【推荐1】铜是重要金属，Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：
（1）CuSO₄可由金属铜与稀硫酸并通入氧气反应制备，该反应的化学方程式为_______；
（2）无水CuSO₄粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，现象是________________；
（3）的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为__________（填“密置层”、“非密置层”），金原子的配位数为__________；该晶体中，原子之间的作用力是________；
（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的晶胞结构结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为_________。（含a的表达式）

【推荐2】硒元素（selenium）是第四周期、VIA族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，其中灰硒有良好的导热导电性，且有显著的光电效应，可应用于光电半导体材料。请回答下列问题：
（1）Se原子的核外电子排布式为[Ar]___________。
（2）As和Se是同一周期的元素，As的第一电离能比Se大，原因是____________。
（3）中Se―O的键角比SeO₃的键角_______（填“大”或“小”），原因是____________________________________________。
（4）H₂Se比H₂S水溶液的酸性强，原因是__________________________________。
（5）灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。

①螺旋链中Se原子的杂化方式为______________。
②已知正六棱柱的边长为acm，高为bcm，阿伏伽德罗常数为N_Amol^－l，则该晶胞中含有的Se原子个数为__________，该晶体的密度为_____________g/cm³（用含N_A、a、b的式子表示）。

【推荐3】第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
(1)镓的基态原子电子排布式是___________。
(2)已知钛的硬度和熔点均比铝大，可能的原因是___________。
(3)多酚氧化酶与植物的抗病性有关。配合物[Mn(EDTB)](NO₃)₂·DMF是多酚氧化酶的模型配合物。

①EDTB中N的杂化轨道类型为___________。
②邻苯二胺分子中σ键的数目为___________。
③EDTB分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为_______。
④配离子[Mn(EDTB)]^2＋中的配位原子是________。
(4)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解得到深蓝色透明溶液，蓝色沉淀溶解的原因是________(用离子方程式表示)
(5)氮化铝在电子工业上有广泛应用，其晶胞如图1所示。N原子所在空隙的类型是______(填“正四面体”“正八面体”或“立方体”)空隙，该空隙的填充率为_______。

(6)铁和氮组成一种过渡金属氮化物，其结构如图2所示。直六棱柱的底边边长为xpm，高为ypm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体的密度表达式为___________g·cm^-3。

【推荐1】CH₄、NH₃、H₂O和HF均为含10e^-的分子。
（1）C、N、O、F四种元素中，与C基态原子的核外未成对电子数相等的元素是_______(写元素名称)，其基态原子的核外电子排布式为_____________。
（2）C、N、O、F四种元素第电一离能由大到小的顺序是__________(用元素符号表示）
（3）CH₄、NH₃和H₂O分子中，从原子轨道的重叠方向来说.三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为__________。
（4）CH₄燃烧生成 CO、CO₂和H₂O
①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni）,生成无色挥发性液态Ni(CO)₄, 423K时 Ni(CO)₄分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉..试推测四碳基镍的晶体类型为_________。
②CO₂、H₂O和NH₃反应生成(NH₄)₂CO₃，根据电子对互斥理论知CO₃^2-的空间构型为_____。
（5）CH₄、H₂O和HF三种物质中H₂O的熔沸点最高，其原因是__________。
（6）硅晶体的结构跟金刚石的结构相似.而SiO₂的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅 化学键之间插入一个O原子。观察下图金刚石的结构，分析SiO₂的空间结构中，Si，O形成的最小环上O原子的数目是_______________。

【推荐2】元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：
（1）A的价电子轨道排布图为   ______________________________ ；B的电子排布式为   _________ ；C的价电子排布式为 ____________ ；D的原子结构示意图为 __________ 。
（2）已知D与H原子能形成一种高能量的分子D₂H₂，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为 _____________，含有 _____个σ键和 _____ 个π键。
（3）B的原子核外电子运动状态________有多少种，原子轨道数为______，能级数__________，电子占据的最高能层符号为_________。
（4）四种元素最高价氧化物水化物酸性由强到弱的是（用对应化学式回答）____________________。

【推荐3】科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：
(1)Zr(锆)在元素周期表中位于第五周期，与钛同族，基态Zr的价层电子排布式为_______。
(2)亚氨基锂(Li₂NH) 所含元素第一电离能最小的是____ ，电负性最大的是_____ (填元素符号)。
(3)咔唑()的沸点比芴()高的主要原因是________。
(4)①NH₃BH₃ (氨硼烷，熔点104℃)与乙烷互为等电子体。NH₃BH₃的晶体类型为____。其中B的杂化类型为____，可通过_________测定该分子的立体构型。
②NH₃BH₃可通过环硼氨烷、CH₄与H₂O进行合成，键角： CH₄______H₂O (填“> "或“<")，原因是________。
(5)MgH₂晶体属四方品系，结构如图，晶胞参数a =b= 450pm， c= 30lpm，原子坐标为A(0，0，0)、B(0.305，0.305，0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。

①Mg²⁺的半径为72pm，则H⁺的半径为______pm (列出计算表达式)
②用N_A表示阿伏加 德罗常数，MgH₂晶体中氢的密度是标准状况下氢气密度的_____倍(列出计算表达式，氢气密度为0.089g·L^-1)。

【推荐2】三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。

元素	A	B	C
结构信息	原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子	原子核外M层有1个成对的p电子	原子核外M层充满电子，N层有1个未成对的s电子

(1)C元素位于元素周期表中______区，C元素原子的价电子排布式为______。
(2)A的简单氢化物分子结合一个H形成阳离子后，其键角______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)下列分子结构图中“●”表示某种元素的原子，①中“●”表示A元素的原子，②③中“●”表示的原子其元素与A元素同周期，④中“●”表示的原子其元素与B元素同主族且与A元素同周期，“○”均表示氢原子，小黑点“·”均表示没有参与形成共价键的电子，短线均表示共价键。

上述四种物质的分子式分别为______、______、______、______，中心原子采取sp³杂化的是______(填序号)。

【推荐1】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。已知：X的最外层电子数是次外层的2倍，在地壳中Z的含量最大，W是短周期元素中原子半径最大的主族元素，Q的最外层比次外层少2个电子。请回答下列问题：
（1）X的价层电子排布式是___，Q的原子结构示意图是____。
（2）Y、Z两种元素中，第一电离能较大的是（填元素符号）_____，原因是______。
（3）Z、W、Q三种元素的简单离子的半径从小到大排列的是________。
（4）关于Y、Z、Q三种元素的下列有关说法，正确的有是_______；
A.Y的轨道表示式是：   
B.Z、Q两种元素的简单氢化物的稳定性较强的是Z
C. Z、Q两种元素简单氢化物的沸点较高的是Q
D.Y常见单质中σ键与π键的数目之比是1：2
（5）Q与Z形成的化合物QZ₂，中心原子Q的杂化类型是_____，QZ₂易溶于水的原因是________。

【推荐2】CO₂分子结构稳定，难以给出电子，较容易接受电子，较难活化。采用CO₂作为碳源，通过CO₂催化加氢方式，不仅可以减少温室气体的排放，还可以将CO₂转化为高附加值的化学产品，具有重要的战略意义。
(1)一种CO₂直接加氢的反应机理如图a所示。

①写出总反应的化学方程式____________。
②MgOCO₂也可以写成MgCO₃，写出的VSEPR模型名称______。
(2)已知：主反应CO₂催化加氢制甲醇的热化学方程式如下

①温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是______。
②CO₂催化加氢制甲醇过程中的主要竞争反应为：。在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将CO₂和H₂按一定流速通过反应器，CO₂转化率和CH₃OH选择性随温度变化关系如图b所示，分析236℃以后，图b中曲线下降的原因______。

(3)电解 CO₂可用于制备HCOOK。该原理示意图如图所示：

①写出CO₂还原为HCOO^-的电极反应式：______。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO₃溶液浓度降低，其原因是______。
③若阴极区反应3mol CO₂的同时，阳极区得到5 mol气体，则阴极区除了得到HCOOK外，同时可得到______molK₂CO₃。

【推荐3】回答下列问题：
(1)氨基酸锌是研究最早和使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。如图1是氨基酸锌的结构简式。

①组成氨基酸锌的C、N、O的电负性由大到小的顺序是___________。
②氨基酸锌的Zn²⁺形成配位键，其中提供空轨道的是___________。
③最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图2)，其结构中π键与σ键的数量比为___________。
(2)分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(II)双核配合物的内界。

①配合物中每个中心离子的配位数为___________。
②Co^2＋的最高能层电子排布式为___________。
③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________ (填标号)
A．[Ar]3d⁷4s¹     B．[Ar]3d⁷4s²     C．[Ar]3d⁷4s¹4p¹      D．[Ar]3d⁷4p¹
(3)二氯甲醛的结构简式为，已知单键和双键的键角为124.1°，单键和单键的键角为111.8°，原因是___________。
(4)碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因___________。
(5)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成(HO)_mRO_n，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致R-O-H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H^＋，即酸性越强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱___________。
(6)一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。

该晶胞中由O^2-形成的正八面体的空隙数为___________。
②晶胞中距离最近的两个O^2-之间的距离为a pm，MnO晶体的密度为ρ g·cm^-3，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含a和ρ的最简代数式表示)