【推荐1】连二亚硫酸钠（）俗称保险粉，是一种强还原剂，工业上可通过吸收大气污染物（含有、NO等）制取，同时还可得到产品，工艺流程图如下（Ce为铈元素）：

请回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中可生成。常温下溶液呈酸性的原因是_____________。
（2）装置Ⅱ中酸性条件下，NO被氧化为时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______________。
（3）装置Ⅲ中阴极上的电极反应式为_______________。若装置Ⅳ中的浓度为11.5g·，要使1该溶液中的完全转化为,至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的____________L。
（4）在空气中容易被氧化，其反应方程式可能为：
①;
②。
请设计实验证明氧化时一定有反应②发生____________。
（5）一空气质子交换膜燃料电池原理示意图如下：

质子的流动方向为____________（“从A到B”或“从B到A”），负极的电极反应式为____________________。

【推荐2】莫尔盐［(NH₄)₂Fe(SO₄)₂・6H₂O，392g/mol］是一种重要的还原剂，可通过以下流程制取：
Fe₂(SO₄)₃溶液FeSO₄溶液 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液莫尔盐
已知：硫酸铵、水合硫酸亚铁、硫酸亚铁铵在水中的溶解度

	10	20	30	40
(NH4)2SO4	73.0	75.4	78.0	81.0
FeSO4∙7H2O	40.0	48.0	60.0	73.3
(NH4)2SO4∙ ∙FeSO4∙6H2O	18.1	21.2	24.5	27.9

完成下列填空：
(1)配制Fe₂(SO₄)₃溶液需加入少量稀硫酸，目的是____。
(2) (NH₄)₂SO₄溶液和FeSO₄溶液混合会生成(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的原因是____。
(3)隔绝空气下莫尔盐受强热分解会产生多种气体。利用如下装置验证气体中存在H₂O、SO₂和SO_3。验证气体的装置次序为____；c装置中足量盐酸的作用是____。

(4)测定莫尔盐样品的纯度：称取莫尔盐样品20.000g，用蒸馏水配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1000mol・L^-1的KMnO₄ 溶液滴定三次，达到滴定终点时平均消耗10.00mLKMnO₄溶液。
①蒸馏水要预先加热煮沸的原因是____；配成250mL溶液的定量仪器为____。
②若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果___(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)；
③已知滴定反应中n(Fe²⁺)：n()为5：1，该样品的纯度为____。

【推荐3】废SCR催化剂(含TiO₂、V₂O₅、WO₃等)的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。

已知：TiO₂、V₂O₅和WO₃都能与NaOH溶液反应生成可溶性的NaVO₃、Na₂WO₄和不溶性的Na₂TiO₃；
回答下列问题：
(1)元素V在周期表中的位置_______。在NH₄VO₃中V元素的化合价是_______。
(2)“球磨”的目的是_______。
(3)请写出“碱浸”过程中WO₃与NaOH溶液反应的离子方程式_______。
(4)“酸浸”后钛主要以TiO²⁺形式存在，“热水解”反应的离子方程式为_______。
(5)“煅烧”NH₄VO₃的化学方程式为_______。
(6)“沉钨”中为促进CaWO₄尽可能析出完全，需要进行的措施是_______。

【推荐1】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为，含少量、等)制取工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见表：

沉淀物
完全沉淀的	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

(1)中的化合价是_______。
(2)写出浸出过程中与发生反应的离子方程式：_______。
(3)浸出液中加入的目的是_______。
(4)加能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除外，还有的成分是_______(填化学式)，试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_______。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图，萃取剂的作用是_______；其使用的适宜范围是_______。

A．接近2.0B．接近3.0C．接近5.0
(6)用水钴矿(含)制备，最终得到产品，产率(实际产量/理论产量为_______。(已知：，仅列数字计算式)。

【推荐3】高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有强氧化性。制备高铁酸钾方法很多。
(1)干法制备高铁酸钾。将Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO₂等产物。此制备反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________________。
(2)湿法制备高铁酸钾。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理如下：
a.3NaClO+2Fe(NO₃)₃+ 10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
b.Na₂FeO₄+2KOH =K₂FeO₄+2NaOH
主要的生产流程如图：

①流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下的溶解度S(K₂FeO₄)_____S(Na₂FeO₄)（填“>”“<”或“=”）。
②湿法制备中，反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。如图，图甲为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO₃)₃对K₂FeO₄生成率的影响；图乙为一定温度下，Fe(NO₃)₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄生成率的影响。工业生产中最佳温度为_________℃，此时Fe(NO₃)₃与NaClO 两种溶液最佳质量浓度之比为______________。

③若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)₃，写出该反应的离子方程式：_____________________。若Fe( NO₃)₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式为__________________________________。
(3)K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂↑。
①在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用__________溶液(填序号)。
A.H₂O B.CH₃COOK、异丙醇 C.NH₄Cl、异丙醇 D.Fe(NO₃)₃、异丙醇
②K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有_______________________。
(4)室温下，向含有Fe³⁺的CuSO₄溶液中加入Cu(OH)₂可使Fe³⁺转化为Fe(O H)₃沉淀，从而除去Fe³⁺。该反应的平衡常数为_____________________。(已知常温下的溶度积常数：K_sp[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38)。

【推荐1】锌是一种重要的金属；锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量Fe₂O₃、CuO、MnO、SiO₂)为原料制备锌的工艺流程如图所示：

已知：①“浸取”时，ZnO、CuO转化为[Zn(NH₃)₄]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺进入溶液；
②25℃时，
③深度除杂标准：溶液中≤2.0×10^-6
(1)“浸取”温度为30℃时，锌的浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为___________。
(2)操作a的名称是___________。
(3)“深度除锰”时，将残留的Mn²⁺转化为MnO₂，每生成1molMnO₂需消耗H₂O₂_________mol；
(4)“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果[除铜效果用反应后溶液中的铜锌比表示]与(NH₄)₂S加入量用表示]的关系曲线表示]。如图所示。

①当(NH₄)₂S的加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是___________(用离子方程式表示)。
②“深度除铜”时(NH₄)₂S加入量最好应选___________(填字母)。
A．100%        B．110%        C．120%          D．140%
(5)ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图结构。

①图a纤锌矿型ZnO。晶体中O^2-的配位数为___________。
②图b闪锌矿型晶胞密度为，则Zn²⁺与O^2-的距离为___________nm。(设N_A为阿伏加德罗常数的值)

【推荐2】聚合氯化铝(化学式为[Al₂(OH)_nCl_6-n•xH₂O]_m)晶体是一种高效无机水处理剂，下图是实验室模拟工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程，制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，主要含Al₂O₃、Al，含有SiO₂等杂质．

（1）试剂X（写名称）是____________，操作2包含过滤、_______和干燥。
（2）生产过程中操作1的操作步骤____________________________________。
（3）当m=1时，制备[Al₂(OH)_nCl_6-n•xH₂O]_m的离子方程式：_____________________________．生产中要严格控制溶液中pH，过小，则氯化铝水解不完全，且m值偏小，产品产量质量会降低．而pH过大，产量也会降低，其原因是_______________________________________．
（4）工业上采用电解装置制取活泼金属铝，若阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO₂气体，若生产中每生成8．1 gAl，阳极损失石墨3．0g，则理论上产生CO的物质的量是_________________________。

【推荐3】硫代硫酸钠晶体()易溶于水，在中性、碱性溶液中很稳定。主要用作还原剂、定影剂等。实验室制备硫代硫酸钠晶体的装置如下图所示。回答下列问题：

(1)已知和按物质的量之比混合，则锥形瓶中制备的化学方程式为_______；装置的作用是_______。
(2)一段时间后，锥形瓶内有大量浅黄色浑浊的中间产物生成，需用电磁搅拌器快速搅拌，其目的是____。
(3)反应结束时，必须控制溶液的不能小于7，理由是_______(用离子方程式表示)。
(4)样品纯度测定
①称取0.50g硫代硫酸钠晶体样品加水溶解，加几滴淀粉溶液，然后用的碘标准溶液滴定，终点现象为_______。测得消耗标准碘溶液的平均值为，则该晶体样品的纯度为_______%。[已知：]
②盛装标准碘液的滴定管应该选用_______(填“酸式”“碱式”)滴定管，若未用碘标准液润洗滴定管，则测定样品中硫代硫酸钠晶体含量_______(“偏高”“偏低”“无影响”)。