【推荐3】氯气的发现者是瑞典化学家舍勒。1774年，他正在研究软锰矿，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体。
I．为了进一步了解氯气的性质，同学甲提出可以在实验室中仿照舍勒的方法制备纯净的氯气，并设计了以下实验装置：

(1)发生装置中，反应的化学方程式为___________。
(2)为了在装置C中测试干燥氯气的漂白性，装置A中盛放的液体是___________，装置B中盛放的液体是___________。
(3)装置C中为干燥的红色布条，装置D中是湿润的红色布条，通入氯气后，布条颜色出现明显变化的装置为___________，因此，具有漂白性的物质是___________，其结构式为___________。
(4)若装置E中盛放的液体是试液，该装置中发生反应的离子方程式为___________、___________。
(5)若装置F中盛放的液体是淀粉碘化钾溶液，则实验现象为___________，反应的离子方程式为___________。
(6)同学乙认为同学甲的装置存在一定的问题，存在的问题和改进的方案为___________。
Ⅱ．同学乙查询了工业生产氯气的方法：先通过粗盐的提纯制得较为纯净的氯化钠，再通过电解精制饱和食盐水获得氯气，并且生产的氯气可以作为非常重要的工业原料。
第一步：粗盐(含、、、)的提纯

(7)、、的半径从大到小的顺序为___________。(用离子符号表示)
(8)试剂乙的化学式为___________，目的是除去溶液B中的___________(用离子符号表示)。
(9)用离子方程式表示溶液C中加入HCl后发生的化学反应：___________、___________。
第二步：用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和产品甲。

(10)设备甲中发生的反应的化学方程式为：___________，某电极生成的气体为一种无色气体，请写出此电极上发生的电极反应式___________。
(11)设备乙中发生的反应的火焰颜色为___________，产品甲为___________。

【推荐1】利用CO可以合成化工原料Fe(CO)₅，配合物Fe(CO)₅常温下呈液态，易溶于非极性溶剂，可用于制备高纯铁。
(1)基态铁原子的价电子排布图是_______
(2)熔点：Fe_______Fe(CO)₅(填“>”或“<”)，其理由是_______。与Fe(CO)₅中的配体互为等电子体的阴离子是_______
(3)SCN^-常用来检测Fe³⁺的存在，SCN^-中心原子的杂化方式为_______，S、N、C三元素的第一电离能最大的为_______(用元素符号表示)，他们的常见含氧酸根离子中为三角锥形的是_______；已知N、C和H可组成多种化合物，其中哒嗪的结构为：，哒嗪的大π键表示为_______(大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成大π键的电子数)
(4)铁能形成多种晶体结构，其中γ-Fe晶胞如图所示：，该晶胞中Fe原子的配位数为_______，若该晶胞的边长为apm，则其密度为_______g/cm³(N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

【推荐1】回答下列问题：
(1)在BBr₃分子中，Br－B－Br的键角是_____。
(2)羰基硫(COS)与CO₂的结构相似，羰基硫(COS)分子的结构式为______；光气(COCl₂)各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为______(用文字描述)。
(3)NO的立体构型是_____。
(4)KNO₃中NO的空间构型为______，写出与NO结构相同的一种阴离子的化学式_____。
(5)用价层电子对互斥模型推断SnBr₂分子中Sn－Br键的键角_____120°(填“＞”“＜”或“=”)。

【推荐2】元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)砷在元素周期表中位于___________区，其基态价电子排布式为___________
(2)烟火燃放过程中会产生等有毒气体。硫原子最高能级电子云轮廓图的形状是___________，N、O、S原子的第一电离能由大到小的顺序是___________
(3)向溶液中通入过量氨气可以生成，电子式为___________比较键中键角大小，___________(填“<，>或=”)，与均为三角锥形分子，分子中的氮原子不易与形成配离子，从电负性角度分析其原因是___________
(4)已知(晶胞如图所示)晶胞的密度为，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则在晶体里和的最短距离为___________pm。

【推荐3】碳族元素中的碳、硅、锗及其化合物在诸多领域具有重要用途。回答下列问题：
(1)锗元素位于周期表___________区，基态硅原子核外电子排布式为___________，基态碳原子核外有___________种不同运动状态的电子。
(2)草酸(分子式：H₂C₂O₄，结构简式：HOOC-COOH)与NiSO₄溶液反应，可制备NiC₂O₄∙2H₂O。
①组成H₂C₂O₄的元素中第一电离能最大的为___________(填元素符号)，该分子中σ键与π键的个数比为___________。
②中的键角为___________，该离子的空间构型为___________。
(3)金刚石的结构及某碳硅化合物的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。

①12g金刚石中含有的σ键的数目为___________(N_A为阿伏加德罗常数的值，下同)。
②该碳硅化合物的化学式为___________，其晶体的密度为___________g∙cm^-3。

【推荐2】铬(Cr)是重要的战略金属资源。2021年，我国科研团队研究发现含铬材料在室温下具有超离子行为，为未来新结构二维材料的合成和探索提供了新思路。
(1)基态铬原子的价电子排布式为_____，其核外有_____种不同运动状态的电子。
(2)铬的第二电离能和锰的第二电离能分别为、。的原因是_____。
(3)的熔点(83℃)远低于的熔点(1100℃)，是因为_____。
(4)热稳定性：_____(选填“>”或“<”)，原因是_____。(双选)
A．水分子间存在氢键       B．电负性：
C．水的沸点较高       D．非金属：
(5)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是_____。

A．溶液中：

B．标准状况下，含个硫原子的硫单质体积约为22.4L

C．将和混合于密闭容器中，充分反应后，转移的电子数为

D．和混合气通入过量溶液中，所得溶液中和总数为