【推荐1】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：

(1)过程I在生成ClO₂的同时，还会得到另一种常见的盐，请写出其化学方程式：_______。
(2)过程I中常伴有少量Cl₂生成。结合下表，设计实验方案除去ClO₂中的Cl₂_______。

	ClO2	Cl2
在水中的溶解性	易溶	溶
在CCl4中的溶解性	难溶	溶

(3)过程Ⅱ中H₂O₂的作用是_______。(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)理论上每生成1molNaClO₂，消耗SO₂的质量是_______。
(5)已知：i.压强越大，物质的沸点越高。
ii.NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO₂·3H₂O，38～60℃时析出NaClO₂晶体，高于60℃时分解成NaClO₃和NaCl
①过程III采用“减压蒸发”操作的原因是_______。
②补充完整过程Ⅲ的操作：_______，结晶后过滤，可得NaClO₂粗产品。

【推荐3】硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中合成的方法是先制备，再与(氰氨基化钙)反应得到，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。

已知：易溶于水，易被氧化，受热(150℃左右)时会部分发生异构化生成同分异构体。
实验步骤如下：
①实验前先检查装置气密性，然后加入药品，关闭，打开，通入一段时间。
②关闭，打开，至反应结束后关闭，打开，再通入一段时间。
③撤走搅拌器，打开，水浴加热中三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲。
④将中三颈烧瓶内的混合物过滤后，结晶得到粗产品。
回答下列问题：
(1)写出硫脲的结构式：_______。
(2)工业上制备硫脲时，常利用足量碳将高温下还原为，然后再利用进一步合成硫脲，试写出足量碳与发生反应的化学方程式为_______。
(3)B中最合适的试剂可选择_______(填序号)。
①饱和溶液       ②饱和溶液       ③饱和溶液       ④溶液
(4)步骤①中通入的目的是_______。
(5)请配平合成硫脲的反应方程式：_______。
___________________________________
(6)步骤③中控制温度在80℃，不宜过高的原因是_______。
(7)产品纯度的测定：称取粗产品，配制成溶液，量取该溶液，用的酸性溶液滴定(假设杂质不参加反应)，滴至终点时平均消耗酸性溶液的体积为。该产品的纯度为_______(化为最简式)。已知：。

【推荐1】某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答下列问题：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为_______。
(2)用装置收集氨气时，氨气的进气口是______(填“”或“”)，理由是__________。
(3)打开装置中的止水夹，继续通入氨气，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_________、______________。

【推荐1】A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。

(1)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol^-1。
①A的电子式为___________，B的化学式为___________。
②实验室制取B时，收集方法是___________。
③C与水反应的化学方程式为___________。
(2)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。
①由B生成C时，每生成1molC，消耗W的物质的量为___________。
②C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与Cu反应的化学方程式为___________。
(3)A为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。
①则B到C的离子方程式为___________。
②请画出向含0.01molB和0.01molC的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像。______

【推荐2】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是___________，检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是___________。
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成___________而污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别为___________、___________。
②写出转化的化学方程式___________。
③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式___________，该反应中D体现的性质有___________。

【推荐3】A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色气体。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。

请回答下列问题：
(1)B的电子式为_______，Y的化学式为_______，E的名称为_______。
(2)Y与氧化铜反应，每生成1mol B消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为：_______。
(3)气体F和气体SO₂在通常条件下同时通入盛有BaCl₂溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或“没有”)_______，理由是_______。

(4)G的浓溶液通常略显黄色，请用化学方程式解释原因_______。

【推荐1】某校合作学习小组的同学设计实验验证Na₂SO₄与焦炭高温加热后的产物。回答下列问题。
(1)Na₂SO₄与焦炭反应的实验装置如下图所示：

①先通入N_2，然后加热，直至反应结束，整个过程中N₂的作用是__________________________。

②装置B的作用是___________。

(2)该同学认为气体产物中可能含有CO₂、CO 及SO₂，并进行验证，选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①实验装置连接的合理顺序为A、B、___________。装置H中黑色粉末是___________。

②能证明产物中有CO的现象是____________________________________________。

③若含有SO₂，E装置的作用是______________________________(用化学方程式说明)。

(3)某同学利用下图装置验证固态产物,能证明固态产物中含有Na₂S的现象是___________。若实验中发现固态产物完全反应后，锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀，说明固体产物中除含有Na₂S外,还含有少量的___________(填一种可能的物质)。

【推荐2】三氯化磷(PCl₃)是一种基础化工原料使用广泛需求量大。实验室可用白磷与氯气反应制备三氯化磷，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。

已知：①氯气与白磷反应放出热量(温度高于75℃)。
②PCl₃和PCl₅遇水强烈反应并产生大量的白雾。
③PCl₃和PCl₅的物理常数如下：

	熔点	沸点
PCl3	-112℃	76℃
PCl5	146℃	200℃分解

回答下列问题：
（1）仪器X的名称是___；装置A中发生反应的离子方程式为___。
（2）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C或D中是否发生堵塞，若装置C或D中发生堵塞时B中的现象是__。
（3）为防止装置D因局部过热而炸裂，实验开始前应在圆底烧瓶的底部放少量__(填“干沙”或“水”)。
（4）装置E的烧杯中冰盐水的作用是___。
（5）装置F的作用：一是防止空气中水蒸气的进入；二是___。
（6）前期白磷过量生成PCl₃，后期氯气过量生成PCl₅，从PC1₃和PCl₅的混合物中分离出PCl₃的最佳方法是___。

【推荐3】某课外活动小组欲利用CuO与氨反应，研究氨的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为 _________。
(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_________(填字母)。
A.Cl₂       B.0₄       C.C0₂       D.N0₂
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管内有无色无味的气体生成，上述现象证明氨气具有________性，写出相应的化学方程式 __________。
(4)D装置的作用是 __________。
(5)E装置中浓硫酸的作用是__________。
(6)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是__________。