1 . 向和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是

A．在0-a范围内，只发生中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为

C．

D．原混合溶液中与Na2CO3的物质的量之比为

2 . 碳酸锂是制取各种精细锂化合物、金属锂等的基础锂盐。一种用锂辉矿烧渣(主要成分为β-，还含有少量MgO、Fe₂O₃及FeO等杂质)制备Li₂CO₃的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)步骤II加CaCO₃粉末的作用是_______。
(2)步骤IV加入H₂O₂发生反应的离子方程式_______；步骤V“过滤”前需调整溶液的pH范围为_______。(已知Fe³⁺开始沉淀的pH为2.2，沉淀完全的pH为3.5；Al³⁺开始沉淀的pH为4.1，沉淀完全的pH为5.4，pH大于7.8时沉淀开始溶解)。
(3)步骤VII“过滤”时得到的滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(4)步骤X“洗涤”时，为检验是否洗涤完全，可选用的试剂是_______。
(5)LiBF₄可用作锂离子电池的电解质，可用HBF₄(氟硼酸)与Li₂CO₃在水溶液中制取，该反应的化学方程式为_______。

3 . 肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O制取。某化学兴趣小组尝试在实验室制取N₂H₄，设计了如图实验：
(1)制备NaClO溶液，装置如图所示。(已知：3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O)

①仪器A的名称是_____。
②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_____。
③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_____；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_____mol，试管内发生反应的离子方程式为______。
④饱和食盐水的作用是_____，冰水的作用是_____。
(2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH₃制取N₂H₄。通常情况下，1体积水能溶解700体积的氨气，则图装置中漏斗的作用是_____。

(3)火箭发射时用N₂H₄作燃料，用N₂O₄助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质，写出该反应的化学方程式_____。

4 . 下列离子方程式正确的是

A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C．次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

D．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

5 . 硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248 g·mol^-1)是重要的化工原料，易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性和配位能力，在中性或碱性环境中稳定。某兴趣小组用如图装置制备。

I.制备Na₂S₂O₃•5H₂O
合成反应：；；。
实验步骤：装置A制备的通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液，经过分离提纯得到产品。
(1)仪器A的名称是_______，仪器B中长颈漏斗的作用是_______，另外可以通过装置B观察SO₂的生成速率，其中的液体可以选择_______
a.浓H₂SO₄ b.饱和Na₂SO₃溶液       c.饱和NaCl溶液     d.饱和NaHSO₃溶液
(2)装置C中的反应混合溶液pH过低将导致产率降低，原因是(离子方程式表示)_______
(3)产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na₂S₂O₃·5H₂O产品。下列说法正确的是_______。

A．蒸发浓缩至有大量晶体析出时，停止加热，用预热蒸干

B．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒

C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率

D．可选用冷的Na2SO3溶液作洗涤剂

II.测定产品纯度：准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L^-1碘的标准溶液滴定。 反应原理为：2S₂O+I₂=S₄O+2I^-
(4)滴定至终点时，滴定终点的现象是_______。
(5)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_______mL。若滴定终点时仰视凹液面，则测定产品的纯度结果_______。(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)

III.Na₂S₂O₃的应用
(6)Na₂S₂O₃溶液常用作定影剂，溶去胶片上未感光的AgBr，生成配位数为2的配离子，请写出该反应的离子方程式_______ 。

6 . 25℃时，物质的量浓度相同的以下溶液：①，②，③，④，⑤，大小比较，正确的顺序是

A．①>②>③>④>⑤	B．②>③>①>④>⑤
C．③>②>①>④>⑤	D．③>②>①>⑤>④

7 . Ⅰ．氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式为N₂＋3H₂2NH₃。已知，在常温下，1 g H₂完全转化为NH₃，放出的热量为15.4 kJ。
(1)请写出该反应的热化学方程式：_______。
(2)如果一个反应的ΔH—TΔS＜0，则该反应能够自发进行。已知上述氨的合成反应的ΔS=—198.2 J·mol^-1·K^-1，则其在常温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。
Ⅱ．已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1 000	1 200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
(3)该反应的平衡常数表达式K=_______，ΔH=_______(填“＜”“＞”或“=”)0。
(4)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L^-1·s^-1，则6 s时，c(A)=_______mol·L^-1，C的物质的量为_______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_______，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_______。
(5)判断该反应是否达到平衡的依据为_______。
a．压强不随时间改变             b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变             d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(6)1200℃时，反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常数的值为_______。

8 . Ⅰ．研原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是_______(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为_______
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_______(填   “增大”、“减小”或“不变”)。
(2)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。请完成有关的电池反应式：
负极反应式：2CO+2—4e^—=4CO₂；
正极反应式：_______，总电池反应式：_______
Ⅱ．“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
(3)飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为Cd+2NiO(OH)+2H₂OCd(OH)₂ +2Ni(OH)₂；当飞船运行到阴影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性 _______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag₂O+H₂O2Ag+ Zn(OH)₂，负极的电极反应式为_______。

9 . 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH₄Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)，下列叙述正确的是

A．2NO2N2O4是吸热反应

B．NH4Cl溶于水时吸收热量

C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大

D．③烧瓶中气体的压强增大

10 . Fe^2＋、Fe^3＋、Zn^2＋较完全地形成氢氧化物沉淀的pH分别为6.7、3.7、4.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe^2＋、Fe^3＋杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO₄，应加入的试剂是

A．NaOH溶液	B．氨水
C．KMnO4、ZnCO3	D．H2O2、ZnO