【推荐1】氯化铁是一种重要的铁盐，主要用于金属蚀刻、污水处理等。某化学兴趣小组利用氯化铁进行了一系列探究性学习：
I.探究浓度对化学平衡的影响规律。完成下表：

实验过程
解释与结论	(4)对实验现象的解释 ①试管a：滴加较高浓度的，_______； 试管b：加入少量的铁粉，_______。 (5)实验结论：_______。

(1)现象是______
(2)现象是______
(3)作用是_____
(4)对实验现象的解释
①试管a：滴加较高浓度的，_______；试管b：加入少量的铁粉，_______。
(5)实验结论：_______。
II.探究温度对化学平衡的影响。
(6)在盛有沸水的烧杯中滴加5~6滴饱和氯化铁溶液，继续加热，体系呈红褐色，原因是_______(请从平衡移动原理的角度解释)。若将饱和氯化铁溶液蒸干、灼烧得到的固体是_______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO₂和0.2molO₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH=-196.6kJ·mol^-1。经2min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。回答下列①~③问题：
①判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
a．SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2：1：2
b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．SO₃的物质的量不再变化
e．SO₂的生成速率不变；
②SO₂的转化率为___________。
③恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。

a.写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：______
b．ΔH₂=___________kJ·mol^-1。
(2)多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO₂还原为烃类(如C₂H₄)的金属。如图所示，电解装置中分别以多晶Cu和Pt为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后KHCO₃浓度基本保持不变，温度控制在10°C左右。生成C₂H₄的电极反应式为___________。

(3)室温时，向100mL0.1mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。

(4)利用纳米铁粉可以有效处理废水中的Cu²⁺和Zn²⁺，去除机理如图-1所示。
①纳米铁粉去除污水中Cu²⁺和Zn²⁺机理不同，请解释原因并简述两者的区别：___________。

②由图-2可知，pH＜3时，随pH减小，Cu²⁺和Zn²⁺去除率减小的原因是：_______。