【推荐1】软锰矿(主要成分是，含有杂质)在生产中有广泛的应用。

软锰矿 (含)			Ⅱ	锰钢原料：单质
	Ⅰ	溶液	Ⅲ	软磁原料：
			Ⅳ	锂电池电极原料：

(1)过程Ⅰ：由软锰矿经酸浸、除杂等操作制备硫酸锰
①酸浸过程中，体系中有黄色沉淀产生，此过程中氧化剂与还原剂的比例为___________。
②生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入可缓解上述问题，其原因为___________。
③也可以继续与反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的离子方程式是___________。
(2)过程Ⅲ：制备

如图表示通入时随时间的变化。15～150分钟滤饼中一定参与反应的成分是___________，判断的理由是___________。

(3)过程Ⅳ：制备
难溶于水、能溶于强酸，可用溶液和溶液混合制备。每制得，至少消耗溶液的体积为___________L。

【推荐2】硫代硫酸钠又名大苏打，为氰化物的解毒剂。工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O，实验室可用如图所示装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：
①Na₂S(a)+H₂O(l)+SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)+H₂S(aq) (I)
②2H₂S(aq)+SO₂(g)= 3S(s)+2H₂O(l)快     (II)
③S(s)+Na₂SO₃(aq)=Na₂S₂O₃(aq)慢       (III)   
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)装置D的作用是_______。
(3)结合反应原理，装置C中反应已经完成的实验现象是_______。
(4)装置B有多重作用，其一可以用于整套装置气密性检查，请写出操作及现象：_______；其二可以用于观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择_______。
(5)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为_______。

【推荐3】A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80 g/mol，回答：
(1)固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为________。
A．离子键        B．极性共价键          C．非极性共价键          D．氢键
(2)下表为B与F实验的部分内容

①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

②20 mL沸水中滴加F的饱和溶液1~2mL所得液体呈红褐色

③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体

写出B与稀H₂SO₄反应的离子方程式________。
写出②中反应的化学方程式________。
(3)现由6种粒子Mn²⁺、、H⁺、H₂O、(C中含有的阴离子)，完成一个离子方程式，已知Mn²⁺为还原剂，得到1 mol 需氧化剂的物质的量为_____mol。
(4)化合物D和E相互转化DE，若有D和E·H₂O的混合物13.04 g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H₂SO₄增重3.42 g，剩余气体通过碱石灰增重2.20 g，则混合物中D的质量为_____g，E·XH₂O的化学式为________。

【推荐1】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

T	地壳中含量最多的元素
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下，单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z	M层比K层少1个电子
W	其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的

根据上述信息进行判断，并回答下列问题：
(1)元素W在元素周期表中的位置是第_____周期第_____族。
(2)元素X的一种同位素可测定文物的年代，这种同位素的符号是________。
(3)元素Y与氢元素形成一种离子YH₄^＋，写出该微粒的电子式_____，如何检验某溶液中含该离子_____。
(4)元素Z与元素W相比，金属性较强的是_____(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____(填字母序号)。
A．Z单质的熔点比W单质的低
B．Z的化合价比W的低
C．常温下Z单质与水反应的程度很剧烈，而W单质在加热条件下才能与水反应
D．Z最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的强
(5)由上述元素中的X、Y、Z组成的某剧毒化合物XYZ不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，该反应的化学方程式为______。

【推荐2】CS(NH₂)(硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g；在150℃时转变成NH₄SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)₂与CaCN₂(石灰氮)合成硫脲并探究其性质。
(1)制备Ca(HS)₂溶液，所用装置如图(已知酸性：H₂CO₃>H₂S)：

①c中盛放药品的仪器名称是____，装置b中盛放的试剂是____。
②装置c中的长直导管的作用是____。
(2)制备硫脲：将CaCN₂与Ca(HS)₂溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，合适的加热方式是____；该反应的化学方程式为____。
(3)探究硫脲的性质：
①取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH₄SCN生成，检验阴离子可用的试剂是____，检验阳离子的方法为____。
②可用酸性KMnO₄培液滴定硫脲，已知CS(NH₂)₂被氧化为CO₂、N₂及SO，该反应的离子方程式为_____。

【推荐3】某透明溶液中含有以下离子中的几种H⁺、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CH₃COO^-、I^-、OH^-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下(已知氧化性:HNO₃>Fe³⁺>I₂) :
①取溶液少许滴加1～2滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；
②取100 mL溶液，滴加1.0 mol/L的NaOH溶液至520 mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448 L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图象(纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积)。继续向滤液中滴加足量的BaCl₂溶液,又产生白色沉淀46.6 g；

③另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl₂，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知:Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂)；
④在③中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
结合以上实验现象和数据可知:
（1）溶液中一定不能大量存在____________。
（2）填写表中空格(可以不填满): __________。

离子种类
离子浓度（mol/L）

【推荐1】工业上由石英砂制备纯硅的主要过程如下：

(1)硅的原子结构示意图是___________，SiCl₄中硅元素的化合价是___________。
(2)反应①会生成Si和CO，化学方程式为___________。
(3)反应③是置换反应，化学方程式为___________。

【推荐2】某实验小组设计了如图所示装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物进行探究。

已知：溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为 （产生黑色金属钯，使溶液变浑浊）。
(1)实验时要长时间通入，其目的是__________________________________________________。
(2)装置B的作用是__________________________________________________。
(3)装置C、D中所盛试剂分别为_____________、_____________，若装置C，D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为__________________________。
(4)该装置的缺点是__________________________________________________。

【推荐3】高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图：

已知：①流化床反应器的主反应：；
②还原炉的主反应：；
③SiHCl₃极易水解。回答下列问题：
(1)Si在元素周期表中的位置为________。石英砂的主要成分为SiO₂，能溶于HF的水溶液，写出其化学方程式________。
(2)电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为________。若电弧炉中焦炭过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(3)整个操作流程都需隔绝空气，原因是________(答出两条即可)。
(4)SiHCl₃极易发生水解反应，其生成物之一是一种可燃性气体，则SiHCl₃水解的化学方程式为________。
(5)上述操作流程中可以循环利用的物质是________。

【推荐1】Ⅰ．实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空(注意X溶液为含溴3.2%的溶液105g)。

(1)试从如图所示的装置中选用几种必要的并把它们连成一套装置，这些被选用的装置的连接顺序是___________(填序号)。
(2)电石和水反应的化学方程式为___________。
(3)实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是___________。
(4)为了得到比较平稳的乙炔气流方法是___________。
(5)假设溴水与乙炔完全反应，生成，用Wg的电石与水反应后，测得排入量筒内的液体体积为Vml(标准状况)，则电石中的质量分数为___________。(用含W和V的式子表示)
Ⅱ．某小组探究苯和溴的取代反应，并制取少量溴苯(如图)。

已知：溴单质易挥发，微溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂；溴苯密度为1.5g·cm³
(6)苯和溴制取溴苯的化学方程式为___________。
(7)装置A中盛放的试剂是___________(填字母)。

A．浓硫酸

B．氢氧化钠溶液

C．硝酸银溶液

D．四氯化碳

(8)证明苯与溴发生取代反应，预期应观察到B中的现象是___________。
(9)反应后，将烧瓶中的红褐色油状液体进行提纯，用NaOH溶液多次洗涤有机层至无色，得粗溴苯。NaOH溶液的作用是___________。

【推荐2】不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。
   
请回答：
(1)橡胶管的作用是什么？___________。
(2)按图组装完装置后，在加药品前欲检查装置的气密性，应如何操作？___________。
(3)写出圆底烧瓶中可能发生的化学反应方程式___________。
(4)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠溶液洗气瓶增重bg，量气管中收集到V mL气体(标准状况)，请用一个代数式表示出a，b，V之间的关系___________。
(5)反应结束后，为了准确测量气体体积，读数时视线应与液面最低处相平外，若量气管右侧液面高于左侧液面，则的数值___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐3】根据如图所示的转化关系及现象，完成下列问题：

(1)固体X的名称为_________。
(2)写出反应④的离子反应方程式_____________________________。
(3)金属单质R通常保存在_______________中。
(4)若有标况下3.36L氯气与600mL溶液M恰好完全反应，则溶液M中溶质的物质的量浓度为______。
(5)现有m g金属R的两种氧化物(其中一种为固体X)混合物的试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定固体X的质量分数(可供选用的反应物只有固体，6mol/L盐酸和蒸馏水)。

①应选用装置的连接顺序应是_____________________。(填各接口的字母)
②若开始时测得混合物试样的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则固体X的质量分数为_______。