【推荐2】某化学兴趣小组欲在实验室探究过氧化钠和氯气的性质，设计并进行了以下两组实验。
第一组：具有强氧化性，具有还原性，根据氧化还原的知识推测与比能发生反应。

(1)装置A中用锌粒和稀盐酸制取氢气，装置B中盛放的试剂是碱石灰，碱石灰的作用是______。
(2)下面是实验过程中的重要操作，请把以下步骤排出正确的顺序______(填序号)。
①加热一段时间       ②用小试管收集气体并检验其纯度
③打开、，通入氢气       ④停止加热，充分冷却，关闭、
(3)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸钢未变蓝色。由此可推测出与反应生成产物的化学式为______。
第二组：验证氯元素的非金属性强弱。

(1)仪器a的名称是______。
(2)装置A中发生反应的化学方程式是______。
(3)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，装置C中盛放的试剂是______(填序号)。
A.溶液       B.溶液       C.溶液
(4)装置D用于吸收尾气，D中反应的离子方程式是______。

【推荐3】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

(1)在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥法来表示出电子转移的方向和数目___________，当生成氯气，做还原剂的的物质的量为___________mol。
(2)仪器D的名称是___________，D中装的药品可以是___________(填序号)。
A．       B．碱石灰       C．       D．
(3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，可用下列试剂中的___________进行检测。(填序号，试剂不组合使用)

A．KSCN溶液	B．酸性溶液
C．溶液	D．KI-淀粉溶液

(4)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为。写出加入足量溶液中发生反应的离子方程式___________计算该样品中铁元素的质量分数为___________％(结果精确到小数点后两位)。
(5)由(4)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46％，说明含有杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是___________。

【推荐1】现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到离子化合物，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D⁺和E³⁺的电子层结构相同，C与F属于同一主族。请回答下列问题：
(1)F在元素周期表中的位置是___。
(2)上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是___(填离子符号)。
(3)由上述元素中的一种或几种组成的常见物质甲可以发生如图反应：

①若物质乙具有漂白性，则物质乙的电子式为___。
②若物质甲为化合物，物质丙的水溶液是强碱性溶液，则物质甲化学式为__。
(4)由A、B、C、F四种元素组成的一种离子化合物X，已知：①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体；②X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是___(填化学式)，写出气体Y与氯水反应的离子方程式___。

【推荐2】下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图：

回答下列问题：
(1)操作A是___________和过滤（填实验基本操作名称）。
(2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。
a．氢氧化钠溶液        b．澄清石灰水       c．石灰乳        d．碳酸钠溶液
(3)工业上由无水MgCl₂制取镁的化学方程式为__________________________________。
(4)0.25 mol Cl₂缓慢通入含有0.1 mol FeBr₂、0.1 mol FeI₂的混合溶液中，充分反应，试用一个离子方程式表示总反应：__________________________________________。
(5)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。则原混合溶液中NO₃^－的物质的量为__________，硫酸的物质的量浓度为______________。

【推荐3】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)a中的试剂为______。
(2)b中采用的加热方式是_______，c中化学反应的离子方程式是_____，采用冰水浴冷却的目的是_____。
(3)d的作用是_____，可选用试剂_____(填标号)。
A．Na₂S B．NaCl                 C．NaOH                 D．H₂SO₄
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，______，_______，干燥，得到KClO₃晶体。
(5)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显_____色。可知该条件下KClO₃的氧化能力______NaClO(填“大于”或“小于")。

【推荐1】I.用消石灰和氯化铵固体制备NH₃

(1)NH₃的发生装置应选择图中的______(填字母代号)，制备NH₃的化学方程式为______。
(2)欲收集一瓶干燥的NH₃，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)通过上面装置制得的NH₃进行如图实验(实验前旋塞1、2均关闭)。

①先打开旋塞1，D瓶中的现象是______；原因是______(用化学方程式表示)。
②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，观察到的现象是______。
II.设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(4)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式是______。
(5)B中试剂为______，NaOH溶液的作用是______。
(6)欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH₃)：n(O₂)的最佳比例为______。

【推荐2】甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：

(1)三位同学制取氨气的化学方程式为_______。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是_______(填序号)。

A．氨气难溶于水	B．氨气极易溶于水
C．氨气密度比空气大	D．氨气密度比空气小

(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是_______(填“甲”“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_______(用化学方程式表示)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是_______(填序号)。

A．闻到有氨气逸出

B．棉花被气体冲出

C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝

D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红

(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的同学是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。

【推荐2】我国早期科技丛书(物理小识·金石类》记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，“青矾强热，得赤色固体，气凝即得矾油”。“青矾”是指FeSO₄·7H₂O，“青矾厂气”是指SO₂和SO₃，“矾油”是指硫酸(SO₂熔点-75.5°C，沸点-10°C；SO₃熔点16.8°C，沸点44.8°C)。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO₂性质探究。

回答下列问题：
I.制取硫酸
(1)实验开始前打开活塞K₁、_______，关闭活塞_______，通入一段时间N₂后。关闭活塞________。打开活塞_______，用酒精喷灯高温加热绿矾。
(2)A装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______。
(3)B装置的作用是_______。
(4)整个装置设计有一处不合理的是_______。
Ⅱ.探究SO₂的性质
在装置C中先后三次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液。控制食用油油层厚度一致、通入SO₂流速一致(HNO₃是具有强氧化性的强酸)。三次实验现象如下表：

实验	①	②	③
所加试剂	已煮沸的BaCl2溶液	未煮沸的BaCl2溶液	已煮沸的Ba(NO3)2溶液
实验现象	无白色沉淀生成	有白色沉淀生成	有白色沉淀生成

分别得到如下pH-t图：

(5)C装置中覆盖食用油的目的是_______。
(6)pH-t图中，曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为_______；曲线②出现骤降，这是因为_______；对比分析上述三组数据，可得出的结论是_______(回答两点即可)。

【推荐3】某化学小组拟探究Pb(NO₃)₂的热稳定性及其受热分解产物的性质。
实验Ⅰ：探究硝酸铅的热稳定性。在试管中放入研碎的Pb(NO₃)₂晶体后，加热；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U形管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。
已知：N₂O₄的沸点为21.1℃、NO₂的沸点为22.4℃。2NO₂(g)N₂O₄(g，无色)   ΔH=−56.9 kJ·mol^1。

（1）Pb(NO₃)₂受热分解生成PbO、NO₂和Y。写出硝酸铅分解的化学方程式：____________________________________。
（2）从平衡移动原理角度解释X的主要成分是N₂O₄：________________________。
（3）实验完毕，向U形管加入足量氢氧化钠溶液吸收NO₂和N₂O₄，产物为两种盐。写出N₂O₄与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________。
实验Ⅱ：探究PbO和木炭反应的氧化产物。
已知：PdCl₂溶液吸收CO生成黑色固体（Pd）和CO₂。从下列装置中选择装置设计实验：

（4）气流从左至右，装置的连接顺序为B→________________（填代号）。
（5）点燃酒精灯之前，先通入一段时间N₂，其目的是________________________。D装置作用是________________________。
（6）经检验B中产生的气体摩尔质量为32 g·mol^1。写出B中发生反应的化学方程式：________________________________________。