【推荐1】如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。

（1）结合上图判断下列说法正确的是____________ （填字母序号）。
A 固氮过程中，N₂只作氧化剂
B 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与
C 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响
D 同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物
（2）硝化过程中，NH₃转化成HNO₂的化学方程式为____________。
（3）反硝化过程中，CH₃OH可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：
5CH₃OH+6NO____N₂↑+4HCO+_____+______。
（4）利用下表数据进行估算,写出工业合成氨反应的热化学方程式：____________

共价键	N≡N	H-H	N-H
断开1 mol共价键所需能量（kJ）	946	436	391

（5）已知，氨气易液化，可做制冷剂，试比较NH₃的沸点______（选填“高于”或“低于”）PH₃，原因是_______________________。
（6）已知：①4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g） △H₁= -a kJ/mol
②4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g） △H₂= -bkJ/mol；
③H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g） △H₃= -c kJ/mol
④H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l） △H₄= -d kJ/mol
有关下列叙述不正确的是_____________。
a.由上述热化学方程式可知△H₃＜△H₄
b.H₂的燃烧热为d　kJ/mol
c.4NH₃（g）+4O₂（g）=2NO（g）+N₂（g）+6H₂O（g） △H=（-a-b） kJ/mol
d.4NH₃（g）2N₂（g）+6H₂（g） △H =（6d-b）kJ/mol

【推荐2】氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用图表示。

(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_______(填图中数字序号)。
(2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是_______(填字母序号)。
a. 海洋中存在游离态的氮
b. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c. 向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量
(3)有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，表为对10 L人工海水样本的监测数据：

温度/℃	样本氨氮含量/mg	处理24 h	处理48 h
		氨氮含量/mg	氨氮含量/mg
20	1008	838	788
25	1008	757	468
30	1008	798	600
40	1008	977	910

硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是_______，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是_______mg·L^-1·h^-1。

【推荐3】如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。

(1)结合图象判断下列说法正确的是________(填字母序号)。
A．固氮过程中，N₂只做氧化剂
B．在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与
C．反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响
D．同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物
(2)硝化过程中，NH₃转化成HNO₂的反应的化学方程式为_______。
(3)反硝化过程中，CH₃OH可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：
5CH₃OH + 6NO₃^-N₂↑ + 4HCO₃^-+______+______
(4)利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式：_______。

共价键	N≡N	H-H	N-H
断开1mol共价键所需能量(kJ)	946	436	391

(5)电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图所示：

①图中，a电极上通入的X为_______。
②图中，d电极上的电极反应式为_______。

【推荐1】研究氮的循环和转化对生产，生活有重要的价值。
Ⅰ.(1)写出实验室制备氨气的化学方程式：_______。
Ⅱ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

(2)设备1、3中 发生反应的化学方程式分别是_______。设备2中通入的物质 A 是_______。
Ⅲ.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH₃·H₂O 的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：
含NH的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标
(3)过程①的目的是将 NH转化为NH₃，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出 NH转化为NH₃的离子方程式：_______。
(4)过程②加入NaClO 溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为______、__________
(5)含余氯废水的主要成分是 NaClO以及 HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的_______(填字母)。
a.KOH b.Na₂SO₃ c.KMnO₄ d.NaCl
写出其中一个反应的离子方程式：_______

【推荐3】管道工人曾经用浓氨水检测氯气管道是否漏气。某化学兴趣小组利用下图装置探究氯气与氨气之间的反应原理。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为氧气与氨气的反应装置。

请回答下列问题：
(1)装置A中的烧瓶内固体可以选用______ (选填序号)．
A．二氧化锰                      B．碱石灰                      C．五氧化二磷
(2)装置F中发生反应的离子方程式为__________________________________；装置E的作用是______________________________；
(3)通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_____________________________________________；该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?__________。

【推荐1】某无色溶液X，由K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）白色沉淀甲是___；
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式___；
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的阴离子是___；尚未确定是否存在的离子是___；
（4）若要检验溶液中是否含有CO₃^2-离子，其方法是___。

【推荐2】硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O] 比 FeSO₄稳定，不易被氧气氧化，常用于代替 FeSO₄作分析试剂。某小组在实验室制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O 并探究其分解产物。
Ⅰ．按以下流程制备硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]

(1)铁屑溶于稀硫酸过程中，适当加热的目的是________。
(2)流程中，需将滤液转移到____(填写仪器名称)中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到____，停止加热。
II.查阅资料可知硫酸亚铁铵晶体加热主要发生反应：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ — Fe₂O₃+ SO₂↑+ NH₃↑+ N₂↑+ H₂O但伴有副反应发生，生成少量SO₃和O₂。设计以下实验探究分解的产物：

(3)配平，完整写出上述分解反应的化学方程式_______。
(4)加热过程，A 中固体逐渐变为________色。待晶体完全分解后，为验证A中残留物是否含有FeO，需选用的试剂有______(填字母)。
A KSCN溶液       B 稀硫酸       C 浓盐酸       D 酸性KMnO₄溶液
(5)B中有白色沉淀生成，写出生成该白色沉淀的离子方程式：_______。
(6)C的作用是___________。
(7)D中集气瓶能收集到氧气，________(填“能”或“不能”)用带火星木条检验。
(8)上述反应结束后，继续证明分解产物中含有 NH₃的方法是_______。

【推荐1】氨是化肥工业和基本有机化工的重要原料，合成氨反应是化学上最重要的反应之一

(1)N₂和H₂在常温常压下反应极慢，为提高合成氨反应的速率，工业上除采取增大压强以提高浓度外，还可采取的措施是____________(答一条即可)
(2)已知反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的反应速率与时间的变化关系如图a所示，浓度随时间的变化如图b所示
①图a中N点对应的时间是图b中的____________(填“t₁”“t₂”或“t₃”)
②图b中，0~t₁内平均速率v_正(N₂)=mol•L^-1•min^-1，则t₁~t₂内平均速率v_正(N₂)应____________(填标号)mol•L^-1•min^-1
A.大于uB.等于uC.小于u
(3)往恒温恒容密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，充分反应后，测得压强为起始时压强的75%，N₂的转化率为____________。
(4)某兴趣小组同学设计了如图所示装置模拟工业上合成氨。

①流经橡胶管处的气体成分为____________(填化学式)
②能说明有氨生成的现象是____________。

【推荐3】实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：


已知：实验室用饱和亚硝酸钠(NaNO₂)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)仪器k的名称是____。
(2)从图中选择制取气体的合适装置：氮气_____、氢气_____。
(3)实验室制取氨的化学方程式是_________。
(4)如图是某学生设计收集氨的几种装置，其中可行的是______。

(5)用甲装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入甲装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：_____，锥形瓶中还可观察到的现象是：___。
(6)写出甲装置中氨催化氧化的化学方程式：________。