【推荐1】已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。

请回答下列问题：
(1)B是除杂装置，盛放的试剂是___________(填“饱和食盐水”或“饱和NaHCO₃溶液”)。
(2)该制取过程中，收集氯气的方法是___________(填“A”或“B”)。
A.向下排空气法          B.向上排空气法
(3)为防止Cl₂污染环境，E烧杯中盛装冷的NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式___________。
(4)欲制取2.24L标准状况下的Cl₂，至少需要MnO₂的质量为___________g。(写出计算过程)

【推荐2】FeCl₃在工农业生产中有广泛的应用，某实验小组用如下装置模拟干法制备FeCl_3.已知：FeCl₃加热易升华，在空气中易潮解。

实验室还可用固体与浓盐酸常温下反应制备氯气
回答下列问题：
(1)装置C的作用是_______；硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管连接D和E的原因是_______。
(2)上述装置存在一处缺陷，会导致产品FeCl₃不纯，是_______。
(3)装置F中发生反应的化学方程式为_______。
(4)称取收集器中粗产品m g配制成100 mL溶液，进行FeCl₃纯度的测定(粗产品中的杂质不参与反应，已知：)。取10 mL溶液置于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应生成I₂(已知：2FeCl₃+2KI = 2FeCl₂ +2KCl +I₂)，生成的I₂恰好与V mLc mol/LNa₂S₂O₃溶液反应。则FeCl₃的纯度为_______。

【推荐3】制取无水氯化铜的实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。请回答下列问题：

(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：_______。
(2)C瓶中的试剂是_______，其作用是_______。
(3)装置A和装置D处均需要加热，则应该先加热的是_______(填“A”或“D”)处，其原因是_______。装置D中发生反应的化学方程式是_______，反应现象是_______。
(4)装置D导管口处棉花的作用是_______；干燥管E中盛有碱石灰(CaO和NaOH的混合物)，其作用是_______。

【推荐1】实验室用如图所示装置进行氨气实验。
(1)实验室常用 NH₄Cl 与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为______。
(2)若要收集一瓶氨气，请将下列甲装置补充完整，在虚框内画出连接图______。

(3)用如图装置做喷泉实验。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察现象， 解释产生这一现象的原因______。

(4)如图为合成氨催化氧化制硝酸的流程示意图：

①合成塔中化学方程式为______。
②氧化炉中的化学方程式______。
③吸收塔 NO₂HNO₃氧化剂与还原剂物质的量之比为______。

【推荐2】同学设计如图装置制备氨气并进行喷泉实验，部分夹持装置已省略，请回答下列问题。

(1)装置甲的试管内的药品为_______(填标号)，试管内发生反应的化学方程式为_______。
A.
B.与的混合物
C.与的混合物
(2)打开止水夹a、c，关闭止水夹b，点燃酒精灯。丙中烧杯内的液体为稀硫酸，一段时间后该烧杯内与稀反应的离子方程式为_______，倒置漏斗的作用是_______。
(3)的电子式为_______，的质量为_______g。
(4)一段时间后，充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为_______。在常温常压下进行实验，当液体充满三颈烧瓶时，三颈烧瓶所得溶液的溶质(视为溶质)的物质的量的浓度为_______(保留小数点后两位)。

【推荐3】（12分）某学业生利用以下装置制备氨气，并完成氨气的喷泉实验。

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式_____________。
（2）装置B中所盛的试剂是_________________。
（3）如果将制备氨气和氨气喷泉组合为一整套实验，用字母表示接口的连接顺序：
(                                       )
（4）组装好装置，检查装置的气密性后，加入试剂关闭K₃，打开K₁­、K₂给A装置试管进行加热。当_________（填写现象）时，即烧瓶中氨气收满。
（5）装置E的作用_________________。
（6）请叙述引发该喷泉实验的操作过程____________________。

【推荐1】I．过氧化氢的性质：过氧化氢(H₂O₂)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂，是一种二元弱酸且具有氧化性和还原性。
(1)请写出H₂O₂与Ba(OH)₂溶液反应生成的酸式盐的电子式___________。
(2)水电离生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶电离。同水一样，H₂O₂也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为___________。
(3)过氧化铬(CrO₅，分子结构为)中Cr的化合价为___________；过氧化铬可通过酸性K₂Cr₂O₇溶液与过氧化氢反应制得，写出该反应的离子方程式___________。
II．用过氧化氢制取过氧化钙：过氧化钙(CaO₂)在室温下稳定，加热至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室用如下方法制备CaO₂并测定其纯度。过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：

将盛有H₂O₂溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl₂溶液，析出固体CaO₂·8H₂O。对所得固体过滤，用5mL无水乙醇洗涤2～3次，转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO₂。回答下列问题：
(4)仪器 a的名称为___________。
(5)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(6)判断脱水干燥是否完全，至少需要冷却后称重___________次。
(7)过氧化钙纯度的测定，装置如图所示。检查装置气密性后，精确称取m g过氧化钙样品加入试管中，调整甲管内液面读数在0～1 mL之间，并与乙管的液面相平，记下甲管内液面的初读数V₁ mL。加热，过氧化钙逐渐分解放出氧气，完全分解，停止加热冷却至室温后，使甲乙两管的液面相平，记下甲管内液面的终读数V₂ mL，设在此温度和压强下气体摩尔体积为V_m L·mol^-1，则样品中CaO₂的质量分数为___________%。若甲管初始读数时俯视刻度，则测定结果___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】新冠疫情期间使用了大量的消毒剂，其中二氧化氯(ClO₂)与亚氯酸钠(NaClO₂)都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯制备NaClO₂·3H₂O，并探究其性质。

I．查阅资料：
①NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
②ClO₂易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。
II．制备与分离：
(1)实验加药品前应进行的实验操作是___________。
(2)盛放NaClO₃和Na₂SO₃固体的仪器名称是___________，该装置中发生反应的化学方程式___________。
(3)若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO₂晶体的操作步骤如下，请完成下列操作步骤②内容。
①减压，55℃蒸发结晶；            ②___________；
③用38℃～60℃热水洗涤；       ④在38℃～60℃间进行干燥，得到成品。
(4)装置D是处理尾气，反应的化学方程式___________。
III．测量与计算：
利用题中原理制备出NaClO₂·3H₂O晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品(杂质与I^-不发生反应)的纯度，过程如下：取样品2.890g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL，加入足量KI固体和适量稀H₂SO₄，再滴加几滴淀粉溶液(已知：ClO＋4I^-＋4H⁺=2H₂O＋2I₂＋Cl^-)，然后用cmol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为vmL(已知：I₂＋2S₂O=S₄O＋2I^-)。
(5)①下列滴定操作会导致测量结果偏低的是___________(填字母)。
a 锥形瓶洗涤后没有干燥        b 滴定时锥形瓶中有液体溅出
c 滴定终点时俯视读数            d 滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
②样品中NaClO₂·3H₂O的纯度为___________%(用含c、v的代数式表示)。

【推荐3】金属是重要但又匮乏的战略资源。从废旧锂电池的电极材料(主要为附在铝箔上的LiCoO₂，还有少量铁的氧化物)中回收钴的一种工艺流程如图：

请回答下列问题
(1)在焰色反应实验中，观察钾元素的焰色需要用到的玻璃为_______。
(2)“溶液A”中溶质除NaOH外，还有______。“钴渣”中LiCoO₂溶解时的离子方程式为_______。
(3)在“滤液1”中加入NaClO₃除了氧化Fe^2＋还有_________离子被氧化，在“滤液1”中加入20﹪Na₂CO₃溶液，目的是_________；检验“滤液1”中Fe²⁺是否完全被氧化可用到的试剂为________。
(4)如将硫酸改为盐酸浸取“钴渣”，也可得到Co²⁺。但工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”，其原因是________。
(5)“钴沉淀”的化学式可表示为CoCO₃·yCo(OH)₂。称取5.17g该样品置于硬质玻璃管中，在氮气中加热.使样品完全分解为CoO，生成的气体依次导入足量的浓硫酸和碱石灰中，二者分别增重0.54g和0.88g。则“钴沉淀”的化学式为__________。

【推荐1】MgF₂是一种重要的无机化工原料，可用于制备多晶材料、光学玻璃。现有如下两种途径可以制得。
途径Ⅰ：以工业级MgSO₄溶液(含Fe³⁺和Mn²⁺等杂质)为原料制备MgF₂，过程如下：

(1)除杂
①向硫酸镁溶液中加入Na₂SO₄，加热、保持溶液温度在80~95℃，将Fe³⁺转化为Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂沉淀，反应后滤液的pH____(填“增大”、“不变”或“减小”)；
②调节滤液的pH，使溶液呈弱碱性，向其中加入H₂O₂，将Mn²⁺转化为MnO₂沉淀，写出该反应的离子方程式____。
③Mⁿ⁺(Fe³⁺、Mn²⁺、Mg²⁺)转变为氢氧化物沉淀的pH如图。除杂时未采取将Mn²⁺直接转化为Mn(OH)₂的原因是____。

(2)沉镁
向“除杂”后滤液中加入Na₂CO₃，同时产生气体，写出生成Mg₂(OH)₂CO₃的化学方程式____。
(3)酸溶
将所得Mg₂(OH)₂CO₃置于____(填“玻璃”、“聚丙烯”或“石英”)烧杯中，加入适量的HF，搅拌溶解。
途径Ⅱ：以磷肥副产物H₂SiF₆溶解MgO，充分反应后过滤、得MgSiF₆溶液，浓缩得MgSiF₆·6H₂O，300℃条件下煅烧得MgF₂。
(4)溶解时，H₂SiF₆质量分数控制在18%~20%的原因：____(20℃时，MgSiF₆的溶解度30.8 g)。

【推荐2】高铁酸钾为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备，根据所学知识回答下列问题：

(1)装置A为的发生装置，写出发生反应的离子方程式：________。
(2)装置B中盛装的液体是________，其作用为________。
(3)先向装置C的三颈烧瓶中通入一段时间的制备NaClO，再滴加溶液时发生反应的离子方程式为________。
(4)向装置C中通入的不能过量，原因是________。
(5)写出D中发生反应的离子方程式：________。
(6)高铁酸钾是一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是________。