1 . 完成下列填空
(1)氯化铝水溶液呈_______性，(填“酸”、“中”、“碱”)原因是：_______(用离子方程式表示)。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______
(2)硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程为：_______，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的_______以抑制其水解。
(3)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na⁺)_______c(CH₃COO^-)(填“>”、“=”或“＜”，下同)。
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_______，溶液中c(Na⁺)_______c(CH₃COO^-)。

2 . 25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是

A．溶液中的水电离的c(OH-)=1×10-10mol•L-1

B．溶液中的c(Cl-)>c(NH)=c(H+)>c(OH-)

C．溶液中的c(H+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)

D．溶液中的c(NH3•H2O)=c(NH)

3 . 醇酸树脂的附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很广的应用。下面是一种醇酸树脂G的合成路线：

已知：
(1)反应①的反应条件为_______，A中的官能团名称为_______；
(2)反应②、⑤反应类型分别为_______、_______；
(3)反应③的化学方程式_______；反应④的化学方程式_______；
(4)写出一种符合下列条件的F的同分异构体_______；
a.1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应
b.遇溶液显紫色
c.核磁共振氢谱有3组峰值，比值为1∶1∶1
(5)设计1-溴丙烷制备聚丙烯醇()的流程图：_______。

4 . “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。
(1)镍原子价层电子表示式为_______，在元素周期表中，铼与锰同族，则铼在元素周期表中的位置是_______。
(2)铼易形成高配位数的化合物如，该配合物中_______(填元素符号)提供孤对电子与铼成键，原因是_______。
(3)锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌[]薄膜，使其具有抗腐蚀性。碱式碳酸锌中非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______，CO的空间构型为_______(用文字描述)。
(4)三氧化铼晶胞如图所示，摩尔质量为Mg/mol，晶胞密度为，氧原子配位数为_______，铼原子填在了氧原子围成的_______(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中，该晶胞的空间利用率为_______(铼的原子半径为，氧原子半径为，列出计算式。空间利用率=)。

5 . 钴酸锂(LiCoO₂)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：

已知：①还原性：Cl^->Co^2＋；
②Fe^3＋和结合生成较稳定的[Fe(C₂O₄)₃]^3-，在强酸性条件下分解重新生成Fe^3＋。回答下列问题：
(1)钴的价格高，仅产于非洲的一部分地区。据此你推测此类电池的一个缺点是_______。此类废旧电池初步处理为粉末状的目的是_______。
(2)碱浸泡过滤过程中使用的碱的化学式为_______ 。从含铝废液得到Al(OH)₃的离子方程式为_______
(3)滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有_______(填化学式)。写出LiCoO₂和盐酸反应的化学方程式_______ 。
(4)滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
(5)在空气中加热一定质量的CoC₂O₄·2H₂O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。
已知：①CoC₂O₄在空气中加热时的气体产物为CO₂。
②固体失重率=。

序号	温度范围/℃	化学方程式	固体失重率
Ⅰ	120～220	CoC2O4·2H2O=CoC2O4＋2H2O	19.67%
Ⅱ	300～350	_______	59.02%

(6)已知Li₂CO₃的溶度积常数K_sp=8.64×10^-4，将浓度为0.02mol·L^-1的Li₂SO₄和浓度为0.02mol·L^-1的Na₂CO₃溶液等体积混合，则溶液中的Li^＋浓度为_______mol·L^-1。

6 . A～G是几种烃分子的结构模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)常温下含氢质量分数最高的气态烃是_______(填字母)。
(2)写出E失去一个氢原子后所得烃基的结构简式：_______。
(3)一卤代物种类最多的是_______(填字母)。
(4)写出实验室制取D的化学方程式：_______。
(5)F具有的性质是_______(填序号)。
①无色无味液体       ②有毒       ③不溶于水       ④密度比水大       ⑤能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色       ⑥任何条件下均不与氢气反应       ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色
(6)萘也是一种芳香烃，它的分子式是C₁₀H₈，请你判断它的结构简式可能是_______(填字母)。
A.       B.       C.       D.
萘的二氯代物共有_______种。

7 . 某固体混合物X，含有Al₂(SO₄)₃、FeCl₃、Na₂CO₃和CuSO₄中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是

A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3

B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3

C．灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质

D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3

8 . 常温下，下列有关叙述正确的是

A．NaY溶液，

B．溶液中，

C．PH相等的①、②、③溶液中，大小顺序①＞②＞③

D．10mL的的氢氧化钠溶液中加入的HA溶液至溶液pH刚好等于7，则所得溶液体积一定为20mL

9 . 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向KI—淀粉溶液中滴加氯水	溶液变成蓝色	还原性：Cl->I-
B	向蒸馏水中滴入几滴酚酞溶液，再加入过氧化钠观察现象	产生气泡，且溶液变红	过氧化钠与水反应生成O2和NaOH
C	将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶	纸条红色褪去	氯气具有漂白性
D	向CuSO4溶液中加入一小块钠	产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成	Na不会直接与溶液中的CuSO4反应

A．A

B．B

C．C

D．D