【推荐1】工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：

已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：
(1)导气管b的作用___________。
(2)装置B中发生的化学反应的化学方程式为___________。
(3)固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的___________(填编号)，反应的化学方程式为___________。
C．        D．        E．       F．
(4)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得___________，然后将滤液___________、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。

(5)产品中可能混有少量和杂质，混有杂质的原因可能是___________，检验产品中含有的的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，___________。
【可选试剂：稀硝酸、溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】

【推荐2】下列装置是实验室制取氨气的装置图，请回答下列问题：

①写出实验室制取氨气的化学方程式_______________________________；
②如果实验室采用图B来收集，则氨气应从______端进。(填“a”或“b”)
③下列干燥剂能用来干燥氨气的是________；
A．碱石灰          B．浓硫酸            C．氯化钙固体
④图A收集氨气的装置中棉花的作用是_______________________________；
⑤由图A收集时，确定氨气是否收满的检验方法是________________________。

【推荐3】氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用如图装置探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内盛放生石灰，向其中滴加浓氨水来制备氨气，B的作用是___________。
(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先___________(选I或II)。
I.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水              II.加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为___________；该反应证明氨气具有___________性。
(4)该实验缺少尾气吸收装置，下图中能用来吸收尾气的装置是___________(填装置序号)。

I	II	III

(5)氨气极易容于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_________。
(6)中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH₃的原理示意图如图。

该过程实现了太阳能转化为化学能，该过程___________(填“属于”或“不属于”)氮的固定，该反应中氧化剂是___________，被氧化的元素是___________。

【推荐1】氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。

①写出实验室制取氨气的化学方程式______。要得到干燥的氨气可选用______做干燥剂。
②用上图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 ______。
(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是______。(写化学式，一种即可)。
(3)氨气催化氧化可以生成NO，如图所示将相同条件下的m体积NO和n体积O₂同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为______。

(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO₂)，反应的化学方程式为______，若反应中有0.3mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为______g(保留两位小数)。

【推荐2】实验室制取氨气通常有两种方法:①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合。
（1）方法①制取氨气的化学方程式为_______，方法②应选用的______________(填“A”或“B”)。

（2）如果要获得干燥的氨气,应选用的干燥剂是_________
A.浓硫酸                  B.碱石灰                 C.五氧化二磷
（3）收集氨气应使用_________法。
（4）进行下图所示喷泉实验时，上部烧瓶中已充满干燥的NH₃,引发喷泉的操作是______

【推荐3】喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是压强差。

（1）制取氨气并完成喷泉实验（图中部分夹持装置已略去）。
①用图甲中装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉的操作是__，该实验的原理是__。
②如果只提供图乙中装置，请说明引发喷泉的方法：__。
（2）利用图丙中装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是__（填序号）。
A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO₃溶液与NaOH溶液
C.CaCO₃与稀H₂SO₄ D.NH₄HCO₃与稀盐酸
（3）在图丙的锥形瓶中加入酒精，把锥形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是__（填序号）。
A.浓硫酸             B.食盐          C.硝酸钾          D.硫酸铜
（4）从产生喷泉的原理分析，图甲和图乙是__（填“增大”或“减小”，下同）上部烧瓶内气体的压强；图丙是___下部锥形瓶内气体的压强。人造喷泉及火山爆发的原理与图__中原理相似。

【推荐1】亚硝酸钠(NaNO₂)的外观与NaCl相似，有毒。它在工业上可作染料、助染剂，医药上能用作器碱消毒剂、防腐剂等。
已知：①NaNO₂有强氧化性又有还原性；
②NO能被酸性KMnO₄氧化成硝酸根离子；
③亚硝酸是弱酸，很不稳定，易分解为NO₂、NO和水。
某兴趣小组用下列装置(夹持仪器已省略)制取较纯净的NaNO₂。
反应原理为：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂

回答下列问题：
(1)乙装置的仪器名称是____，装置乙的作用是____。
(2)甲中滴入稀硝酸前需先通入N₂，原因是____。
(3)甲装置中发生反应的离子方程式为____。
(4)反应过程中观察到丙中的现象为___。
(5)丁中酸性KMnO₄的作用是____。
(6)设计实验证明丙装置有NaNO₂生成____(写出操作、试剂和现象)。

【推荐2】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：____接____；____接____；____接____；_____接____。_______________
（2）饱和食盐水的作用是__________________；NaOH溶液的作用是_______________。
（3）写出该气体发生装置中化学方程式：________________________。
（4）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L⁻¹的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因有：①__________________，②________________。
（5）某兴趣小组的同学拟采用以下装置(夹持及加热仪器已略)来探究氯、溴、碘的相关性质。请回答：

①装置 C是为了验证氯气是否具有漂白性，下列试剂的排列中正确的是______(填序号)。

②当向 D中缓缓通入一定量氯气后，打开 D 装置中活塞，将 D中少量溶液加入装置 E中，振荡，观察到下层呈紫红色，由此得出结论：Br₂置换出了 I₂，但有同学对该结论提出异议，可能的理由是_____________。(用简要的文字和化学方程式说明理由)

【推荐3】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

(1)B装置有三种功能：
①__________；②__________；③__________。
(2)设V(Cl₂)/V(CH₄)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值的取值范围为__________。
(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_____________。
(4)E装置的作用是__________和________(填编号)。

A．收集气体	B．吸收氯气
C．防止倒吸	D．吸收氯化氢

(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，置换出黑色小颗粒的化学方程式为__________，可见有机反应有很多副反应。
(6)E装置除生成盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________(填编号)。

A．萃取法	B．蒸馏法
C．过滤法	D．分液法

(7)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是__________和________(填编号)。

A．CH4	B．CH3Cl
C．CH2Cl2	D．CHCl3
E．CCl4