【推荐1】I.如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。

(1)电石与饱和食盐水反应的化学方程式是_______。
(2)b的作用是_______。
(3)c中溶液褪色，生成物的结构简式是_______。
(4)d中高锰酸钾酸性溶液褪色，说明乙炔具有的性质是_______。
(5)若在空气中点燃乙炔，可观察到的实验现象是_______。
II.某有机化合物只含、、三种元素，取该有机化合物完全燃烧，测得只生成和水，其质谱图和核磁共振氢谱如图所示，

(6)该有机化合物结构简式是_______
(7)有机物的系统命名为_______。
(8)分子式为，且属于烯烃的同分异构体有_______种(考虑顺反异构)。

【推荐2】在75℃左右，用HgS0₄做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgS0₄遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H₂S就是其中一种。现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、Hg0粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题:

（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装__________，其作用是__________。
（2）仪器D中盛放水，其作用是__________。
（3）蒸馏烧瓶F中应加入Hg0和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括Hg0在内的各试剂的名称____________________。
（4）装置图中，加热F的方法叫__________，所选用温度计G的量程表示正确的是________（填字母）。
A.0℃～50℃       B.0℃～100℃       C.0℃～200℃       D.50℃～100℃       E.0℃～360℃
（5）检验乙醛已制出的操作及现象是__________。

【推荐1】某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物请回答下列问题：
   
（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气，冷凝水从 ____填“a”或“b”口进入。
（2）实验开始时，关闭、开启和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，III中小试管内苯的作用是__________ 。
（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________ ；若把III中洗气瓶内的硝酸银溶液换为 ______填试剂名称，当出现______________ 现象也能说明发生取代反应。
（4）四个实验装置中能起到防倒吸的装置有_________________ 。
（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；用蒸馏水洗涤，振荡，分液；加入无水氯化钙干燥；______填操作名称

【推荐2】某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应，他们用图装置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(此时A下端活塞关闭)中。

   

(1)写出A中反应的化学方程式__________________；
(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________，写出有关的离子方程式____________________；生成的有机物物位于溶液______层(填“上”或“下”)。
(3)C中盛放CCl₄的作用是______________________；
(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生________，则能证明；另一种验证的方法是向试管D滴加_____________，溶液变红色则能证明。

【推荐3】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/	0.88	3.0	1.5
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶
相对分子质量	78	160	157

按下列合成步骤回答问题：
(1)a装置名称_______，在该实验中，a的容积最适合的是_______(填入正确选项前的字母)。
A.25mL       B.50mL       C.250mL       D.500mL
(2)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_______气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是_______；
(3)液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是_______；
(4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_______，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______(填入正确选项前的字母)；
A.重结晶       B.过滤       C.蒸馏       D.萃取
(5)充分反应提纯后得到1.57g的溴苯，计算该反应的产率_______。

【推荐2】工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al₂O₃，少量Pd)回收Al₂(SO₄)₃及Pd的流程如图：

(1)焙烧时产生气体X的电子式为_______。
(2)水浸分离中，滤渣Pd的颗粒比较大，一般可以采用的分离方法是_______(填字母)。
A.过滤               B.抽滤                 C.渗析                 D.倾析
(3)写出酸浸时发生反应的离子方程式_______。(已知氯钯酸为弱酸)
(4)某同学在实验室用如下图所示装置完成Pd的热还原实验，并计算滤渣中(NH₄)₂PdCl₆的百分含量(滤渣中的杂质不参与热还原反应) 。

①写出热还原法过程中发生反应的化学方程式_______。
② i。将石英玻璃管中(带开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁ g。将滤渣[(NH₄)₂PdCl₆]装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂ g。
ii.连接好装置后，按d→__→__→b→__→__→e(填标号)顺序进行实验。
a.点燃酒精灯，加热             b.熄灭酒精灯             c.关闭K₁和K₂
d.打开K₁和K₂ e.称量A f.冷却至室温                    g.缓缓通入H₂
iii.重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。
③根据实验记录，计算滤渣中(NH₄)₂PdCl₆的百分含量_______[列式表示，其中(NH₄)₂PdCl₆相对分子质量为355]。
④实验结束时，发现硬质试管右端有少量白色固体，可能是_______(填化学式)，这种情况导致实验结果_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

【推荐3】碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。
(1)甲同学向饱和溶液中先通再通入，充分反应后得到晶体和另一种不含金属元素的盐，请补充完整该反应方程式。
_____；
乙同学认为甲同学获得的晶体中含有等与酸不反应的杂质。为测定的质量分数，他设计了以下两种方案：
方案一：滴定法
称取样品溶于水，逐滴加入稀硫酸，待完全反应时，测定所消耗稀硫酸的体积。
(2)配制的稀硫酸
①若用浓硫酸配制，需量取浓硫酸_____。
②配制过程中不需要用到的仪器是_____(填字母)。

A．       B．       C．       D．

③下列情况会导致所配制溶液浓度偏低的是_____。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时俯视刻度线
C．容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水
D．如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线
(3)乙同学在用硫酸滴定样品测定含量时，在保证测定结果数值变化不大的情况下，一共进行3次测定，这样做的目的是_____。
方案二：称量法
乙同学按如图操作流程进行测定。

(4)操作Ⅰ后所得溶液的主要溶质的化学式是_____。
(5)操作Ⅱ的名称是_____。
(6)样品中的质量分数为_____(用含a的代数式表示)。

【推荐1】己二酸是重要的有机合成中间体，是重要的化工原料。己二酸的物理常数如表所示：

物质	色态	相对分子质量	熔点/℃	溶解度(性)
				g/100mL水			乙醇
己二酸	白色晶体	146	152	15℃	25℃	100℃	易溶
				1.4	2.3	160

Ⅰ.制备己二酸的一种反应机理如下：
+HNO₃(浓)HOOC(CH₂)₄COOH+NO₂↑+H₂O(未配平)
制备己二酸的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。

(1)向三颈烧瓶中加入2 mL浓HNO₃，再缓慢滴加1 mL环己醇，保持80 ℃持续反应2 h。仪器b的名称是______________，能否用于蒸馏冷凝: ____________(填“能”或“否”)。反应结束冷却至室温后，在冰水浴中冷却，分离出己二酸粗品，用冰水浴的目的是__________
(2)图中装置的缺陷为____________________。
Ⅱ.用浓HNO₃做氧化剂的合成方法中，浓HNO₃会严重腐蚀设备。科学家改进了合成己二酸的方法，改进后的反应机理如下：
HOOC(CH₂)₄COOH
(环己烯，难溶于水，易溶于乙醇)，使用的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。

(3)仪器c与a相比较，优点在于___________。
(4)检验己二酸粗产品中含有少量环己烯时的方法_________。
(5)实验结束后，准确称取实验产品0.1500 g于250 mL锥形瓶中，加入50 mL热的蒸馏水，搅拌溶解，滴加几滴酚酞。用0.1000 mol•L^-1 NaOH溶液滴定。重复上述操作两次，消耗NaOH的平均体积为20.00 mL。
①滴定终点的现象为__________。
②产品的纯度为______________(保留3位有效数字)。

【推荐2】是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备。氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物如下表所示：

温度	15℃以下	15~25.7℃	26~42℃	42℃以上
结晶水合物

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______，NaOH溶液的作用是_______。
(2)“湿法”制备的离子方程式为_______，实验中，的实际用量要大于理论用量，原因是_______。
(3)为得到纯净的晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，_______，过滤，洗涤，低温干燥。
(4)用“间接碘量法”测定2.0g废铜屑的利用率。取所得试样溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL，向其中加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL(涉及的反应为：，)。
①滴定终点的判断：_______。
②废铜屑中铜的百分含量为_______(保留3位有效数字)。
(5)查阅资料：，等量黄色与蓝色混合呈绿色。设计实验证明溶液中存在上述平衡：取少量蓝色稀溶液于试管中，_______。

【推荐3】硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
已知：硼镁矿主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O，硼砂的化学式为Na₂B₄O₇•10H₂O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：
(1)硼砂中B的化合价为________________，溶于热水后，常用H₂SO₄调pH为2～3制取H₃BO₃，反应的离子方程式为________________________________________________________________。X为H₃BO₃晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为_______________________________________________________________。
(2)MgCl₂·7H₂O需要在HCl氛围中加热，其目的是______________________________________________________________。若用惰性电极电解MgCl₂溶液，其总反应离子方程式为 ____________________________________________________________。
(3)镁-H₂O₂酸性燃料电池的反应机理为Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，则正极反应式为____________________________________________________ 。
(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI₃，BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0.020g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0.30mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，并选用指示剂，达到滴定终点的现象是_________________________________________。消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL。该粗硼样品的纯度为 __________________。(提示：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)