【推荐1】某 500 mL 溶液中只可能含有 Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-、、中 的几种离子。
已知:NH₄⁺+OH^-=NH₃↑ +H₂O
(1)取该溶液l00 mL，逐滴加入足量的NaOH溶液并加热，生成标准状况下的气体体积为 896 mL(气体已全部逸出），滴加过程中无沉淀生成。则该溶液中一定不含有的阳离子是______.
(2)另取100 mL原溶液于试管中，滴加足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀6.27 g，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，生成标准状况下的气体体积为448 mL。则原浓液中下列离子的浓度：

离子种类	离子浓度
	①___mol•L-1
	②___ mol•L-1
Na+	③__mol•L-1

写出加入盐酸时，生成气体的离子方程式:__________。

【推荐2】Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH₄⁺、K^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^―、I^―现进行如下实验：
①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl₄和数滴新制氯水，CCl₄层为紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
请回答：(1)原溶液中肯定存在的离子是____________________
(2)不能确定是否存在的离子是____________________
Ⅱ.（1）某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。雨水样品在空气中放置2小时后，通过测定发现雨水样品的酸性会增强，你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是（用离子方程式表示）________________________________________________
（2）正常雨水的溶液也是偏酸性，这是因为_____________________________________
（3）该兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气 、氧气 、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+H₂O=2HCl+H₂SO₄），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。计算该空气样品中二氧化硫的体积分数_____________________

【推荐3】A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成。A、B、C相互转化关系如图所示（部分产物已略去）。

①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为空气中的主要成分；B、E是有毒气体，它们的分子均由同周期元素原子构成。
②B和D相遇生成红棕色气体。
③F是形成酸雨的一种有害气体，有刺激性气味。
回答下列问题：
（1）C的电子式是_________。
（2）写出A→B的化学方程式___________________。
（3）B和E发生反应的化学方程式是_________________。
（4）常温下，把一定量的A通入水中，测得溶液的pH=12，则该溶液中由水电离出的OH^-浓度为________；该溶液中，一定能大量共存的离子组是_________（填序号）。
a．Na⁺、NO₃^-、Fe²⁺ 、Cl^-       b．Ag⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、NO₃^-
c．Al³⁺、K⁺、AlO₂^- 、Cl^-       d．CO₃^2-、Na⁺、K⁺ 、NO₃^-
（5）简述实验室验证F存在的方法_______________________________。

【推荐2】X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应：

(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式： X_____，Y_____，Z____，试剂甲____，试剂乙____。
(2)写出上述①～⑤步反应的离子方程式：
①____________________________________________。
②____________________________________________。
③____________________________________________。
④____________________________________________。
⑤____________________________________________。

【推荐3】某无色溶液中可能存在Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、S^2－、SO₄^2－、SO₃^2－等离子中的若干种。取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。

请回答下列问题：
⑴沉淀甲的化学式为________________；
⑵图中由溶液甲生成沉淀乙等的离子方程式为______________________；
⑶丙分子的电子式为__________________；
⑷综合上述信息，该溶液中一定含有的离子有__________________________；
⑸若要确定尚未确定的离子，可取上图中某溶液加入一种试剂即可。请简述操作步骤及现象___________________________________________________。

【推荐1】A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)．

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的离子结构示意图为____________，反应④的化学方程式为____________；
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是________；用电子式表示化合物B的形成过程________________。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，D的M层电子式L层电子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________。

【推荐2】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种工业盐，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。

已知：
①；
②；
③；
④酸性条件下，NO和都能与反应生成和；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)加热装置A前，先通一段时间N₂，目的是_______；
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______；
(3)实验结束后，B瓶溶液中溶质的主要成分是_______(填化学式)。
(4)仪器C中盛放的药品为_______(填名称)。
(5)充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，_______，则产物是NaNO₂ (注明试剂、现象)。
(6)装置F的作用是_______；
(7)为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.1000molL酸性KMnO₄溶液20.00mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_______。(写出计算过程)

【推荐3】某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验：
实验1：分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如表：

编号	①	②	③	④	⑤
铜粉质量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5
溶液颜色	绿色	草绿色	蓝绿色偏绿	蓝绿色偏蓝	蓝色

(1)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式：______。
(2)小组同学认为溶液显绿色的可能原因是：
猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色；
猜想2：NO₂溶解在混合溶液中，溶液呈绿色。
依据实验1中的现象，判断猜想1______(填“合理”或“不合理”)，理由是______。
(3)取⑤中溶液，______(填操作和现象)，证实猜想2成立。
小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。
实验2：向①中溶液以相同流速分别通入N₂和空气，观察现象。

通入气体	氮气	空气
现象	液面上方出现明显的红棕色气体 25min后溶液变为蓝色	液面上方出现明显的红棕色气体 5min后溶液变为蓝色

(4)结合上述实验现象，下列推测合理的是______(填字母序号)。
a.①中溶液通入N₂时，N₂被缓慢氧化为NO₂
b.①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化
c.空气中的CO₂溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色
(5)小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献：
ⅰ.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸(HNO₂)”是实验①中溶液显绿色的主要原因
ⅱ.NO₂在溶液中存在反应l：2NO₂+H₂OHNO₃+HNO₂(慢)
反应2：2HNO₂NO₂+NO+H₂O(快)
解释实验2中“通入氮气变蓝慢”的原因______。
小组同学为确认亚硝酸参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。
实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。

加入物质	固体	3滴30%H2O2溶液	3滴水
现象	溶液绿色变深	溶液迅速变为蓝色	溶液颜色几乎不变

(6)实验中加入的固体物质是______(填化学式)。加入H₂O₂后溶液迅速变蓝可能的原因是(用化学方程式表示)：H₂O₂+2NO₂=2HNO₃，3H₂O₂+2NO=2HNO₃+2H₂O，______。

【推荐1】A～H等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物未标出)。已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：

(1)写出反应E→F的化学方程式：___________
(2)写出反应G→H的化学方程式___________
(3)写出A与足量氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式：___________
(4)写出检验某溶液中是否含A中阳离子的具体操作是_________。

【推荐2】铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe₂O₃·xH₂O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含Fe₂O₃及少量的CaO、MgO等)和黄铁矿粉(主要成分为FeS₂)制备铁黄的流程如图：

（1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是___、___。
（2）试剂a最好选用___(供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO₃)；其作用是___。
（3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是___(填序号)。

（4）检验溶液Z中含有NH₄⁺的方法是___。
（5）查阅资料知，在不同温度下Fe₂O₃被CO还原，产物可能为Fe₃O₄、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如图所示。

根据图象推断650℃时Fe₂O₃还原产物的化学式为___，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分(简述实验操作、现象和结论)。___。仪器自选。可供选择的试剂：稀H₂SO₄、稀盐酸、H₂O₂溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

【推荐3】常见的五种盐A，B，C，D，E，它们的阳离子可能是Na^＋、NH₄⁺，Cu^2＋，Ba^2＋、Al^3＋、Ag^＋、Fe^3＋，阴离子可能是Cl^－、NO、SO、CO。已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B，C，E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A，C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B，C，E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列问题：
(1)五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是________。
(2)D的化学式为________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是______________。
E和氨水反应的离子方程式是___________________。
(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_____________________