【推荐1】Br₂是实验室中常用试剂，也是工业原料。
(1)实验室里液溴一般保存在密封的棕色试剂瓶中，同时还需要___________。
(2)工业上常用纯碱法富集从海水中提取的溴元素，第一步，用纯碱溶液吸收热空气吹出的溴蒸气，生成NaBr和NaBrO₃；第二步，向吸收液中加入稀硫酸生成Br_2.第二步的离子方程式为_______。
(3)利用溴化铜制备溴：2CuBr₂(s)⇌2CuBr(s)+Br₂(g)。在密闭容器中充入足量的CuBr₂固体，发生上述反应。在温度为T℃时达到平衡，测得c(Br₂)=0.4mol·L^-1。保持温度不变，在4min时刻将容器的容积扩大一倍并保持体积不变至10min达到新平衡。

①在如图所示的坐标系中补充4min~10min之间c(Br₂)~t关系曲线___________。
②下列固体物质的物理量不变时不能表示该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．总质量　　　　　　　B．总物质的量　　　　　　　　C．平均摩尔质量
(4)已知：拟卤素，如(OCN)₂、(SCN)₂等性质与卤素单质的性质相似。取少量溴水分装A、B两支试管，依次滴加足量的KOCN溶液、KSCN溶液，振荡试管，发现A试管溶液不褪色，B试管溶液褪色。
①由此推知，Br₂、(OCN)₂、(SCN)₂的氧化性强弱排序为_____。写出B试管中发生反应的离子方程式：______。
②向含淀粉的KI溶液中滴加(OCN)₂溶液，可观察到现象是___________。
(5)T℃时，HBr(g)催化氧化反应为4HBr(g)+O₂(g)⇌2Br₂(g)+2H₂O(g)。在体积为VL的恒容密闭容器中充入4molHBr(g)和1molO₂(g)，发生上述反应，达到平衡时产物总浓度与反应物总浓度之比为4：5，气体总压强为4.5kPa。该温度下，上述反应平衡常数K_P=___________(K_p是用气体分压计算的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)。

【推荐2】[Co(NH₃)₆]Cl₃(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，常用于合成其它Co(Ⅲ)配合物。以下是一种制备三氯六氨合钴的实验方法，回答下列问题：
I．氯化钴的制备
已知氯化钴(CoCl₂)易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于Cl₂，可用高熔点金属钴与氯气反应制取。实验室提供下列装置进行组合(连接用橡胶管省略)：

(1)盛放碱石灰的仪器名称是___________；用上图中的装置组合制备氯化钴，连接顺序为：A→___________。
(2)装置A产生氯气的化学方程式为___________。
(3)用正确的连接装置进行实验，D的作用是___________。
Ⅱ．三氯六氨合钴晶体的制备

(4)“氧化”应控温在60℃进行，控温方式可采取___________。“操作X”包括冷却结晶、过滤，并依次用少量冷的稀盐酸和无水乙醇对晶体进行洗涤，无水乙醇洗涤的目的是___________。
(5)制备[Co(NH₃)₆]Cl₃总反应的化学方程式为___________。反应中活性炭的作用是___________(填标号)。
a．脱色剂   b．氧化剂   c．还原剂   d．催化剂

【推荐3】金属钨具有高熔点、低蒸气压、导热性好等特点，是等离子体材料的最佳候选材料。一种以黑钨矿(也叫钨锰铁矿，主要成分是FeWO₄和MnWO₄)为原料生产金属钨及含钨产品的工业流程如下图所示：

已知：“水浸”后滤液中的阴离子主要是、、、和 。
(1)“焙烧”前需要将黑钨矿进行粉碎，其目的是___________；已知“滤渣1”主要是Mn₃O₄和Fe₂O₃，写出MnWO₄发生反应的化学方程式：___________。
(2)写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_______。
(3)“滤渣2”主要是___________(填化学式)。
(4)“操作X”是___________，产品 1是___________。
(5)已知钨酸钙(CaWO₄)微溶于水，钨酸难溶于水，请结合平衡移动原理解释利用盐酸进行“酸解”的原因：___________。
(6)在实验室利用碘量法测定产品2中WCl₆ [(易溶于CS₂)的纯度，实验如下：
①将足量CS₂(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称量为ag；开盖并计时1min，盖紧称量为bg；再开盖加入待测样品并计时1min，盖紧称量为cg，则样品的质量为___________g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
②先将上面称量好的样品中的WCl₆转化为可溶的Na₂WO₄通过离子交换柱发生反应： +Ba(IO₃)₂=BaWO₄+2；交换结束后，向所得含的溶液中加入足量酸化的KI溶液，反应完全后用x mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：I₂+2=2I^-+。滴定终点时平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为VmL，则样品中WCl₆的质量分数为___________，(列出计算式，无需化简)