1 . 环境科学研究发现，也是一种温室效应气体，与相比，虽然在大气中的含量很低，增温潜势却是二氧化碳的298倍，对全球气候的增温效应在未来将越来越显著，已引起科学家的极大关注。

(1)用CO还原的能量变化如上图所示，则无催化剂条件下该反应的逆反应的活化能为__________；在相同温度和压强下，1mol 和1mol CO经过相同反应时间测得如下实验数据：

实验	温度/℃	催化剂	的转化率/%
实验1	400	催化剂1	9.5
	400	催化剂2	10.6
实验2	500	催化剂1	12.3
	500	催化剂2	13.5

试分析在相同温度时，催化剂2催化下的转化率更高的原因是___________。
(2)在容积均为1L的密闭容器A(起始500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入0.1mol 、0.4mol CO和相同催化剂。实验测得A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示：

①B容器中的转化率随时间的变化关系是图中的___________曲线(填“a”或“b”)。
②要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是___________(答出一条即可)。
③500℃该反应的化学平衡常数K=___________(用最简分数表示)。
④实验测定该反应的反应速率，，、分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度，计算M处的___________(保留两位小数)。

2 . 已知反应：。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时丙烯的体积分数()与温度(T)、的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的

A．图甲中

B．图乙中，线A表示正反应的平衡常数

C．若在恒容绝热装置中开始上述反应，达到平衡时装置内的气体压强始终不变

D．温度、，的转化率约为33.3%

3 . 已知：       △H>0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．反应速率：

B．温度：

C．当m(总)/n(总)=30g/mol时，

D．欲测定HF的相对分子质量，宜在低温高压下进行

4 . 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol 和2mol ，发生如下反应：       △H<0，2min后，反应达到平衡，生成为1.4mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是

A．若反应开始时容器体积为2L，则

B．若把条件“恒温恒压”改为“恒压恒容”，则平衡后大于1.4mol

C．2min后，向容器中再通入一定量的气体，重新达到平衡时的含量变小

D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于Q kJ

5 . 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是

A．化学平衡常数K变化，平衡不一定发生移动

B．已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时(g)的浓度将升高

C．两个体积相同的容器中充入等量的发生反应：       △H<0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深

D．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

6 . 恒温恒容的密闭容器中，某催化剂表面发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨的浓度随时间的变化

编号	时间/min 表面积/cm	0	20	40	60	80
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

下列说法不正确的是

A．实验①，0∼40min，mol⋅L∙min

B．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

C．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

D．实验②，60min时处于平衡状态，

7 . 某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H₂(g)+I₂ g) 2HI(g)        △H<0， 该温度下，K=43，某时刻，测得容器内 H₂、I₂、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是

A．混合气体颜色变深	B．混合气体密度变大
C．容器内压强变小	D．氢气的体积分数变小

8 . 某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为变废为宝，该工厂利用废金属制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。

(1)步骤Ⅰ中，发生的非氧化还原反应的离子方程式为_______，涉及到的分离操作是_______，该分离操作中常用的玻璃仪器有_______。
(2)步骤Ⅱ中，发生反应的离子方程式为_______。若用大理石与浓盐酸制取并通入溶液中，一段时间后，观察到溶液中产生的白色沉淀逐渐减少，为避免固体减少，可采取的改进措施是_______。
(3)试剂是_______，溶液在空气中易被氧化，设计一个简单的实验方案检验溶液是否被氧化_______。选择合理试剂确定溶液未被全部氧化，可选择_______试剂。
①氯水②溶液③溶液④酸性溶液
(4)溶液制取胆矾晶体需经过_______、冷却结晶、过滤、干燥得到胆矾晶体。
(5)若实验室称取废金属含铁元素进行实验，假设每个过程反应都恰好完全进行，且忽略损失，则理论上得到_______绿矾。

9 . 完成下列问题。
(1)硫酸在工业生产中有着重要的意义，是工业制硫酸的重要原料。时，向的恒容密闭容器中充入和，发生如下反应：
①后反应达到平衡，和相等，_______，平衡后向容器中再充入和，此时，(正)___________(逆)。(填“>”、“=”或“<”)。
②相同温度下，起始投料变为和，的平衡转化率___________。(填“增大”、“不变”或“减小”)
(2)2020年，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”的目标，研究二氧化碳的利用对这一宏伟目标的实现具有现实意义。
已知反应，若在一密闭容器中通入和，一定条件下发生该反应，测得的平衡转化率、温度及压强的关系如图所示：

①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是___________ (填字母)。
A．的质量分数保持不变          B．容器内气体密度保持不变
C．                  D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②图中，压强最大的是___________。

10 . 亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过反应：制得。
(1)一定温度下，将等物质的量的NO与置于恒容密闭容器中发生反应。下列选项中可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．混合气体的密度保持不变	B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．NO和的物质的量之比保持不变	D．每消耗1molNO的同时生成1molClNO

(2)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO和，平衡时ClNO的体积分数随的变化图像如图所示，则A、B、C三点对应的状态中，NO的转化率最大的是___________点，当时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中___________的点。
   
(3)按投料比把NO和加入一恒定总压为的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度的关系如图所示：
   
①该反应的___________0(填“>”“<”或“=”)。
②在压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为___________。
③若反应一直保持在压强条件下进行，则M点的分压平衡常数___________(用含的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数)。