现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：
(1)写出H的化学式：___________ 。F的俗名是___________ 。
(2)①写出反应⑤的化学方程式：___________ 。
②写出反应④的化学方程式：___________ 。
(3)利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：
。限选试剂：
溶液、
、浓盐酸。
已知：
。
请回答下列问题：
①如何将装置a中的液体加入c中___________ ，
②d中发生反应的离子方程式为___________ 。
③该装置存在一个缺陷，如何改进___________ 。
请回答下列问题：
(1)写出H的化学式：
(2)①写出反应⑤的化学方程式：
②写出反应④的化学方程式：
(3)利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：
。限选试剂：溶液、、浓盐酸。已知：
。请回答下列问题：
①如何将装置a中的液体加入c中
②d中发生反应的离子方程式为
③该装置存在一个缺陷，如何改进
更新时间：2021-04-06 21:41:46
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【推荐1】部分元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系如图。已知A是生活中使用广泛的金属单质，常温下B是无色无味的液体，E是胃酸的主要成分。
请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：E_______ ；G_______ 。
(2)反应①的化学方程式为_______ ；写出C在生产、生活中的一种用途：_______ 。
(3)反应②的离子方程式为_______ 。
(4)F溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为_______ （填离子符号），下列实验操作及现象能证明溶液中含有该金属阳离子的是_______ （填标号），反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______ 。
a.取样，加入铜粉，无明显现象
b.取样，滴加
溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：E
(2)反应①的化学方程式为
(3)反应②的离子方程式为
(4)F溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为
a.取样，加入铜粉，无明显现象
b.取样，滴加
溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
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【推荐2】已知物质A～K之间有如下图所示转化关系。其中A是一种易溶于水的离子化合物，在空气中易潮解和变质，在水中可以电离出电子总数相等的两种离子；E为生活中常用消毒剂的有效成分，F是生活中不可缺少的调味剂，G为无色液体，B、C、D、K都是单质；反应②～⑤都是重要的工业反应。（部分反应需要在溶液中进行）
（1）物质D中所含元素在周期表中的位置为____________________________ ，
E中所含化学键类型有___________________________________________ ，
M的结构式为___________________________________________________ 。
（2）反应④的离子方程式为___________________________________________ 。
（1）物质D中所含元素在周期表中的位置为
E中所含化学键类型有
M的结构式为
（2）反应④的离子方程式为
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【推荐3】A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和单质之间有如图所示关系。据此判断：
（1）元素A有可变化合价，则单质A是________ ，化合物甲是________ 。
（2）写出反应①②③的化学方程式
（1）元素A有可变化合价，则单质A是
（2）写出反应①②③的化学方程式
①
②
③
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【推荐1】如图是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
针对元素①～⑩回答下列问题。
(1)⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是___________ (填化学式)；①～⑨中属于碱金属元素的是___________ (填元素符号)，最高价氧化物对应的水化物具有两性的金属元素是___________ (填元素名称)。
(2)元素②③⑤⑦⑨具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为________ (用相应的离子符号排序)。
(3)元素⑩的单质在元素⑨的单质中点燃生成的固态产物中含有的化学键类型是___________ ，电子式为___________ 。
(4)元素②的单质和⑦的单质在点燃条件下化合形成一种淡黄色的固体，请写出这种淡黄色固体与水反应的化学方程式：___________ ；此反应中的氧化剂是___________ (填化学式)。
针对元素①～⑩回答下列问题。
(1)⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是
(2)元素②③⑤⑦⑨具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为
(3)元素⑩的单质在元素⑨的单质中点燃生成的固态产物中含有的化学键类型是
(4)元素②的单质和⑦的单质在点燃条件下化合形成一种淡黄色的固体，请写出这种淡黄色固体与水反应的化学方程式：
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【推荐2】下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色实验均为黄色。
(1)写出下列物质的化学式：B________ ；E___________ 。
(2)以上6个反应中属于氧化还原反应的有________ (填写编号)。
(3)写出B→C反应的离子方程式：________________________________________ ；
C→E的化学方程式：____________________________________________ ；
E→D的化学方程式：___________________________________________ ；
(4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为_________ 。
(1)写出下列物质的化学式：B
(2)以上6个反应中属于氧化还原反应的有
(3)写出B→C反应的离子方程式：
C→E的化学方程式：
E→D的化学方程式：
(4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为
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【推荐3】已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2+2H2O，据此回答下列问题；
(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______ 。
(2)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：
①反应Ⅰ的离子方程式为_______ 。
②反应Ⅱ属于_______ 反应。(填四种基本反应类型之一)
(3)将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为_______ (填化学式)。将少量金属钠投入到硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式_______ 。
MnCl2+Cl2+2H2O，据此回答下列问题；(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2+2H2O，用双线桥法表示电子转移的方向和数目：(2)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：
①反应Ⅰ的离子方程式为
②反应Ⅱ属于
(3)将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为
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【推荐1】Ⅰ.实验室欲用NaOH固体配制490mL 0.25mol·L−1的NaOH溶液。
回答下列问题：
(1)称取NaOH质量为___________ g。
(2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是___________ 
填字母
，还缺少的仪器有___________ (填仪器名称)
A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．托盘天平 E．锥形瓶 F．胶头滴管
(3)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是___________ 填字母。
A．容量瓶内原来存有少量的水未进行干燥
B． 称量固体时，所用砝码已生锈
C． NaOH固体溶解后，未冷却至室温就开始进行转移
D． 定容时仰视视刻度线
E．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
Ⅱ.某学习小组为探究CO2与过氧化钠反应时是否需要与水接触，设计了如下实验装置
步骤1：先打开K2，关闭K1，然后打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。
步骤2：先打开K1，关闭K2，然后打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。
(4)装置②是为了除去CO2中的HCl气体，所选试剂是___________ (填字母)。
A．浓H2SO4 B．饱和Na2CO3溶液 C．饱和NaHCO3溶液
(5)从上述试剂中选择，装置③中的试剂是___________ (填字母)，其作用为___________ 。
(6)甲同学根据实验现象认为：CO2与过氧化钠反应时需要与水接触。据此推断他观察到的步骤1和步骤2的a处的实验现象分别是___________ 。
(7)乙同学对此结论提出质疑，他认为：上述实验不足以证明“有水存在时，过氧化钠与CO2发生了化学反应”。用化学方程式表示乙同学的理由___________ 。
回答下列问题：
(1)称取NaOH质量为
(2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是
填字母，还缺少的仪器有A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．托盘天平 E．锥形瓶 F．胶头滴管
(3)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是
填字母。A．容量瓶内原来存有少量的水未进行干燥
B． 称量固体时，所用砝码已生锈
C． NaOH固体溶解后，未冷却至室温就开始进行转移
D． 定容时仰视视刻度线
E．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
Ⅱ.某学习小组为探究CO2与过氧化钠反应时是否需要与水接触，设计了如下实验装置
步骤1：先打开K2，关闭K1，然后打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。
步骤2：先打开K1，关闭K2，然后打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。
(4)装置②是为了除去CO2中的HCl气体，所选试剂是
A．浓H2SO4 B．饱和Na2CO3溶液 C．饱和NaHCO3溶液
(5)从上述试剂中选择，装置③中的试剂是
(6)甲同学根据实验现象认为：CO2与过氧化钠反应时需要与水接触。据此推断他观察到的步骤1和步骤2的a处的实验现象分别是
(7)乙同学对此结论提出质疑，他认为：上述实验不足以证明“有水存在时，过氧化钠与CO2发生了化学反应”。用化学方程式表示乙同学的理由
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【推荐2】已知X固体由三种前20号常见元素组成，有关X固体的相关实验及现象如下：
①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；久置于空气中表面能形成一层白膜。
②取1.270 g X固体，隔绝空气加热产生固体B和无色无味气体A；溶液E'中加入硝酸银溶液，恰好反应完全，测得溶液F'中只含一种溶质(实验过程中不考虑沉淀的溶解和转化)。
回答下列问题：
(1)X中的三种元素是___________ 。(用元素符号表示)
(2)气体A与金属钠加热时的现象为___________ 。
(3)写出淡黄色固体C与适量
反应的化学方程式：___________ 。
(4)将固体X加入稀硫酸中有黄绿色气体生成，则该反应的离子方程式为___________ 。
(5)白色沉淀E的化学式为___________ ，其质量为___________ 。
(6)溶液F'中的溶质为___________ (填化学式)。
①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；久置于空气中表面能形成一层白膜。
②取1.270 g X固体，隔绝空气加热产生固体B和无色无味气体A；溶液E'中加入硝酸银溶液，恰好反应完全，测得溶液F'中只含一种溶质(实验过程中不考虑沉淀的溶解和转化)。
回答下列问题：
(1)X中的三种元素是
(2)气体A与金属钠加热时的现象为
(3)写出淡黄色固体C与适量
反应的化学方程式：(4)将固体X加入稀硫酸中有黄绿色气体生成，则该反应的离子方程式为
(5)白色沉淀E的化学式为
(6)溶液F'中的溶质为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应的实验。请回答下列问题：
(1)装置A的作用是___________ 。
(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含___________ ，该小组同学继续进行探究。
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH，经过讨论，大家一致认为猜想二不合理，理由是___________ 。
【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的___________ 溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立。
【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点___________ (填“正确”或“错误”)，理由是___________ 。
【拓展延伸】在盛有氯化铵(NH4Cl)浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠(Na2O2)固体，有气泡产生，产生的气体是___________ 。
(1)装置A的作用是
(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH，经过讨论，大家一致认为猜想二不合理，理由是
【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的
【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点
【拓展延伸】在盛有氯化铵(NH4Cl)浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠(Na2O2)固体，有气泡产生，产生的气体是
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