1 . 下列几组微粒互为等电子体的有
①N₂和CO②NO⁺和CN^-③CO₂和CS₂④N₂O和CO₂⑤BF₃和SO₃

A．仅①②③

B．仅④⑤

C．仅①③④

D．①②③④⑤

2 . 下列叙述中不正确的是

A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：，使溶液中

B．常温下，100.02盐酸与100.02溶液混合，若混合后溶液的体积为20，则溶液的

C．0.1溶液中：

D．浓度均为1的溶液与盐酸等体积混合，混合溶液中：

4 . I、目前我国主要使用肼(N₂H₄)作为卫星发射所用燃料。
(1)N₂H₄可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和H₂O。
已知：
①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(l) 　 ΔH=-19.5kJ·mol⁻¹K₁
②N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g) 　 ΔH=-534.2kJ·mol⁻¹K₂
写出反应③液体燃料N₂H₄与液态N₂O₄反应生成N₂和H₂O的热化学方程式：___________，K₁、K₂、K₃之间的关系：___________
(2)若已知下列数据：

化学键	N-N	N≡N	H-O	O=O
键能/kJ·mol-1	190	946	462.8	498.8

试根据表中数据计算出N-H的键能：___________kJ·mol⁻¹
Ⅱ、在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(3)该反应为___________反应(填“吸热”、“放热”)，原因为___________
(4)830℃下，若向容器中分别加入2molH₂和2molCO₂，10s后达到平衡，则这段时间内(H₂)=___________，转化率α(CO₂)=___________
(5)1200℃时，在某时刻体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的物质的量分别为4mol、4mol、8mol、8mol，则此时上述反应的平衡向___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
Ⅲ、已知在不同温度下，甲烷隔绝空气有可能发生如下两个裂解反应：①CH₄(g)→C(s)＋2H₂(g)，②2CH₄(g)→C₂H₄(g)＋3H₂(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，查阅资料，得到如下热力学数据：
反应①的ΔH(298K)=+74.848kJ/mol，ΔS(298K)=+80.674J/(mol·K)
反应②的ΔH(298K)=+376.426kJ/mol，ΔS(298K)=+220.211J/(mol·K)
已知，上述反应的焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学回答下列问题：
(6)反应①在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行
(7)为了提高甲烷的炭化程度，下列温度最合适的是___________

A．905.2K

B．927K

C．1273K

D．2000K

6 . 完成下列问题。
(1)若将50mL4mol·L^-1稀硝酸和200mL0.5mol·L^-1稀硫酸混合后，加入19.2g铜粉，微热，充分反应。若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为___________mol·L^-1。
(2)处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在N₂、、ClO^-、CNO^-(C为+4价)、Cl^-等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式_______。

(3)Na₂S_X(X=2，4，6，8等)在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄。Na₂S_X中含有的化学键类型有___________。
(4)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，将这些气体与1.12LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________mL。
(5)次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
①H₃PO₂与足量NaOH溶液反应生成NaH₂PO₂。已知：NaH₂PO₂的水溶液呈碱性，则H₃PO₂是___________酸(填“强”或“弱”)；写出H₃PO₂的电离方程式：___________。
②H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银，利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，写出化学镀银反应的离子方程式_______。

7 . 甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。
(1)用CO和H₂可以合成甲醇，其反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H=akJ/mol。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1：2的CO和H₂的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到tmin时甲醇的体积分数如图1所示。

①从a点到c点，温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________。
②根据图象判断a___________0；(填“＞”“＜”或“=”)
③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器中气体压强不再变化       B．用H₂和CH₃OH表示的反应速率之比为2:1
C．混合气体的密度不变       D．单位时间内生成1molCH₃OH的同时生成2molH₂
(2)若在T₁℃、10MPa条件下，往一密闭刚性容器通入CO和H₂合成甲醇[n(CO):n(H₂)=1:2]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图2所示。

①图中A点时，CO的转化率为___________。
②在其他条件不变的情况下，测得T₂℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率Vc(正)与A点V_A(逆)的逆反应速率的大小关系为Vc(正)___________V_A(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
③B点加入一定量的CH₃OH(g)，则再次平衡后CO的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)，B点和C点的平衡常数的大小关系为K_B___________K_C(填“＞”“＜”或“=”)。
④图中B点的压强平衡常数Kp=___________(Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(只需要列出计算式即可)

8 . 将6.4g铜投入30mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的NO和NO₂混合气体共2.24L。则下列叙述正确的是

A．NO体积为0.56L	B．原硝酸浓度10.0mol/L
C．NO和NO2物质的量之比为2∶1	D．体现酸性的硝酸为0.1mol

10 . 在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是
已知

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	、	、
的浓度
反应的能量变化	放出	放出	吸收
体系压强/Pa	P1	P2	P3
反应物转化率

A．

B．达到平衡时丙容器中的体积分数最大

C．

D．