【推荐1】治理氮氧化物(NO_x)的污染是化学研究的重要课题之一
I．NO能被灼热的铁粉还原为N₂，同时生成FeO，现在利用下列装置模拟该反应的发生。

已知：①浓硝酸可将NO氧化为NO₂；
②NaOH溶液能与NO₂反应，不与NO反应。
(1)打开A装置分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有：铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小、烧瓶上部 ___________ 、烧瓶中溶液由无色变为蓝色。
(2)上述装置接口的连接顺序为：____a→ ___________ → ___________ → ___________ → ___________ →g→h→b→c→d(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)装置B的作用是：____ 。
(4)装置E中反应的化学方程式为：___________ 。
II．工业上可利用甲烷催化还原氮氧化物(NO_x)，已知反应：CH₄(g)+ 2NO₂(g)= N₂(g)+ CO₂(g)+ 2H₂O(g)△H ＜ 0，
(5)若将该反应设计成电解质溶液为碱性的原电池，其正极反应式为：___________
III．探究电解饱和CuC1₂溶液的阴极产物。用下图所示装置电解饱和CuC1₂，一段时间后，观察到阴极电极表面附着白色固体，电极底部有少量红色固体生成。

(6)查阅文献发现白色固体是CuCl，则生成CuCl的阴极电极反应为 ___________

【推荐2】正盐 A 能发生下图所示的反应，图中①～⑧分别代表有关反应中的一种物质(某些物质已略去)，其中①、 ②、 ④、 ⑤为无色气体， ⑥为红棕色气体。(已知镁在二氧化碳气体中点燃生成碳单质和氧化镁)

请完成下列各题：
(1)写出化学式 A__________，⑥__________， ⑦_________；
(2)写出下列反应化学方程式：
⑧+⑦→②+③+⑥：___________；①+④→⑤：__________；
(3)⑧→⑤的离子方程式为：____________。

【推荐1】氨及铵盐都是重要的化工原料。
I．某兴趣小组制取氨气并探究氨的催化氧化实验。
(1)实验室制取氨气的化学反应方程式为_________________。
(2)如图，分别从A、B两管口通入干燥的氨气和氧气，为保证在装置3中观察到红棕色气体，装置2应装入________；若取消装置2，在装置3中仅观察到大量白烟，原因是______________。

(3)氨气常用于检验化工生产中氯气是否泄漏，因为氯气有少量泄漏时用氨气检验会有白烟生成，同时生成一种对大气无污染的产物，试写出该反应的化学方程式：_________________。
Ⅱ．(NH₄)₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】(NH₄)₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.5 mol/L盐酸70 mL)。通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂。品红溶液不褪色，取下装置B，用0.2 mol/L NaOH溶液中和剩余盐酸，消耗NaOH溶液25 mL。经检验中和后的溶液中无SO₄^2-。
(4)装置B内溶液吸收气体的物质的量是_________mol。
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH₄)₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-、无SO₄^2-，进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
(5)检验装置D内溶液中有SO₃^2-、无SO₄^2-的实验操作和现象是：___________________。
(6) (NH₄)₂SO₄在400℃分解的化学方程式是__________________。

【推荐2】某实验小组同学设计了如图装置探究生铁与少量浓硫酸反应的气体产物。

(1)该实验的操作依次是___________(填序号)。
A．加热a试管直到b中澄清石灰水变浑浊，熄灭酒精灯
B．将生铁丝上提离开液面
C．连接好装置，检验气密性，加入试剂
(2)b中的澄清石灰水变浑浊，甲同学认为产生的气体肯定是SO₂，你同意吗？为什么？___________。
(3)乙同学认为该反应过程中产生SO₂、CO₂、H₂三种气体，请用下列各装置设计一个实验，来验证并测量所产生的气体。(图中加热装置、夹持仪器省略，除装置⑤外，其他装置试剂均为足量)。

①	②	③	④	⑤

i.装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是___________→___________→___________→___________→___________。(填装置的编号)
ii.证实生成的气体中同时存在SO₂和H₂的现象是_____________________。
(4)已知A瓶中为200 mL 0.100 0 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液。丙同学为测定乙同学实验中反应生成的各气体含量，进行了如下探究：⑤中反应结束后，通N₂将⑤中生成的气体全部赶出，先后三次取A中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25.00 mL，用0.200 0 mol·L^-1H₂C₂O₄标准溶液进行滴定。
i.装置①的A中发生反应的离子方程式为： ___________。
ii.重复滴定三次，平均每次耗用H₂C₂O₄标准溶液15.63 mL，则本实验中生铁与浓硫酸反应产生的SO₂气体的物质的量为___________(保留小数点后三位数字)。

【推荐3】某小组在做铜与浓硫酸(装置如下图)的反应实验时，发现有如下的反应现象：
   

序号	操作	现象
①	加热	铜丝表面变黑
②	继续加热	有大量气泡产生，溶液变为墨绿色浊液，试管底部开始有灰白色沉淀生成。品红溶液褪色。
③	再加热	试管中出现“白雾”，浊液逐渐变为澄清，溶液颜色慢慢变为浅蓝色，试管底部灰白色沉淀增多
④	冷却，将灰白色固体倒入水中	形成蓝色溶液

【查阅资料】聚氯乙烯受热分解产生氯化氢，[CuCl₄]^2－产呈黄色，[Cu(H₂O)₄]²⁺呈蓝色，两者混合则成绿色，铜的化合物中CuO、CuS、Cu₂S都为黑色，其中CuO溶于盐酸；CuS、Cu₂S不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸。
(1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为___________。
(2)试管中品红溶液褪色体现SO₂的___________性，浸NaOH溶液的棉团作用是___________。
(3)甲组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究，特进行下列实验：

	操作	现象
I组	直接取其铜丝(表面有聚氯乙烯薄膜)做实验	溶液变成墨绿色
Ⅱ组	实验前，先将铜丝进行灼烧处理	溶液变蓝

请解释形成墨绿色的原因：___________。
(4)乙组同学对白雾的成分经检验为H₂SO₄，设计实验证明该白雾为硫酸的实验操作如下：将白雾通入水中，取其部分，加入紫色石蕊试液变红；然后___________，则说明白雾为硫酸。
(5)丙组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤，最后沉淀为黑色，取其黑色沉淀，进行成分探究：滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝，则说明黑色沉淀中不含有___________。滴加适量浓盐酸，振荡，加热，观察到黑色沉淀几乎完全溶解，生成呈略黄色的[CuC1_n]^2－n(n=1~4)，写出CuS与浓盐酸反应的离子方程式：___________。

【推荐1】某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质，实验装置如图所示省略夹持装置已知：硫代硫酸钠Na₂S₂O₃溶液在工业上可作为脱氯剂

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______，其中盛有浓盐酸，烧瓶A 中盛有的固体试剂是______填化学式。
(2)装置B中盛有饱和NaCl溶液，装置B的作用是______。
除去中的杂质HCl            干燥            提供后续水蒸气       观察装置是否堵塞
(3)处有色布条褪色，而d处不褪色，这说明______。
(4)实验结束后，打开e 的活塞，使其中的溶液流入到锥形瓶D中，摇匀锥形瓶，静置后可观察到______。
(5)装置E中发生反应的离子方程式为______。

【推荐2】某同学设计了如图装置用于制取SO₂，并验证SO₂的部分性质，回答下列问题：

(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_______。
(2)某同学为了检验装置中A，B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理_______(填“合理”或“不合理”)。
(3)实验前要在装置中鼓入N₂，目的是_______。
(4)为了验证SO₂是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_______(填字母)。

A．无色酚酞溶液	B．蓝色石蕊试剂
C．红色品红溶液	D．KI淀粉混合溶液

(5)装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO₂具有_______性。

【推荐3】某化学兴趣小组利用如图装置制取饱和氯水和漂白粉。

(1)仪器A、B的名称分别为_____，_____。
(2)甲、丁装置中反应的化学方程式分别为：_____；_____。
(3)装置乙的作用是_____。
(4)装置戊中所装的试剂是________，该装置存在的明显缺陷是_____。

【推荐1】铁是人体必需的微量元素，主要存在于血红蛋白，硫酸亚铁片可以治疗缺铁性贫血。

硫酸亚铁片 英文名：Ferrous Sulfate Tablets 【辅料】羟丙甲纤维素、微晶颗粒、硬脂酸镁、二氧化硅 【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色。 【规格】0.3g 【贮藏】密封，在干燥处保存。 【药物相互作用】本品与维生素C同服有利于吸收；本品与制酸药如碳酸氢钠或饮料同用，易产生沉淀和气体，影响吸收。

(1)硫酸亚铁片上糖衣的作用_______。
(2)对药物相互作用原理进行分析
①从氧化还原反应的角度分析维生素C的作用为_______。
②硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为_______。
(3)L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，其制备流程图如下：

①溶液与精制L-乳酸钙反应的化学方程式为_______。
②“恒温反应”对提高产品质量十分重要，如图为反应温度与产品产率及产品中杂质含量的关系。由图可知应选择的合适温度为_______。温度过高，产品由浅绿色变为黄色，并伴有红褐色物质出现，其反应的化学方程式为_______。

③“干燥”方式为_______(填标号)。
A.低温常压          B.低温真空          C.高温常压          D.高温真空
④该流程中可循环利用的物质是_______。
⑤经过制备得到的产品L-乳酸亚铁质量为bg，则产品的产率为_______。

【推荐2】某浅绿色晶体X[x(NH₄)SO₄·yFeSO₄·xH₂O]在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成。某小组同学进行如下实验：
I.NH₄⁺含量的测定
采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示。

相关的实验步骤如下：
①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入圆底烧瓶中；
②准确量取50.00mL  3.0300mol•L⁻¹H₂SO₄溶液于锥形瓶中；
③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；
④用0.120mol•L⁻¹ NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶．
（1）仪器M的名称为__________。
（2）步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为_______。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”。“处理”的操作方法是__________。
（3）步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所侧得的n(NH₄⁺)的值将______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．
Ⅱ．SO₄²⁻的测定
采用重量分析法，实验步骤如下：
①另准确称取58.80g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的 BaCl₂溶液；
②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小，可忽略)过滤，洗涤沉淀3～4次；
③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
④继续灼烧沉淀至恒重．得沉淀质量69.90g。
（4）步骤①中，判断 BaCl₂溶液已过量的实验操作和现象是_________。
（5）步骤②中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是_____________。
（6）综合实验I、Ⅱ，通过计算得出晶体X的化学式为__________，实验Ⅰ的步骤①中，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

【推荐3】叠氮化钠(NaN₃)可用于汽车安全气囊的添加剂，与酸反应生成N₂和H₂。某学习小组在实验室用亚硝酸钠和氨在无氧环境中制备NaN₃，设计如下实验(夹持装置略去) :

(1)按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_________________(填仪器接口字母)。
(2)试剂X 可选用________________(填试剂名称)。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为_________________________________________，该反应需要在无氧环境中进行的原因为_______________________________________________ 。
(4)装置B的作用为___________________________________________。
(5)加热条件下，NaNH₂和N₂O反应也可制备NaN₃，同时生成能使湿响的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为_____________________________________________。
(6)HNO₂是一元弱酸，不稳定，容易分解为两种氮的氧化物。现用如下试剂：NaNO₂、pH试纸、水、稀硫酸、NaOH溶液、碱石灰、CuSO₄、CuO，计实验证明((可加热)；
①HNO₂为弱酸____________________________________________________。
②装置C中反应进行一段时间后，有NaN₃生成______________________________________。