【推荐1】科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。
（1）已知：CO(g)+2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) △H₁＝－90.0kJ/mol；
3CH₃OH(g) ⇌CH₃CH=CH₂(g)+3H₂O(g) △H₂＝－31.0kJ/mol
CO与H₂合成CH₃CH=CH₂的热化学方程式为________。
（2）甲醇（CH₃OH）可作为新型汽车动力燃料，工业上可由CO与 H₂在催化剂作用下合成甲醇。现向体积为2L的恒容绝热密闭容器中，充入1molCO 和2molH₂发生反应：CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g) △H₁＝-90.0kJ/mol。当反应进行到5min时达到平衡状态，此时CH₃OH的物质的量为0.6mol，则
①5 min内反应的平均速率ν(H₂) = _____   mol/(L·min)。
②达到平衡时放出的热量为________ kJ
③不能说明该反应已达到平衡状态的是____（选填字母标号）
a．CO的物质的量不再改变                                 b．容器内温度保持不变
c．CH₃OH的消耗速率与生成速率相等             d．容器内的密度保持不变
（3）一种甲醇燃料电池如图，使用的电解质溶液是2mol·L^－1的KOH溶液。

请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式_____；每消耗9.6g甲醇转移的电子数为_______。

【推荐2】乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取。请回答下列问题：
（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：
C₂H₆(g)＝C₂H₄(g)＋H₂(g) ΔH₁＝＋136kJ·mol^－1
C₂H₆(g)＋O₂(g)＝C₂H₄(g)＋H₂O(g) ΔH₂＝－110kJ·mol^－1
已知水的汽化热为H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH₃＝＋44kJ·mol^－1
且反应相关的部分化学键键能数据如下：

化学键	H-H(g)	H-O(g)	O=O(g)
键能(kJ·mol-1)	436	X	496

①由此计算x＝___，通过比较ΔH₁和ΔH₂，说明氧化裂解法中通入氧气的作用是___。
②其他条件相同，对于氧化裂化法制乙烯的反应中，实验测得在T₁和P₁与T₂和P₂条件下该反应的C₂H₆平衡转化率相同，若T₁＞T₂，则P₁___P₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③请求出下列反应的反应热：C₂H₆(g)＋O₂(g)＝C₂H₄(g)＋H₂O(l) ΔH₃＝___。
（2）一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入1molC₂H₆发生传统裂解法制乙烯。
①某温度下，10min后该反应达平衡，此时C₂H₆的物质的量浓度为0.2mol·L^－1，从反应开始到平衡，乙烯的平均反应速率v(C₂H₄)＝___。
②在其它条件不变的情况下，15min时升高体系温度，20min达到新平衡，请在下边的坐标系中画出0～25 min，c(C₂H₄)随时间变化曲线：____。

（3）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C₂H₄外，还存在CH₄、CO、CO₂等副产物(副反应均为放热反应)，图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是___；反应的最佳温度为___(填选项序号)。
A.700℃        B.750℃        C.850℃        D.900℃

[乙烯选择性＝；乙烯收率＝乙烷转化率×乙烯选择性]
（4）烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭，堵塞反应管。图2为n(C₂H₆)/n(O₂)的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中的最佳值是___；判断的理由是___。
（5）工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体(惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是___。
（6）反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：

C2H6	O2	C2H4	H2O	其他物质
2.4%	1.0%	12%	15%	69.6%

计算该温度下的平衡常数K_p＝___(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压＝总压×体积分数)

【推荐3】乙二醇在生产、生活中有着广泛的用途，某传统工艺制取乙二醇所涉及的反应如下：
Ⅰ：   
Ⅱ：   
Ⅲ：   
回答下列问题：
(1)则___________；该工艺中制备乙二醇的缺点是___________(填写1点即可)。
(2)在压强一定的条件下，将、按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，同时发生的反应Ⅰ、反应Ⅲ。测得的转化率与、的选择性【】随温度变化的关系如下图所示：
   
①表示的转化率随温度变化的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。
②试分析190~198℃范围内，温度升高，的值___________(填“增大”“减小”或“不变”)
③由X、Y点可推断反应中___________。
(3)工业生产中，“反应Ⅲ”的体系压强控制在2.3~2.5MPa的原因是___________。
(4)在日常生活中乙二醇的用途是___________。

【推荐1】I.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=—393.5kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H₂=—241.8kJ·mol^-1
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H₃=—283.0kJ·mol^-1
则煤气化主要反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的△H=____。
II.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H₂为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应为4H₂(g)+2CO(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=—198kJ·mol^-1。
(2)如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为____(填曲线标记字母)。

(3)在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2molH₂和1molCO，经过一段时间后，反应4H₂(g)+2CO(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见表：

时间/min	0	20	40	80	100
n(H2)/mol	2.0	1.4	0.85	0.4	—
n(CO)/mol	1.0	—	0.425	0.2	0.2
n(CH3OCH3)/mol	0	0.15	—	—	0.4
n(H2O)/mol	0	0.15	0.2875	0.4	0.4

①0~20min的平均反应速率v(CO)=____mol·L^-1·min^-1。
②达到平衡时，H₂的转化率为____。
③在上述温度下，该反应的平衡常数K=____。
④能表明该反应达到平衡状态的是____(填字母)。
A．CO的转化率等于H₂O的产率        B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v(CO)与v(H₂)的比值不变               D．混合气体的密度不变
⑤在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH₂和0.4molCH₃OCH₃(g)，则化学平衡____(填“向左”“向右”或“不”)移动。

【推荐3】基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO₂以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na₂CO₃溶液，其原理如图所示。

（1）这种微胶囊吸收CO₂的原理是_____________(用离子方程式解释)，此过程是_______（填“吸收”或“放出”）能量的过程。
（2）在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是_____________。
a. 吸收前溶液中c(Na^＋)>c(CO₃^2－)>c(HCO₃^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
b. 吸收过程中，体系中所有的含碳微粒是CO₃^2－、HCO₃^－、H₂CO₃
c. 当n(CO₂)：n(Na₂CO₃)＝1:3时，溶液中c(CO₃^2－)<c(HCO₃^－)
d. 溶液中始终有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(OH^－)
（3）将吸收的CO₂催化加氢可制得乙烯。
已知：2CO₂(g)＋6H₂(g) C₂H₄(g)＋4H₂O(g)  △H ＝－127.8 kJ/mol，如图曲线a表示在体积为2 L的恒容容器中，投料为1 mol CO₂和3 mol H₂时，测得温度对CO₂的平衡转化率的影响，改变投料比测量后得到曲线b。

①根据曲线a计算250℃时该反应的化学平衡常数K＝_____________（带入数值列出计算式即可）
②b条件下投料比n(H₂)/n(CO₂)______3（填“＞”、“＜”或“＝”），判断依据是____________________________
③下列说法正确的是_____________。
a. 平衡常数大小：M=M₁> N
b. 其他条件不变，b条件时增加催化剂用量，则250℃时CO₂的平衡转化率可能达到M
c. 当压强、混合气体的密度或n(H₂)/n(CO₂)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态
d. 工业生产中采取较高温度（250 ℃左右）是为了提高催化剂活性加快反应速率。

【推荐2】高纯度的氢氟酸是制造芯片的重要原料之一。
(1)氟原子激发态的电子排布式有_____(选填编号，下同)，其中能量较高的是_____。
A.1s²2s²2p⁴3s¹ B.1s²2s²2p⁴3d² C.1s²2s¹2p⁵ D.1s²2s²2p³3p²
SO₂F₂的分子结构如图所示，键角α₁＞α₂的主要原因是______。
   
(2)HF无论是气态还是在水溶液中均可二聚形成(HF)₂。HF能二聚的原因是_____，写出(HF)₂发生第二步电离的电离方程式：_____。
(3)已知：HF(aq)H⁺(aq)+F^-(aq) △H=-10.4kJ•mol^-1
H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ•mol^-1
则HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H₂O(l)的△H=______kJ•mol^-1。
如图为恒温、带有可自由移动隔板的刚性容器。当两边分别充入4g氦气和20g单分子态的HF气体时，隔板位于“5”处，隔板两边容器内的压强均为100kPa。
   
若固定隔板位于“5”处，当右侧容器内反应2HF(g)(HF)₂(g)达到平衡状态时，右侧容器内压强为p₁；松开隔板，隔板移至“6”处并达到新的平衡，此时右侧容器压强为p₂。
(4)p₁_____p₂(选填“A：＞”“B：＜”或“C：=”)。该温度下，2HF(g)(HF)₂(g)反应的平衡常数K_p=_____kPa^-1。
(5)若将上述容器改为绝热容器，固定隔板在“5”处，下列不能说明右侧容器内反应已达平衡状态的是____(选填编号)。
A.容器右侧气体的密度不再改变
B.容器右侧的温度不再改变
C.容器右侧气体的压强不再改变
D.容器右侧气体的平均相对分子质量不再改变
E.2v(HF)_正=v[(HF)₂]_逆
某温度下，将分析浓度(总浓度)相同的HCl、HF和CH₃COOH三种溶液，分别加水稀释时，溶液pH变化如图所示。图中，氢氟酸溶液在稀释初期的pH上升较快。
   
(6)据此判断，(HF)₂与HF的酸性相比，较强的是_____[选填“A：(HF)₂”或“B：HF”]。
(7)NaF和HF的混合液具有一定的缓冲能力，即加入少量的酸或碱时，溶液的pH基本保持不变。用电离平衡理论解释NaF和HF混合液具有一定缓冲能力的原因______。

【推荐1】甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油，工业合成甲醇的方法很多。
（1）一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃
则CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的△H═ _________．
（2）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH₃OH）与反应时间t的变化曲线如图1所示，该反应的△H____0 （填＞、＜或=）．
（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（填字母）___________

A．缩小容器体积

B．降低温度

C．升高温度

D．使用合适的催化剂

E．将甲醇从混合体系中分离出来

（4）CH₄和H₂O在催化剂表面发生反应CH₄+H₂O⇌CO+3H₂，T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH₄和1mol H₂O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH₄的转化率为50%，计算该温度下上述反应的化学平衡常数_____________________（结果保留小数点后两位数字）
（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图2是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图，B极的电极反应式为_________
（6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10^﹣8，碳酸钙的Ksp=2.5×10^﹣9。向10ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10^﹣4mol•L^﹣1的草酸钾溶液10ml，能否产生沉淀__________（填“能”或“否”）．

【推荐2】二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料。
（1）CO₂的电子式是________________。
（2）以NH₃与CO₂为原料合成尿素[化学式为CO(NH₂)₂]的主要反应如下：
① 2NH₃(g)+CO₂(g) = NH₂CO₂NH₄(s) △H=－l59.5 kJ·mol^-1
② NH₂CO₂NH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H="+116.5" kJ·mol^-1
③ H₂O(1) =H₂O(g) △H=+44.0kJ·mol^-1
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式_______________；
（3）NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：
4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g) △H＝－905kJ·mol^-1
不同温度下NO产率如下图1所示，由此图可知温度对NO产率的影响规律为______________，请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因：____________________。

图1                                                                           图2
（4）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应可表示为_______________。

（5）已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K=1.75×10^－5，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.4×10^－7，K₂=4.7×10^－11。 常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，NH₄HCO₃溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；计算反应NH₄⁺+HCO₃^—+H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=___________（结果保留2位有效数字）。

【推荐3】天然气开采产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。
回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①；
②
则反应③___________。
(2)下列叙述不能说明反应③达到平衡状态的有___________（填标号）。

A．形成的同时断裂

B．恒温恒容条件下，体系压强不再变化

C．恒温恒容条件下，气体的密度不再变化

D．混合气体的平均摩尔质量不再变化

(3)在恒压条件下，按投料比分别为进行反应③，该反应中的平衡转化率随温度变化如图所示，则曲线a对应的投料比为___________；的平衡转化率随温度降低而减小的原因是_________________________________。

(4)在恒温（）、恒压（）反应条件下，将的混合气进行反应③，达到平衡时，的分压与的分压相同。则该反应的___________（是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）
(5)天然气开采产生的硫化氢也可通过如图所示的电化学装置进行处理。

①电极甲为电池的________（填“负极”或“正极”），该电极的电极反应式为______________________。
②电池工作时，的移动方向是______________________。（填“从左到右”或“从右到左”）