【推荐1】现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：
(1)写出H的化学式：___________。F的俗名是___________。
(2)①写出反应⑤的化学方程式：___________。
②写出反应④的化学方程式：___________。
(3)利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：。限选试剂：溶液、、浓盐酸。

已知：。
请回答下列问题：
①如何将装置a中的液体加入c中___________，
②d中发生反应的离子方程式为___________。
③该装置存在一个缺陷，如何改进___________。

【推荐2】X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W为单质，Y、 Z为化合物，未列出反应条件)。

(1)若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则X单质在常温下的颜色为_______。
①工业上Z的用途很广泛，请用化学方程式写出Z的一种用途：_______。
②生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是_______。
(2)若X原子的质子数是W原子质子数的2倍，且X原子最外层电子数为2。则W的原子结构示意图为_______。

【推荐3】已知A是一种常见金属，B的俗称为磁性氧化铁，C溶液呈浅绿色。试根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)写出B和G的化学式：B___________、G___________。
(2)检验D中少量阳离子的最佳试剂的化学式是___________。
(3)写出下列转化的化学方程式：
①C→D___________；
②G→A___________。
(4)E在空气中放置容易转化为F，该反应的化学方程式为______；产生的现象为________。
(5)在有氧条件下，Fe₃O₄在含Cl^-溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整：________。
4Fe₃O₄＋O₂＋___________＋H₂O=FeOCl＋___________。

【推荐1】同学设计如图装置制备氨气并进行喷泉实验，部分夹持装置已省略，请回答下列问题。

(1)装置甲的试管内的药品为_______(填标号)，试管内发生反应的化学方程式为_______。
A.
B.与的混合物
C.与的混合物
(2)打开止水夹a、c，关闭止水夹b，点燃酒精灯。丙中烧杯内的液体为稀硫酸，一段时间后该烧杯内与稀反应的离子方程式为_______，倒置漏斗的作用是_______。
(3)的电子式为_______，的质量为_______g。
(4)一段时间后，充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为_______。在常温常压下进行实验，当液体充满三颈烧瓶时，三颈烧瓶所得溶液的溶质(视为溶质)的物质的量的浓度为_______(保留小数点后两位)。

【推荐2】现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理如图所示，并测定电离平衡常数K_b．

(1)实验室可用浓氨水和X固体制取，X固体可以是_________；
A.生石灰       无水氯化钙       五氧化二磷       碱石灰
(2)检验三颈瓶集满的方法是________________________________________。
(3)关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，______________，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图所示。图中 ___点时喷泉最剧烈。

(4)从三颈瓶中用 ____________填仪器名称量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/LHCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线并测定电离平衡常数Kb．

【推荐3】Ⅰ．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氯化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。已知氧化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl₃·nH₂O。
(1)某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动。

①装置A中发生的离子方程式_______________
②装置B的作用是________，C中的试剂______________。
③实验开始时先点燃___处酒精灯；装置E的作用为__________。
(2)工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下:

①吸收塔中发生反应的离子方程式为__________
②简述由FeCl₃·6H₂O晶体得到无水氯化铁的操作:____________
Ⅱ.利用如图所示的装置，可以验证NH₃和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。

(3)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是______。
(4)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(假设NH₃不能被完全吸收),在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是_____。
(5)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，要在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是___________。

【推荐3】硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。

（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：___。
（2）吸收塔C中通入空气的目的是___（用化学方程式解释）；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是___ (填反应容器代号)。
（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：___。
（4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是___。
（5）检验产物硝酸铵中含有NH₄⁺的方法是___。
（6）将盛有12mLNO₂和O₂的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，剩余的气体可能是___、___，则原混合气体中O₂的体积可能为___mL或___mL。

【推荐1】I.某兴趣学习小组设计如图装置制取SO₂，研究其性质。

请回答下列问题:
（1）B、C、D分别用于检验SO₂的性质，写出C中反应的离子方程式_______。
（2）实验中观察到D 中有浑浊出现，有同学提出此现象不能证明SO₂具有氧化性，请简述理由________________________。
（3）E装置的作用为______________。
II.某学习小组进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同，设计并完成如下实验:
称取一定量还原铁粉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y 中含有SO₂、H₂。
（4）溶液X中含有的金属阳离子是(填化学式)_________，简述如何检验该离子______。
（5）为了测定气体Y 中SO₂的含量，将2.24 L( 标准状况)气体Y 通入到200.00mL0.2000mol/L 酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗0.1000mol/L的KHC₂O₄标准液10.00mL (高锰酸钾被还原均生成Mn²⁺ )。
①已知室温下，0.1000mol/L KHC₂O₄的溶液中，c(C₂O₄^2-) > c(H₂C₂O₄)。滴定操作过程中标准液应用_______(填仪器名称)盛装；滴定终点的现象为____________。
②计算气体Y 中SO₂ 的物质的量分数为__________。

【推荐2】图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置：

（1）甲同学用图Ⅰ装置、铜和稀硝酸制备并收集干燥的NO气体：
①B中反应的离子方程式为___；
②收集NO气体的方法为___。
（2）乙同学用图Ⅰ装置制取NH₃和O₂的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：
往A中加入浓氨水，B中加入Na₂O₂固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向a→b→c→h连接各仪器：
①实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有___(填“氧化性”或“还原性”)。
②D中反应的化学方程式为___、___。
③为防止NO₂污染环境，E装置中装的试剂可以是___。
（3）丙同学用图1、铜和浓硫酸制取SO₂，则需要增加___（填仪器名称）。实验中他们取6.4g铜片和3mL8mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶，反应结束后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___。实验中若有mg铜参加了反应，转移电子的数目为___。
②实验结束后发现铜片未完全溶解但硫酸剩余的原因是___。
③下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是___（填字母）。
a.硫酸钠溶液        b.氯化钡溶液        c.银粉        d.碳酸氢钠固体

【推荐3】某同学欲探究浓硫酸与铜反应及有关产物的性质，设计实验装置如图：

(1)铜丝的底端设计成螺旋状，其优点是：___________。
(2)下列说法正确的是___________(填字母序号) 。

A．浓硫酸与铜反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性

B．③试管中的石蕊溶液先变红后褪色

C．实验完成后先停止加热，再断开连接处的橡胶管

D．实验完成后，向①试管中注入适量水，得到蓝色溶液

(3)该同学查阅资料发现：硫酸铜可加快稀硫酸与锌粒的反应速率，欲通过变量控制法设计以下实验进行探究。

	A组	B组
1.0 mol•L‾1H2SO4/mL	20	V1
1.2 mol•L‾1CuSO4溶液/mL	0	5
H2O/mL	V2	0
形状、大小几乎相同的Zn粒	3粒	3粒

请完成此实验设计，其中：V₁=___________，V₂=___________。