1 . 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图实验装置模拟工业制备 KSCN 并进行相关探究实验。

已知：①CS₂是一种不溶于水且密度大于水的试剂。

(1)SCN⁻的结构式为___________。
(2)装置A用于实验室制备氨气，反应的化学方程式为___________。
(3)装置B中，三颈烧瓶内盛放有 CS₂、水和固体催化剂，通入氨气的导管口需要浸没在 CS₂液体中，其目的是___________(写两点)。
(4)KSCN 溶液的制备：实验开始时打开K₁，加热装置A、D，待三颈烧瓶内液体不分层后，熄灭装置A处的酒精灯，关闭K₁，移开水浴。将装置B继续加热至 待 NH₄HS 完全分解后( 打开 K₂，缓缓滴入适量的) 溶液，继续加热有气泡产生，制得KSCN 溶液，该反应的化学方程式是___________。
(5)尾气处理：装置C 中仪器a的名称是___________，酸性Fe₂(SO₄)₃溶液用于除去尾气中两种污染性气体，其中一种气体M能使酚酞溶液变红，另一种气体N能使溶液产生淡黄色沉淀，写出除去气体N的离子方程式___________。
(6)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。取少量滤液x进行如图实验[已知 (白色)]：

设计实验方案并根据实验现象解释试管b中产生银镜的原因___________[可供选择的试剂： 溶液、 溶液、 溶液、 溶液]。

2 . I．已知：金属钠和空气可以制备纯度较高的，反应原理是：，并且易与空气中、水蒸气反应。现用金属钠和空气制备纯度较高的，可利用的装置如图所示。回答下列问题：

(1)装置Ⅳ中盛放的试剂是_______，其作用是_________。
(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各接口的连接顺序为：______→d。
(3)装置Ⅱ的作用是___________。
(4)操作中通空气和加热的先后顺序为___________。
Ⅱ．为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。

实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。
②缓慢通入一定量的后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，装置A中剧烈反应，有气体产生。
③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
④反应一段时间后，关闭活塞，再通一段时间N₂，直至装置中气体变为无色。
回答下列问题：
(5)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是______。
(6)实验中观察到B中湿润的红色纸条褪色，说明在浓盐酸和的反应中有______(填化学式)生成。
(7)实验中，在D的集气瓶中收集到能使带火星木条复燃的无色气体，有同学认为该气体是被浓盐酸还原所得，从氧化还原角度分析该推断是否合理并说明理由？___________。
(8)还有同学认为D的集气瓶中收集到的气体是与浓盐酸中的水反应得到。通过实验证实与干燥的能反应，请完成并配平该化学方程式：________，___＋________＋____＋_____。当有0.1mol电子发生转移时，生成的在标况下的体积为______。

3 . 我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，是党中央经过深思熟虑做出的重要决策，事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。研究CO₂的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。
I．利用二氧化碳催化加氢制甲醇。回答下列问题：
某温度下，二氧化碳与氢气反应制甲醇的总反应为，。
(1)已知、的燃烧热分别为、，且　，则_____。
在体积为4.0L的密闭容器中充入0.8molCO₂和2.0molH₂，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH<0，测得CO₂、CH₃OH的物质的量随时间变化如图：

(2)时间段内，的平均反应速率为_____。
(3)该反应的平衡常数表达式K=_____；若在上述平衡体系中再充入0.4molCO₂和1.2molH₂O(g)(保持温度不变)，则此平衡将_____移动(填“向正反应方向”、“不”、“向逆反应方向”)。
(4)下列措施能使增大的是_____。

A．将从体系中分离

B．充入He，使体系压强增大

C．降低温度、增大压强

D．再充入

Ⅱ．利用CO₂、NH₃为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]，反应原理为：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂O(l)+CO(NH₂)₂(s)　ΔH=-178kJ∙mol^-1.T₁℃时，在1L的密闭容器中充入CO₂和NH₃模拟工业生产，n(NH₃)/n(CO₂)=x，图中是CO₂平衡转化率(α)与x的关系。

(5)图中A点NH₃的平衡转化率α=_____%。
(6)当x=1.0时，若起始的压强为p₀kPa，水为液态，平衡时压强变为起始的1/2。则该反应的平衡常数K_p=_____(kPa)^-3(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)。

4 . 将浓度均为0.02mol•L^-1的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学再室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”的总反应为H₂O₂+2S₂O+2H⁺=S₄O+2H₂O，反应分两步进行，反应A：……；反应B：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O。
(1)反应A的离子方程式是_____；对于总反应，I^-的作用相当于_____。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验I．
实验I：
a．向酸化的H₂O₂溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b．再向得到的蓝色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是_____
(3)为探究硫酸浓度对溶液变蓝快慢的影响，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ．
(各溶液浓度均为0.02mol•L^-1)

用量/mL	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	试剂X溶液	H2O
实验Ⅱ	5	4	8	3	0
实验Ⅲ	5	2	x	y	z

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是15min，实验Ⅲ是20min。
①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是_____。
②对比试验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是_____。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ．(各溶液浓度均为0.02mol•L^-1)

用量/mL	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	试剂X溶液	H2O
实验Ⅳ	4	4	9	3	0

实验过程中，溶液始终未出现变蓝的现象。试结合该“碘钟实验”总反应方程式，推测反应A与反应B速率的相对快慢关系：_____。

6 . 一定条件下，某恒容密闭容器中，起始浓度依次为的，发生反应，反应达到平衡时，下列数据合理的是

A．	B．
C．	D．

7 . 一种适合在沙漠或偏远地区使用的锂尿电池装置(为纳米多孔金包裹)如图所示，已知溶液显碱性。下列说法错误的是

A．纳米多孔金具有比表面积大、导电性好、耐腐蚀的优点

B．电池工作时，正极反应式为

C．电池工作时，外电路电流从纳米多孔金流向板

D．电池工作一段时间后，正极区电解质溶液质量增大

8 . 下图是飞船和空间站中利用Sabatier反应再生氧气的大体流程。

(1)已知：2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)   ∆H=﹣483.6kJ·mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g)   ∆H=﹣802.3kJ·mol^-1
则Sabatier反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)的∆H=___________。
(2)二氧化碳的富集装置如图所示。

①该富集法采用___________原理(填“原电池”或“电解池”)。当a极上消耗1molH₂，并保持电解液溶质不变时，b极上除去的CO₂在标准状况下的体积为___________。
②工作一段时间后，K₂CO₃溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)一定条件下，进行上述Sabatier反应：
①在恒温恒压装置中，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。
a．混合气体的密度不再改变       b．混合气体的总质量不再改变
c．混合气体平均摩尔质量不再改变       d．v_正(CO₂)=2v_逆(H₂O)
②在Sabatier反应器的前端维持较高温度800K，其目的是___________。
③在温度为T、压强为P₀的条件下，按n(CO₂)∶n(H₂)=1∶4投料进行反应，平衡时CO₂的转化率为50%，K_p=___________(用P₀表示)。已知K_p是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。
(4)在298K时，几种离子的摩尔电导率如下表。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现O₂的再生，从导电性角度选择最适宜的电解质为___________(填化学式)。

离子种类	H+	OH-	SO	Cl-	CO	K+	Na+
摩尔电导率×104(S·m2·mol-1)	349.82	198.0	79.8	76.34	72.0	73.52	50.11

9 . 甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H₂合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。
已知：①CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)H₁
②H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH₂
③CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₃
回答下列问题：
(1)CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K表达式___________，该反应的反应热ΔH₄=__________(用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃)。
(2)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H₂，发生CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻为平衡状态的是___________(填选项字母，单选)。

(3)T₁℃时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H₂，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5 min内用H₂表示的反应速率为v(H₂)=___________，T₁℃时，CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K=___________。
(4)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：___________。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做___________。
(5)含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO₂将其氧化为CO₂，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO₂与甲醇反应的离子方程式：___________。

10 . 化合物是一种具有玫瑰香味的香料，可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备的两种合成路线如图。

回答下列问题：
已知：．(R₁、R₃为烃基，R₂为H或烃基
(R₁、R₂、R₃为烃基
(1)H的化学名称为 ___________ ，所需的试剂是 ___________ 。
(2)DE反应类型是 ___________ ，中非含氧官能团名称是 ___________ 。
(3)G、M的结构简式分别为 ___________ 、 ___________ 。
(4)I与新制Cu(OH)₂悬浊液发生反应的方程式为 ___________ 。
(5)写出满足下列条件的的同分异构体结构简式 ___________ 、 ___________ 。写出两种即可
属于芳香族化合物；
能发生银镜反应；
核磁共振氢谱有组峰，峰面积比为1:1:2:6。