【推荐1】请根据要求填空。
（1）在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是________。
②同体积、同PH的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
③将PH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H^＋)由大到小的顺序是________。
（2）已知：K_sp(AgBr)＝7.7×10^－13，K_sp(AgSCN)＝1×10^－12；AgBr(s)＋SCN^－(aq)AgSCN(s)＋Br^－(aq)的平衡常数____________。
（3）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加入Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序是________________(填序号)。
a.NH₄HCO₃     b.NH₄A   c.(NH₄)₂CO₃     d.NH₄Cl
（4）在室温下，有下列四种溶液：①NH₄Cl②CH₃COONH₄③NH₄HSO₄④NH₃·H₂O，若c(NH₄⁺)相等，则四种溶液的浓度由大到小的排列顺序是__________(填序号)。
（5）某二元弱酸H₂A,已知：Ka₁=1.54×10^－2,Ka₂=1.02×10^－7；NaHA溶液显________性，原因是_________。

【推荐2】下列各实验中需用浓HCl而不能用稀HCl溶液，写出反应方程式并阐明理由。
(1)配制SnCl₂溶液时，将SnCl₂(s)溶于浓HCl后再加水冲稀_______。
(2)加热MnO₂的浓HCl溶液制取氯气_______。
(3)需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金_______。

【推荐3】软锰矿（主要成分MnO₂，含Fe，Al₂O₃，MgO杂质）的水悬浊液与烟气中的SO₂反应可制备MnSO₄·H₂O，MnO₂与SO₂反应的化学方程式为MnO₂ +SO₂=MnSO₄。已知下列信息：

室温下几种氢氧化物的溶度积

回答下列问题：
（1）质量为17．40 g纯净MnO₂最多能氧化____L(标准状况) SO₂。
（2）悬浊液吸收烟气后，Fe首先转化为Fe²⁺进入溶液，然后被 _____氧化为Fe³⁺；要证明溶液中存在Fe³⁺，可选择的试剂是_____（填标号）。
a．KMnO₄溶液 b．KCl溶液 c．KSCN溶液 d．KNO₃溶液
（3）室温下，将吸收液过滤，在滤液中加入CaCO₃，可除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺，原因是________。
（4）从MnSO₄和MgSO₄混合溶液中结晶MnSO₄·H₂O晶体，需控制结晶温度范围为__________。

【推荐1】硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃)是一种常用的化工原料，常用作除氯剂等。回答下列问题：
（1）硫代硫酸钠中所含的化学键类型为_______________________。
（2）硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液，可观察到的现象是________________。
（3）实验测定Na₂S₂O₃溶液呈弱碱性，用离子方程式解释其主要原因：__________，25℃时该离子反应的平衡常数值约为__________________
【已知：25℃时K₁(H₂S₂O₃)=2.52×10^-1mol/L，K₂(H₂S₂O₃)=1.02xl0^-2mol/L】
（4）实际生产中，一般将Na₂S和Na₂CO₃以物质的量比2∶1配成溶液后加热，将SO₂缓缓通入溶液中，即可得到硫代硫酸钠。反应的化学方程式为_______________________。
（5）在水产养殖上，硫代硫酸钠常用于除去自来水中的氯气，理论上，去除1g的氯需要0.56g硫代硫酸钠。硫代硫酸钠作除氯剂的主要原因是其具有_________性，反应的离子方程式为___________________。

【推荐2】25℃时，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=8的原因_______(用离子方程式表示)；
(2)混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_______0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填>、<、=)
(3)将混合溶液从25 ℃升温至30 ℃，溶液中将 _______(填增大或减小)
(4)求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字)：c (HA)+c (A^-)= _______mol·L^-1；
(5)若向0.1 mol·L^-1HA溶液中加入少量水，溶液中将_______(填增大或减小)
(6)已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A.NH₄HCO₃；B.NH₄A；C.(NH₄)₂SO₄；D.NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列_______(填序号)

【推荐3】水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流，河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。
请回答下列问题：
(1)25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为___，由水电离出的c(OH^-)=____mol·L^-1。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25℃)
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为___(用化学式表示)。
②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的化学方程式为____。
(3)25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na^＋)=___mol·L^-1(填精确值)，c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)=___。

【推荐1】25℃时，有浓度均为0.1mol•L^-1的下列4种溶液：
①NaCN溶液       ②NaOH溶液       ③CH₃COONa溶液       ④Na₂CO₃溶液

HCN	H2CO3	CH3COOH
Ka=4.9×10-10	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka=1.75×10-5

(1)H₃PO₂是一元中强酸，具有较强的还原性。写出其电离方程式______。
(2)上述4种溶液pH最小的是______(填序号)，其中②由水电离的H⁺浓度为_____mol•L^-1。
(3)①中各离子浓度由大到小的顺序是______。
(4)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01moL/LNaOH等体积混合后(忽略体积变化)，测得c(Na⁺)＞c(CN^-)，下列关系正确的是______。(填标号)

A．c(H+)＞c(OH-)	B．c(H+)＜c(OH-)
C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)	D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

(5)25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为_____(计算结果保留两位小数)。向NaCN溶液中通入少量CO₂，则发生反应的离子方程式为：_____。
(6)已知t℃时，K_w=1×10^-13，则t℃_____25℃(填“>”、“<”或“=”)。在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则=_____。
(7)25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH₁与强碱的pH值pH₂之间应满足的关系是_____。

【推荐2】钠碱法的启动吸收剂为NaOH溶液，捕捉SO₂后生成Na₂SO₃和NaHSO₃的混合液。
(1)常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用12gNaOH固体配成一定浓度的溶液，这些NaOH理论上最多可吸收SO₂的体积约为______L(折算成标准状况)。若实验时只吸收了0.10molSO₂，则反应后的吸收液中，所含负离子的浓度由大到小的顺序为______。
(2)当钠碱法的吸收液pH达到4~6时，混合液中含较多量NaHSO_3.加热该溶液可回收得到较高纯度的SO₂，剩余溶液可循环使用，进一步吸收SO₂，剩余溶液的主要溶质是______(填写化学式)。
(3)将SO₂通入NaOH溶液时，得到一组c(H₂SO₃)＋c(HSO)＋c(SO)=0.100mol·L^-1的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如下图所示。

若溶液的pH=7，溶液中c(Na⁺)=c()＋______，此时溶液中c(Na^＋)______0.100mol·L^-1.(选填“>”、“<”或“=”)
(4)上述混合液中存在多个水解平衡，与化学平衡一样，水解平衡也有自己的平衡常数(K_h)。以醋酸钠(CH₃COONa)为例，其水解平衡常数存在以下定量关系：K_h==(K_w为水的离子积常数，K_a为CH₃COOH的电离常数)亚硫酸为二元弱酸，25℃时，其电离常数K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-7。请结合相关数据说明NaHSO₃溶液呈酸性的理由。______。
(5)“钙碱法”的工作原理与“钠碱法”相似，一般选择消石灰的悬浊液为SO₂吸收剂。请对照“钠碱法”，尝试通过比较反应物和生成物的不同性质，从生产成本和设备维护两方面对“钙碱法”做出评价______。

【推荐3】硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为： H₂SO₄= H^＋+HSO， HSOH^＋+SO。
请回答下列有关问题：
(1)Na₂SO₄溶液呈_______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是_______(用离子方程式表示)；
(2)NaHSO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为_______；
(3)在0.10mol・L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是_______(填写编号)；

A．c(Na＋)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO4)

B．c(OH-)=c(HSO)+c(H＋)

C．c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO)

D．c(Na＋)=2c(SO)+2c(HSO)

(4)写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式_______；
(5)若25℃时，0.10mol・L^-1的NaHSO₄溶液中c(SO)=0.029mol・L^-1，则0.10mol・L^-1的H₂SO₄溶液中c(SO)_______ 0.029mol・L^-1(填“＜”、“>”或“=”)，其理由是_______；
(6)如果25℃时，0.10mol・L^-1H₂SO₄溶液的pH=-1g0.11，则0.10mol・L^-1的H₂SO₄溶液中c(SO)=_______mol・L^-1。

【推荐1】将0.4mol·L^-1HA溶液与0.2mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na⁺)﹥c(A^-),则：
（1）混合溶液中c(A^-)_________c(HA)(填“﹥”“﹤”或“=”)
（2）混合溶液中c(HA)+ c(A^-)__________0.2mol·L^-1(填“﹥”“﹤”或“=”)
（3）25℃时，如果取0.4 mol·L^-1HA溶液与0.2mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，若测得混合溶液的pH=8，则c(Na⁺)-c(A^-)=___________。（填准确数值）

【推荐2】物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在溶液中，下列关系正确的是________（填字母）．
A．
B．
C．
D．
（2）的溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）__________________、____________________、____________________．
（3）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是________（填字母）
   
A．ROH是一种强碱
B．在X点，MOH未完全电离
C．在X点，
D．稀释前，
（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl，在25 ℃时，AgCl的．现将足量的AgCl分别加入下列液体中：①100 mL蒸馏水，②100mL溶液，③100 mL 溶液，充分搅拌后冷却到相同温度，浓度由大到小的顺序为________（填序号），向50 mL 的溶液中加入50 mL 的盐酸，沉淀生成后溶液中是________．如果向生成沉淀后的溶液中再加入50 mL的盐酸，________（填“能”或“不能”）产生沉淀．

【推荐3】在某温度时，将1.0mol・L^-1氨水滴入10 mL1.0mol・L^-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示：

(1)a、b、c、d对应的溶液中水的电离程度由大到小的是_____。
(2)氨水体积滴至____时(填“V₁”或“V₂”)，氨水与盐酸恰好完全反应，简述判断依据____；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。