【推荐3】是一种光催化材料。工业利用某废催化剂(主要含、、NiO及少量、)制备的工艺流程如下：

已知：Ⅰ.、NiO都是不溶于水的碱性氧化物
Ⅱ.0.1 溶液的pH=1.0
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分是___________；酸化时，完全转化为的最大pH为___________。(已知 ；离子浓度≤10^-5mol/L时沉淀完全)
(2)“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)反萃取剂应选用___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为___________。
(4)生成的化学方程式为___________，实验测得溶液pH、温度和溶液浓度对生成的粒径影响图像如下：

综合分析：制备粒径较小的晶体的最佳条件是___________；制备过程中需加入NaOH维持最佳pH，若过量，需要增加NaOH的用量，原因是___________。

【推荐2】“价-类”二维图是以物质的类别为横坐标，以某种元素的化合价为纵坐标，在二维平面内绘制的含有该元素物质的图像，该图是高中化学学习元素化合物知识的重要工具。氮及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示：

(1)请填写化学式：P_______，Q_______。
(2)从氮元素化合价的角度分析，P具有_______性(选填“氧化”或“还原”)，体现在可与_______发生氧化还原反应(选填编号)。
A.H₂O       B.O₂       C.HNO₃
(3)P溶于水，大部分与水结合，写出结合产物的电离方程式，_______。
(4)以上①~⑤的转化过程，其中属于氮的固定的是_______(填写编号)
(5)氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以的形式存在，实验室里检验的原理是(用离子方程式表达)_______，如观察到_______现象，说明样品中含有。

【推荐1】二甲醚(DME)在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。工业上常用合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ∆H₁<0
②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ∆H₂<0
③CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g) ∆H₃<0
回答下列问题：
(1)已知：CO(g)、H₂(g)、CH₃OCH₃(g)的燃烧热分别是∆H(CO)=-283kJ·mol^-1、∆H(H₂)=-285kJ·mol^-1和∆H(CH₃OCH₃)=-1453kJ·mol^-1，则反应2CO(g)+4H₂(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(1)的∆H=___________ kJ·mol^-1，反应③的正反应的活化能___________逆反应的活化能(填“>、<或=”)。
(2)在催化剂作用下，发主上述3个反应，CO的转化率、CH₃OH和CO₂的产率和随温度变化关系如图1所示。总压分别为100kPa、10kPa时，平衡体系中CO和CH₃OCH₃(g)的物质的量分数随温度变化关系如图2所示。

①图1中CO的转化率随温度升高而上升的原因是___________。
②图1中780℃时，CH₃OCH₃的选择性为___________。 ()
③能提高CH₃OCH₃选择性的最关键因素是___________。
④100kPa时，CO和CH₃OCH₃的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是___________、___________。
(3)在100MPa下，将3molH₂、2molCO充入T℃恒容密闭容器中，若只发生反应①和反应②，达到平衡时，测得n(CH₃OH)=0.25mol、n(H₂O)=0.5mol，则反应①平衡常数K_p=___________(MPa)^-2(K_p为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。