【推荐1】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素(其中X、Y分别表示某种元素)，按要求作答。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				C	N	O	X
3	Na	Y	Al			S	Cl	Ar

(1)X、Y两种元素符号分别是___________和___________；
(2)O的原子结构示意图是___________；
(3)C与N原子半径较大的是___________；
(4)原子最外层电子数为8的元素是___________；
(5)漂白粉有效成分是Ca(ClO)₂，其中Cl元素的化合价是___________；
(6)Na与Al的单质，能与冷水发生剧烈反应的是___________；
(7)NH₃与H₂O相比，热稳定性较弱的是___________；
(8)Na₂O与A1₂O₃，其中属于两性氧化物的是___________；
(9)S的一种常见氧化物能使品红溶液褪色，其化学式是___________；写出Na与S在加热条件下反应生成Na₂S的化学方程式：___________。

【推荐2】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是七种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为)。

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
原子半径	0.037	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074	0.075
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	-1	-2	+5、-3

(1)A是___元素，C元素在元素周期表中的位置是________。
(2)B的原子结构示意图为_______。
(3)B、C最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为_______(用化学式表示)。
(4)D、E、F、G的离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。
(5)C的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______。
(6)碲(₅₂Te)的某种化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理性能的改变而记录、储存信号。根据碲元素在周期表中的位置，推测碲元素及其化合物可能具有的性质有______(填序号)。
A.单质碲在常温下是固体       B.比稳定
C.不如稳定             D.的酸性比的弱

【推荐3】现有部分元素的原子结构特点如表：

X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	核外电子层数等于原子序数
Z	L层电子数是K层和M层电子数之和
W	最外层电子数是次外层电子数的2.5倍

（1）画出W原子结构示意图________________________。
（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：________________________________________。
（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为____________________。
（4）元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，写出Q的电子式________。元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：____________________________________。

【推荐1】已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。
   
(1)实验室中A常常保存在盛放___________的广口瓶中，A金属着着火灭火的方法是___________。
(2)写出B转变成C的化学方程式___________。参与该反应，转移电子的个数为___________。
(3)F中直接滴加D的现象：___________。写出上述过程所涉及的离子方程式___________。
(4)描述H溶液中金属阳离子的实验室检验方法___________。

【推荐2】如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C和D为气体单质，F是一种有磁性的黑色固体。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1)写出有关物质的化学式：A______________，H______________。
(2)指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是___________剂，反应②中是________剂。
(3)写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式：___________________________________。

【推荐1】高锰酸钾((KMnO₄)是一种强氧化剂，在医疗卫生领域有广泛的应用。查阅资料：①锰酸钾((K₂MnO₄)为墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根()的特征颜色。其在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧化反应。
②一些物质溶解度随温度变化单位：g/100gH₂O

物质	t℃
	0	20	40	60	70	80
KCl	28	34.2	40.1	45.8	47.2	51.3
KMnO4	2.8	6.4	12.6	22.2	—	—

某实验小组设计如下实验步骤用K₂MnO₄制备KMnO₄
Ⅰ．高锰酸钾的制备

Ⅱ．高锰酸钾的提取
Ⅲ．高锰酸钾的纯度测定
①准确称取KMnO₄样品2.00g，用容量瓶配成100mL溶液；②称取高纯度Na₂C₂O₄固体mg，全部置于250mL锥形瓶中，再加入10mL3mol·L^-1H₂SO₄溶液和10mL纯净水后盖上表面皿，于75℃浴加热振荡全部溶解；③用以上KMnO₄溶液趁热滴定。重复②~③，滴定3次。请回答：
(1)装置a的名称是___________，其作用是___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________，漂白粉可用___________代替。
A．MnO₂       B．P₂O₅       C．KClO₃       D．K₂Cr₂O₇
(3)上述装置存在一处缺陷导致KMnO₄产率降低，改进的方法是在AB之间增加一个盛有___________的洗气瓶。
(4)步骤Ⅱ为了获得杂质较少的KMnO₄晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：___________
将装置B中的溶液转移至蒸发皿中→___________→___________→___________→___________→干燥→KMnO₄晶体
a．用少量冰水洗涤             b．先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤
c．小火蒸发至析出大量晶体，停止加热       d．小火蒸发至溶液表面出现晶膜，停止加热
e．减压过滤             f．趁热过滤
g．缓慢降温结晶
(5)下列说法正确的是___________。

A．步骤Ⅰ装置C中应盛放浓H2SO4

B．轻轻摇动装置B，若容器内壁未见暗绿色，说明反应完全

C．步骤Ⅲ中的H2SO4可用CH3COOH或HNO3代替

D．用高锰酸钾趁热滴定的温度如果过高，可能会导致草酸分解

(6)某次滴定，称取Na₂C₂O₄固体质量0.67g，消耗KMnO₄溶液体积20.00mL，计算该次滴定实验测得的高锰酸钾含量是___________%。

【推荐2】四氯化锗()是光导纤维的掺杂剂，其熔点为-49.5℃、沸点为83.1℃；易水解，对上呼吸道及皮肤有刺激作用。实验室制备四氯化锗的原理是，副反应为。某课题组同学拟选择下列装置设计实验制备四氯化锗(部分加热装置和夹持装置省略)：

回答下列问题：
(1)若气体从左至右流动，则装置连接顺序为A、___________。
(2)B装置中试剂的作用是___________。
(3)下列试剂可以替代E装置中试剂的是___________(填代号)。
(a)稀硫酸          (b)氢氧化钠溶液          (c)亚硫酸氢钠溶液          (d)硝酸银溶液
(4)四氯化锗遇水蒸气会产生一种强酸和一种弱酸。实验室可用足量氢氧化钠溶液吸收尾气中少量四氯化锗气体，写出该反应的化学方程式___________。
(5)实验中共使用了cmol/L的盐酸bmL，最后得到，则HCl的利用率为___________(用含c、b、a的代数式表示，忽视装置内残留氯气)。

【推荐3】铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。
I.电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式___________。
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述过程中滤渣③中所含成分的化学式___________，物质⑥的化学式___________。
II.已知FeCl₃易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备FeCl₃的装置如图所示。

回答下列问题：
(1)仪器X的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中溶液为___________，C的作用是___________。
(3)加热时，先点燃装置A的酒精灯，当___________时，再点燃装置D的酒精灯。
(4)用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是___________。
(5)装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是(提示：从不同角度作答2条)___________。

【推荐1】已知A与D均为非金属单质，其中A有多种同素异形体，其转化关系如下图。

请回答：
（1）反应②为工业制粗硅原理，写出化学方程式：______。
（2）反应①可同时产生黑白两种固体的化学方程式为_____。

【推荐2】下图中A-J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：
（1）A的化学式_____________B的电子式_______________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D＋G→ H_____________________________。
B+镁 → E + F______________________________。
（3）写出A + NaOH →D的离子方程式_________________________________。

【推荐3】研究小组同学对金属镁与溶液的反应产生了浓厚的兴趣．可供选择的实验试剂为：镁粉，溶液，盐酸溶液，溶液，溶液，溶液
研究小组做了如下几组实验，请完成下面表格表中不要留空格：

编号	镁粉		溶液	溶液
①	5	0	20	0
②	5	0	0	______
③	______	20	0	0

从实验结果得知，常温下镁几乎不和水反应，却很容易与，溶液反应产生气体，实验②的目的是验证铵根离子能和镁反应，但同学们认为这个方案还应该补充：______．
研究小组提出如下猜测：
假设一：是这个反应的催化剂，能促进水和镁反应：
假设二：是镁和水反应的催化剂；
假设三：______
请写出水解反应离子反应方程式：______．
研究小组发现除了生产氢气外，还生成了能使湿润的红色石蕊试纸测变蓝的气体．请简写出用试纸测试气体的过程______
为验证假设二，请你设计一个实验方案，写出实验步骤和结论．

实验步骤不要求写出具体操作过程：______ 实验结论 ______