【推荐1】氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：
(1)写出N₂的电子式：___。
(2)将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是___(填字母)。
A．N₂和H₂在一定条件下反应生成NH₃
B．雷雨闪电时空气中的N₂和O₂化合生成NO
C．NH₃经过催化氧化生成NO
D．NH₃和HNO₃反应生成NH₄NO₃
(3)如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是___(填字母)。

(4)NH₄HCO₃是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放氨气而降低肥效。检验的方法是___。

【推荐2】已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。

(1)①~④各步转化中，属于氮的固定的是_______(填序号)。
(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
①化学方程式是_______。
②干燥氨气不可选用的试剂是_______(填字母)。
a.浓硫酸       b.碱石灰       c.NaOH固体
(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、，可用以下方法吸收：
①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收的缺陷_______。
②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：，_______(填化学式，不需要配平方程式)。______
③用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如下图：

(α表示尾气里NO、中的含量)
i.根据上图得知_______(填字母)。
a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b.含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ii.当α小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______

【推荐3】氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_____（填图中数字序号）。
（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是_____（填字母序号）。
a.海洋中存在游离态的氮
b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d.向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量
（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：4NH+5O₂ =2NO+_____H⁺+_____+
____________________________________________________________
（4）为避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。右图是间接氧化工业废水中氨氮（NH）示意图。

①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：_____。
② 若生成H₂和N₂的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH将______填“增大”“不变”或“减小”）。

【推荐1】某探究小组模拟制备三氯乙醛（CCl₃CHO）的实验装置如图（夹持、加热装置均已略去）。

【查阅资料】
Ⅰ．制备原理：。
可能发生的副反应：ⅰ．；
ⅱ．。
Ⅱ．相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
相对分子质量	46	147.5	163.5	64.5
熔点/℃	－114.1	－57.5	58	－138.7
沸点/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇、三氯乙醛	微溶于水，可溶于乙醇

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为______，仪器m中水流的出口为______（填“a”或“b”）。
(2)装置B中盛装的试剂为饱和食盐水，若撤去装置C，会导致CCl₃CHO的产率降低，试分析可能原因：______。
(3)装置D处宜采用的加热方法为______（填“直接加热”或“水浴加热”）；若实验结束后装置E中溶液含有的含氯元素的阴离子仅有ClO^－和X，检验阴离子X的方法为______。
(4)称取0.40g制得的产品，配成待测溶液，向待测液中加入适量NaOH溶液，再用滴定管向待测溶液中加入30.00mL碘标准溶液，使反应，充分进行。完全反应后，加盐酸调节溶液的pH，加入淀粉溶液作指示剂，并立即用的Na₂S₂O₃溶液滴定过量的I₂至终点，发生反应：。
重复上述操作3次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
①取用碘标准溶液和Na₂S₂O₃溶液所用滴定管分别为______（填标号）。
a．酸式滴定管、酸式滴定管             b．碱式滴定管、碱式滴定管
c．酸式滴定管、碱式滴定管             d．碱式滴定管、酸式滴定管
②实验到达滴定终点的现象是______，测得产品的纯度为______（保留三位有效数字）。
③若取用碘标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用碘标准溶液润洗，则测定结果将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

【推荐2】苯甲酸可用于医药、染料载体、增塑剂、果汁饮料的保香剂和食品防腐剂等的生产。某化学兴趣小组欲在实验室制备苯甲酸、回收二氧化锰并测定其纯度，进行如下实验(实验装置如下图所示)。

已知：①苯甲酸实验室制备原理为：

②甲苯的密度是0.872 g / mL；苯甲酸微溶于冷水，溶于热水。
实验步骤：
I.在50mL三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、20mL水和5.0g高锰酸钾，油浴加热至反应结束。
Ⅱ.将反应液趁热减压过滤，得到滤渣1， 滤液呈紫色，加入少量亚硫酸钠使紫色褪去，进行二次减压过滤，得到滤渣2；将滤液处理后得到苯甲酸晶体。
Ⅲ.回收二氧化锰：将滤渣2和滤纸一并转移到坩埚中， 加热灼烧，所得固体与干燥后的滤渣1合并，称重得2.5g固体。
Ⅳ.二氧化锰纯度的测定：称取0.5g回收的二氧化锰，放于烧杯中，再加入25.00mL 0.4 mol/L草酸钠溶液及足量稀硫酸，加热至二氧化碳不再产生，将反应后溶液稀释至100 mL，量取20.00mL于锥形瓶中，用0.0200mol/L的高锰酸钾标准液滴定，平行滴定3次，平均消耗高锰酸钾标准液20.00mL。
已知：MnO₂ + C₂O+ 4H⁺ = Mn²⁺ + 2CO₂↑+ 2H₂O
2MnO+ 5C₂O+16H⁺ = 2Mn²⁺+10CO₂↑+ 8H₂O
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_______。该装置的作用是_______。
(2)步骤I中甲苯与KMnO₄反应生成苯甲酸钾、二氧化锰，写出反应方程式_______。
(3)步骤I中，判断反应结束的现象是_______。
(4)补齐步骤Ⅱ中处理滤液获得到纯苯甲酸晶体的实验方案：将滤液转入烧杯中，________(供选用的试剂与用品有：稀硫酸、稀盐酸、BaCl₂溶液、pH试纸、蒸馏水、冰水混合液)。
(5)用高锰酸钾标准液滴定时，滴定终点的现象是_______。
(6)列式计算二氧化锰的纯度______。

【推荐3】亚硝酰硫酸（，）在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠。实验室用如图所示装置（部分夹持仪器略）制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品纯度。

已知：ⅰ．亚硝酰硫酸遇水分解为硫酸、硝酸和NO，溶于浓硫酸而不分解；
ⅱ．实验室制备亚硝酰硫酸的原理为，。
(1)仪器Ⅰ的名称为______，按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为______（填仪器接口的字母，字母之间用“→”连接，部分仪器可以重复使用）。
(2)为了控制通入B中的的通入速率，可以采取的措施是______。
(3)装置B中三颈烧瓶需置于冷水浴中并维持反应体系温度不得高于20℃，若装置B中温度过高将导致产品产率降低，可能的原因是______（任写一个原因即可得分）。
(4)装置C的作用为防止亚硝酰硫酸遇水反应，请写出亚硝酰硫酸与水反应化学方程式______。
(5)测定亚硝酰硫酸的纯度：
步骤①：准确称取25.4g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。
步骤②：取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入60.00mL未知浓度溶液（过量）和10.00mL25%的溶液，摇匀，发生反应
步骤③：向该溶液中滴加标准溶液进行滴定，消耗溶液的体积为20.00mL。
步骤④：把亚硝酰硫酸溶液换为蒸馏水（空白实验），重复上述步骤，消耗溶液的体积为60.00mL。滴定终点时的现象为______，亚硝酰硫酸的纯度为______（精确到0.1%）。