【推荐1】现有氧化铜和铜粉组成的混合物。某同学利用下图所示装置，通过测定混合物质量、实验前后U形管质量变化来确定混合物中氧化铜的质量分数。
   
回答下列问题：
(1)U形管中可以加入的物质是_________（填序号）；
a．浓B．无水硫酸铜粉末C．无水氯化钙颗粒
(2)下列步骤按实验操作顺序应为_________（填字母）；
a．停止通氢气；B．电热丝通电；C．通入氢气；
D．装置气密性检查；E．电热丝停止通电。
(3)为准确测定数据，你认为本装置是否完整?若需要改进，请在图中虚线下面的方框内画出所需添加的装置示意图并注明必要的物质名称。若无需改进，则将装置图中虚线部分改为实线____________________；

实验目的：…… 实验原理：…… 实验仪器和药品：…… 实验装置：…… 实验数据处理：…… 实验误差分析：…… 实验问题讨论：……

(4)实验结束后，该同学交给老师的实验报告主要项目如图（具体内容已略）。请你根据实验报告的撰写要求，对此份报告作出评价，若已完整，则无需填写，若不完整，请在下面的空格中写出所缺项目______________。
(5)老师看完实验报告后指出，改变实验原理可以设计出更加简便的实验方案。请用化学方程式表示你设计的新方案的反应原理______________，该方案需测定的数据______________。

【推荐2】连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)，也称为保险粉，Na₂S₂O₄)易溶于水，难溶于甲醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。工业上常用制备Na₂S₂O₄的方法有I.锌粉法、II.甲酸钠法。
I.实验室模拟锌粉法的装置如图(加热等辅助仪器略去)

反应原理为：
Zn+2SO₂=ZnS₂O₄
ZnS₂O₄+2NaOH=Zn(OH)₂↓+Na₂S₂O₄
(1)①装置A中分液漏斗中的试剂是_______。
A．稀硫酸B．98%的硫酸C．70%的硫酸
②装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到Na₂S₂O₄晶体。

(2)实验室保存新制Na₂S₂O₄晶体的方法是_______。

【推荐3】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应)中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。
已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(1)NH₃的电子式是__________；C装置中球形干燥管的作用是________。
(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________，再加入实验药品。接下来的实验操作是：测定C装置反应前的质量，关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应后的质量。通入氮气的目的是______。
(3)若去掉装置B，则导致测定结果_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：_________。
【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为_______。
(5)步骤③的操作是________。AlN的纯度是________(用m₁、m₂表示)。

【推荐2】某学习小组设计实验探究SO₂与漂粉精溶液反应中“量不同产物不同”。查阅资料知，浓硫酸在338℃时会分解。

回答下列问题：
(1)A中发生的化学反应方程式_______。
(2)R仪器的名称是_______。
(3)实验中，若D中堵塞，则可观察到的现象是_______。
(4)实验中观察到B中产生白色沉淀，不能说明浓H₂SO₄分解生成了SO₃，原因是_______。
(5)探究D中SO₂是否过量，若SO₂不足量，则发生反应：3Ca(ClO)₂+2SO₂+2H₂O=2CaSO₄↓+4HClO+CaCl₂，若SO₂过量，则发生反应的总化学方程式为_______，取少量D中反应后的溶液于试管，滴加品红溶液，溶液褪色。有同学认为仅根据该实验现象不能说明SO₂量不足，请补充实验验证：_______。

【推荐3】下图表示某黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和Ｃ的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与反应的化学方程式_______。
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_______。
(3)写出由B生成C的化学方程式_______。
(4)写出一个由D生成B的化学方程式_______。
(5)将的E溶液与的NaOH溶液混合，写出反应的离子方程式_______。

【推荐1】氨的用途十分广泛，如氨是制造硝酸和氮肥的重要原科。工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。回答下列问题：
(1)合成氨反应的历程和能量的变化如图所示，符号“·”可视为催化剂。

在合成氨的基元反应中，决速步骤的活化能为________。
(2)在不同条件下进行合成氨反应，下列反应速率由大到小的顺序是______(填选项序号)。
①       ②
③       ④
(3)对于合成氨反应而言，只控制一个变量，下列图像合理的是___________(填选项字母)。

A．	B．
C．	D．

(4)一定温度下，向恒容密闭容器中充入、发生反应，的浓度随时间变化情况如表所示：

时间/min	5	10	15	20	25
浓度/	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20

内，用表示的平均反应速率为_______；平衡常数______(结果保留一位小数)；若维持温度不变，向另一恒容密闭容器中充入、和各时，该反应的_____(填 “>”“<”或“=”)。

【推荐2】一氧化二氮可以用作火箭氧化剂，在室温下稳定，易于储存和飞行使用。现利用汽车尾气中的与反应来制备气体，回答下列问题。
(1)已知：的燃烧热为
①
②
③
反应的___________。
(2)总反应分为两步进行；
第①步：       
第②步：___________。
实验发现，第①步反应几乎不影响总反应到达平衡所用的时间，由此推断，下列关于该反应叙述正确的是___________。(填序号)
A．更换催化剂，可改变反应的                      B．步骤①的逆反应活化能一定小于②的
C．步骤②的有效碰撞频率小于步骤①                 D．反应进程中属于中间产物
(3)工业上也可用生产甲醇。在一容积可变的密闭容器中充入与，容器体积为2L，在催化剂作用下发生反应：。的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①压强为___________(填“>”、“<”或“=”)。
②在起始条件下，2L恒容容器中，反应的平衡常数___________。
(4)煤化工通常研究不同条件下CO的转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下发生反应：中的平衡转化率随投料比及温度变化关系如图所示：

①该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)；
②在以铁镁为催化剂的工业中，一般控制温度为左右、投料比2)=3~5，采用此条件的原因可能是___________。

【推荐3】CH₃OH是一种清洁能源和重要化工原料。
(1)CH₃OH(l)的燃烧热为727kJ∙mol^-l。表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)甲醇脱氢法制备甲醛，已知几个热化学方程式如下：
①CH₃OH(l) =HCHO(g)+H₂(g)   ΔH₁
②CH₃OH(g)=CO(g)+2H₂(g)   ΔH₂
③CH₃OH(l)=CO(g)+2H₂(g)   ΔH₃
④CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g)   ΔH=___________(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示)。
(3)在恒温恒容条件下，起始只投料甲醇发生反应CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g)，达到平衡的标志有___________(填字母序号)。
A．保持不变
B．CH₃OH的消耗速率等于HCHO的生成速率
C．容器内气体的总压强保持不变
D．容器内气体的密度保持不变
(4)在恒温恒容条件下，在容积相同的甲、乙两个密闭容器中按下列方式投料(a、c均大于零)：

甲	乙
1molCH3OH(g)	amoCH3OH(g)，cmol HCHO(g)，cmolH2(g)

已知甲容器达到平衡时气体总压强是起始压强的1.6倍，为了使乙容器中反应保持向逆向进行，达到平衡时与甲容器中同组分体积分数相等，则c的取值范围为___________。
(5)向恒容密闭容器中充人一定量的CH₃OH(g)，发生反应CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g)，反应过程中能量变化如图l所示。平衡时甲醇的体积分数与温度、压强的关系如图2所示。

①由图1知，该反应的活化能为_____。
②相同温度下，增大压强，CH₃OH体积分数增大的原因是___________
③温度T₁、T₂、T₃由高到低的顺序为___________。
④M点的压强为2.5MPa，则T₂温度下，该反应的平衡常数K_p=___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】某化学研究小组利用如图所示装置探究 SO₂ 与 FeCl₃溶液的反应。

(1)铁元素在周期表中的位置_______
(2)使用 70%硫酸而不用稀硫酸制备二氧化硫的原因是_______
(3)实验过程中需要配制 100mL 1mol•L^－1 FeCl₃溶液，所需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、______
(4)该小组同学向 5mL 1mol•L^－1 FeCl₃溶液中通入足量的 SO₂，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入 NaOH 稀溶液，则试管中产生的实 验现象是_________
(5)该小组同学在(4)中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成 红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。(查阅资料：Fe(HSO₃)²⁺离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性， 能被 Fe³⁺氧化为 SO)。Fe(HSO₃)²⁺与 Fe³⁺在溶液中反应的离子方程式是_____

【推荐2】如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。

(1)①中反应的化学方程式是___。
(2)②中饱和NaHSO₃溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。若要立即终止铜与硫酸的反应，恰当的方法是___。
a.上移铜丝，使其脱离硫酸        b.撤去酒精灯       c.拔去橡胶塞倒出硫酸
(3)反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：

	加入试剂	现象	分析与解释
第一份	加入NaOH溶液	有白色沉淀生成	沉淀为___(写化学式)
第二份	加入氯水	有白色沉淀生成	沉淀为___(写化学式)

(4)④中棉花团的作用是___(用离子方程式表示)。
(5)上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是___。

【推荐3】黄色超氧化钾（）可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究的性质，请回答相关问题：
Ⅰ.探究与水的反应：取少量固体于试管中，滴加少量水快速产生气泡，将带火星的木条靠近试管口木条复燃；滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色。向褪色后溶液中滴加溶液，产生的现象为____________________________________。
Ⅱ.探究与的反应：

(1)检查上述装置气密性的方法是__________________________________。
(2)正确的操作依次是_________________________。（操作可重复选择）
①打开通入，并维持一段时间后关闭       ②实验完成，拆卸装置     ③检查装置气密性，然后装入药品       ④打开分液漏斗活塞
(3)A装置发生反应的化学方程式为________________________。
(4)用上述装置验证“与反应生成”还存在不足，你的改进措施是___________________。
(5)改进后再实验，待完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成溶液，等分为两份。
①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的溶液，充分反应后，将沉淀过滤、_______、________，称重为4.66g。
②将N溶液移入锥形瓶中，用酸性溶液滴定，当出现_______________现象时，达到滴定终点，此时消耗酸性溶液。
③依据上述现象和数据，请写出装置C中总反应的化学方程式___________。