1 . 按要求回答问题。
(1)NaH能与水剧烈反应生成氢气，生成的标准状况下体积为2.24L时，转移电子的数目___________。
(2)AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入0.18mol的，在高温下充分反应后测得气体的密度为(已折算成标准状况，AlN不跟反应)，则所得气体的摩尔质量为___________，该样品中含杂质碳___________g。
(3)取x g铜镁合金完全溶于10mol/L100mL的浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原产生6720mL的气体和896mL的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为18.80g，则x等于___________g，消耗NaOH溶液的体积是___________mL。
(4)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料，如图为二水合草酸钴()(M=183g/mol)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物，通过计算确定B点剩余固体的化学成分为___________(填化学式)，取C点固体用足量的浓盐酸完全溶解可得到黄绿色气体，写出以上反应的离子反应方程式___________。
   

2 . 非金属元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)As₄S₄俗称雄黄，其中基态砷原子外围电子排布式为___________。
(2)HOCH₂CN分子中含有的σ键与π键数目之比为___________，该化合物中处于同周期的元素中第一电离能由大到小的顺序为：___________
(3)三硝基胺N(NO₂)₃(其结构为)是一种新型的火箭燃料，因硝基吸电子能力强，中心N原子上无孤电子对，则中心N原子的杂化方式为___________，并且与三个硝基中的N构成___________形。
(4)甘氨酸(H₂NCH₂COOH)是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷却难溶解于水，出现这种差异的原因是___________。
(5)NH₃易与Cu²⁺形成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子，在该配离子中H-N-H键角比NH₃分子中H-N-H键角大的原因是___________。[Cu(NH₃)₄]²⁺中2个NH₃被2个H₂O取代，得到两种结构的配离子，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型是___________。
(6)某立方磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。

①原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标：A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，C为(0，1，1)，则D原子的分数坐标为___________。
②若晶体密度为ρg/cm^-3，最近的Cu原子核间距为___________pm(用含ρ、N_A的代数式表示)。

3 . CoCl_2·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl_2·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①CoCl_2·6H₂O熔点为86℃，加热至110~120℃时，易分解。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)已知氧化性Co³⁺ >Fe³⁺，浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、___________、Na⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等。
(2)在“氧化”步骤中，发生的主要离子反应方程式为___________。
(3)加Na₂CO₃调pH可得到两种沉淀，则pH最佳范围是___________。
(4)已知萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。控制溶液pH为3.0~3.5，则加入萃取剂的目的是除去___________。

(5)制得的CoCl_2·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是___________。为测定粗产品中CoCl_2·6H₂O含量，称取3.00 g的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为2.87g，则粗产品中CoCl_2·6H₂O的质量分数为___________(结果保留三位有效数字)。
(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl₂溶液，下列可作为指示剂的是___________(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)。已知几种物质在20℃时的颜色及K_sp值如下表：

化学式	AgCl	AgSCN	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黑色	红色
Ksp	2.0×10-10	1.0×10-12	2.0 ×10-48	2.0×10-12

A．KCl

B．KSCN

C．K2CrO4

D．K2S

4 . 2022年1月24日，习近平总书记在十九届中共中央政治局第三十六次集中学习时强调，实现碳达峰碳中和是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求。因此，二氧化碳的合理利用成为研究热点。
研究证明，CO₂可作为合成低碳烯烃的原料，目前利用CO₂合成乙烯相关的热化学方程式如下：
反应i：CO₂(g)+3H₂(g)═CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁═﹣49.0kJ•mol^﹣1
反应ii：2CH₃OH═CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂=﹣24.52kJ•mol^﹣1
反应iii：CH₃OCH₃═C₂H₄(g)+H₂O(g) △H₃=﹣5.46kJ•mol^﹣1
反应iv：2CO₂(g)+6H₂(g)═C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H₄
(1)反应i为反应_______(填“放热”或“吸热”)，能正确表示该反应的图示是_______(填标号)。

(2)二甲醚(CH₃OCH₃)被誉为“21世纪的清洁燃料，以CO₂、H₂为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
I.2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH₁=﹣122.5kJ/mol
II.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.1kJ/mol
①在压强、CO₂和H₂的起始投料一定的条件下，发生反应I、II，实验测得CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图所示。(已知：CH₃OCH₃的选择性=×100%)

其中表示平衡时CH₃OCH₃的选择性的曲线是_______(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是_______。
②对于反应II的反应速率v=v_正﹣v_逆=k_正p(CO₂)•p(H₂)﹣k_逆p(CO)•p(H₂O)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。
a.降低温度，k_正﹣k_逆_______(填“增大”、“减小”或”不变”)；
b.在一定温度和压强下的反应II，按照n(H₂)：n(CO₂)=1：1投料，CO₂转化率为50%时，v_(正)：v_(逆)=3：4，用气体分压表示的平衡常数K_p=_______。
(3)用H₂还原CO₂可以合成CH₃OH：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。恒压下，CO₂和H₂的起始物质的量之比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出H₂O)时甲醇的产率随温度的变化如图所示。P点甲醇产率高于T点的原因为_______。

5 . I.图中甲装置为CH₃OCH₃碱性燃料电池，其电极均为Pt电极。装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO₄，其电解液为稀H₂SO₄溶液。

(1)写出甲装置中B极的电极反应式_______。
(2)写出乙装置中D极的电极反应式_______。
(3)当有46g二甲醚参加反应时，电路中通过的电子的物质的量为_______mol。
Ⅱ.实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为4NH+6HCHO=6H₂O+3H⁺+(CH₂)₆N₄H⁺[滴定时，1mol(CH₂)₆N₄H⁺与1molH⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.400g。
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：移取25.00nL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(4)根据步骤Ⅲ填空：判断滴定终点的现象是锥形瓶中溶液_______。
(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。

(6)某实验小组的实验数据如下表所示，根据表中数据计算：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.100mol∙L^-1，则该样品中氮的质量分数为_______。

6 . 下列叙述中不正确的是

A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：，使溶液中

B．常温下，100.02盐酸与100.02溶液混合，若混合后溶液的体积为20，则溶液的

C．0.1溶液中：

D．浓度均为1的溶液与盐酸等体积混合，混合溶液中：

8 . 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在_______(填编号字母)称量。
A．小烧杯中　　　　　B．洁净纸片上　　　　　C．托盘上
(2)滴定时，用0.2000 mol·L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_______(填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙　　　　　　　B．石蕊 　　　        C．酚酞
(3)滴定过程中，眼睛应注视_______；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_______mol·L^-1，烧碱样品的纯度是_______。

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
		滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

(5)如下图所示仪器a是_______滴定管、仪器b是_______滴定管，滴定时除上述两种滴定管、铁架台、滴定管夹外，还需要_______ 、_______。

(6)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol·L^-1的KHC₂O₄的pH为4.8，则此KHC₂O₄溶液中c()_______c(H₂C₂O₄)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(7)常温下pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^—)=_______，将此溶液加水稀释，则pH_______(填“增大”或“减小”)。

9 . 某无色溶液500mL，仅仅由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、OH^-、HCO、SO、Cl^-中的若干离子组成，取适量的该溶液进行如下实验：(气体体积均在标况下测得)

(1)不做任何实验就能确定不存在的离子为：_______；气体A的化学式为：_______；
(2)实验②涉及的离子反应方程式为：_______；
(3)通过实验能确定不存在的离子为：_______；
(4)原溶液中一定含有的阳离子为：_______；不能确定的离子为：_______；
(5)若仅仅存在可确定的离子，则阳离子的物质的量浓度为：_______；
(6)如何检验可能存在的离子？请设计实验。_______

10 . 根据下列氧化还原反应：
①2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；
②2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
③2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
④2MnO+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂+8H₂O。
下列结论中正确的是

A．Mn2+是MnO的氧化产物，I2是I-的还原产物

B．氧化性强弱顺序为：MnO>Cl2>Fe3+>I2

C．反应②中Fe3+被氧化，I-被还原

D．在溶液中不可能发生反应：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O