【推荐1】铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
(1)催化剂Cr₂O₃可由(NH₄)₂Cr₂O₇加热分解制备，反应同时生成无污染气体。

①完成化学方程式：_______+_______。
②Cr₂O₃催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为___________(列式表示)。
③Cr₂O₃可用于NH₃的催化氧化。设计从NH₃出发经过3步反应制备HNO₃的路线__________________(用“→”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为____________。
(2)溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(ⅰ)      
(ⅱ)       

①下列有关溶液的说法正确的有_______。
A．加入少量硫酸，溶液的pH不变
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．加入少量NaOH溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D．加入少量K₂Cr₂O₇固体，平衡时与的比值保持不变
②25℃时，溶液中随pH的变化关系如图。当时，设、与的平衡浓度分别为x、y、z mol/L，则x、y、z之间的关系式为____________；计算溶液中的平衡浓度__________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

【推荐2】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：
(1)已知2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)△H的反应历程分两步：
①2NO(g)⇌N₂O₂(g)(快) △H₁<0，v_1正=k_1正c²(NO)，v_1逆=k_1逆c²(N₂O₂)
②N₂O₂(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)(慢) △H₂<0，v_2正=k_2正c²(N₂O₂)•c(O₂)，v_2逆=k_2逆c²(NO₂)
比较反应①的活化能E₁与反应②的活化能E₂的大小：E₁__E₂(填“>”、“<”或“=”)其判断理由是______；2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆的关系式为______；已知反应速率常数k随温度升高而增大，若升高温度后k_2正、k_2逆分别增大a倍和b倍，则a_____b(填“>”、“<”或“=”)；一定条件下，2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v_2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是___________。
(2)①以乙烯(C₂H₄)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如图1所示，若反应中n(NO)：n(O₂)=2：1，则总反应的化学方程式为_____；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是____。

②用NO可直接催化NO分解生成N₂、O₂，将其反应机理补充完整(Vo代表氧空穴)：
2Ni²⁺+2Vo+2NO→2Ni³⁺+2O^-+N₂2O^-→O^2-+1/2O₂+Vo___________

(3)电解NO可制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，阴极的电极反应式为___。

【推荐3】甲醇的合成与应用具有广阔的发展前景。
Ⅰ.合成甲醇的部分工艺流程如下：原料气预热装置→合成反应器甲醇
(1)甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气CO、和。


甲烷与水蒸气反应生成和的热化学方程式为_________。
(2)在催化剂的作用下，200~300℃时，合成反应器内发生反应：
ⅰ.
ⅱ.
①一段时间内，记录合成反应器出、入口样品的温度，数据如图所示。曲线_________(填“a”或“b”)是合成反应器出口样品的温度。

②如果你是工程师，请对合成反应器中压强的控制提出建议并说明理由：_________。合成反应器中有少量的副反应，会生成二甲醚、甲酸甲酯等。已知沸点：甲醇64.7℃；二甲醚；甲酸甲酯32.0℃。
③CO和生成二甲醚的化学方程式是_________。
④从合成反应器出来的产品经分离提纯可以得到甲醇，请简述该方法_________。
Ⅱ.如图为甲醇燃料电池的示意图。

(3)①通入的一侧是燃料电池的_________极(填“正”或“负”)。
②质子交换膜材料的合成是燃料电池的核心技术。我国科研人员研发的一种质子交换膜材料的结构片段如下，它由三种单体缩聚而成。

已知：
单体的结构简式是： 、_________、_________。

【推荐1】消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。
I．NO氧化机理
已知:2NO(g)+O₂(g)===2NO₂(g)△H=-110kJ·mol^-1;25℃时,将NO和O₂按物质的量之比为2:1充入刚性反应容器中,用测压法研究其反应的进行情况。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(忽略NO₂与N₂O₄的转化)

t/min	0	80	160
p/kpa	75.0	63.0	55.0	55.0

(1)0~80min,v(O₂)=_____kPa/min;随着反应进行,反应速率逐渐减小的原因是____。用压强代替浓度所得到的平衡常数用K(p)表示,25℃时,K(p)的值为____(保留3位有效数字)。
(2)查阅资料,对于总反应2NOg)+O₂(g)=2NO₂(g)有如下两步历程
第一步2NO(g)====N₂O₂(g)                 快速反应
第二步N₂O₂(g)+O₂(g)=2NO₂(g)            慢反应
总反应速率主要由第______步决定;若利用分子捕获器适当减少反应容器中的N₂O₂,总反应的平衡常数K(p)将___(填“增大”、“减小”或“不变”);若提高反应温度至35℃,则体系压强p∞(35℃)______p∞(25℃)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
II．NO的工业处理
(3)H₂还原法:2NO(g)+2H₂(g)===N₂(g)+2H₂O(g)；△H=a;已知在标准状况,由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变叫标准摩尔生成焓。NO(g)和H₂O(g)的标准摩尔生成焓分别为+90kJ/mol、-280kJ/mol,则a=_____。
(4)O₃-CaSO₃联合处理法
NO可以先经O₃氧化,再用CaSO₃水悬浮液吸收生成的NO₂,转化为HNO₂,则悬浮液吸收NO₂的化学方程式为__________;CaSO₃水悬浮液中加入Na₂SO₄溶液能提高SO₃^2-对NO₂的吸收速率。请用平衡移动原理解释其主要原因_________________(结合化学用语和文字)

【推荐2】肼(N₂H₄)与N₂O₄是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂，回答下列问题：
(1)T℃时，将一定量的NO₂或N₂O₄充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应2NO₂(g)N₂O₄(g)，保持温度不变，各物质的浓度随时间变化关系如下表：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(X)/mol·L-1	0	0.080	0.110	0.120	0.120	0.200
c(Y)mol·L-1	0.100	0.060	0.045	0.040	0.040	0.040

①c(Y)代表___________(填化学式)的浓度，20～40s内，用NO₂表示的化学反应速率为___________。
②该反应的平衡常数K=___________。
③60s时容器内混合气体的密度为_____g·L^－1。
④100s时改变的条件是___________，重新达到平衡时，与原平衡比较，NO₂的体积分数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)①已知2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) 3N₂(g)+4H₂O(g) △H=－QkJ·mol^－1，相关化学键的键能如表所示。

化学键	NN
键能(kJ·mol-1)	a	b	c	d

使 1molN₂O₄(g)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是___________kJ(用代数式表示)
   
②相同温度下，向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器中均充入1molN₂H₄(g)和1molN₂O₄(g)，三个容器的反应压强分别为p₁、p₂、p₃。在其它条件相同的情况下，反应进行到tmin时，N₂的体积分数如图所示，此时容器I___________(填“处于”或“不处于”)化学平衡状态，原因是___________。

【推荐3】2022卡塔尔世界杯正如火如荼的举行，新能源客车首次作为主力服务世界杯赛事，尤其是首次大批量引入中国氢能源汽车，引起了业内有关氢能源的讨论。煤的气化是一种重要的制氢途径。
(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH₂O(g)，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：
Ⅰ.C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)       △H₁=+131.4kJ•mol^-1
Ⅱ.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)       △H₂=-41.1kJ•mol^-1
①下列说法正确的是______。
A.将炭块粉碎，可加快反应速率
B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动
D.平衡时H₂的体积分数可能大于
②反应平衡时，H₂O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。反应Ⅰ的平衡常数K_p=______MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)；此时，整个体系______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。
(2)一种脱除和利用水煤气中CO₂方法的示意图如图：

①某温度下，吸收塔中K₂CO₃溶液吸收一定量的CO₂后，c(CO)：c(HCO)=1：2，则该溶液的pH=______(该温度下H₂CO₃的K_a1=4.6×10^-7，K_a2=5.0×10^-11)。
②CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H=+41.2kJ•mol^-1
反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)       △H=-122.5kJ•mol^-1
在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图。其中：

CH₃OCH₃的选择性=×100%
温度高于300℃，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是_____；220℃时，在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时间后，测得CH₃OCH₃的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OCH₃选择性的措施有______。

【推荐2】硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为)的处理备受关注，主要有以下两种方法，请回答下列问题：
1碱液吸收法
步骤1：用足量氨水吸收。
步骤2：再加入熟石灰，发生反应：。
(1)已知：25℃时，；，该温度下，步骤2中反应的平衡常数_____(用含a、b的代数式表示)。
(2)汽车尾气中的和过氧化氢可设计成酸性原电池，请写出它正极的电极反应式__________。
Ⅱ.水煤气还原法
已知：ⅰ.
ⅱ.
(3)写出与反应生成、的热化学方程式为______。若该反应在绝热、恒容体系中进行，达到平衡的标志是______(填序号)。
a．混合气体的平均摩尔质量保持不变
b．混合气体的总压强保持不变   
c．与的体积比保持不变
(4)在一定压强下，发生反应ⅱ。平衡时，(二氧化硫的转化率)与原料气投料比和温度(T)的关系如图所示。

①：M_____(填“＞”、“＜”成“=”)N。
②逆反应速率：M_____(填“＞”“＜”或“=”)Q。
(5)T℃，向恒容密闭容器中充入、和，发生反应ⅰ和反应ⅱ，达到平衡时，和的物质的量分别为、。
①该温度下，反应ⅱ的平衡常数_____。
②其他条件不变，时缩小容器容积，____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐3】丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列相关问题：
(1)已知：I．
II．
则丙烷脱氢制丙烯反应的为___________。
(2)一定温度下，向的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。
①丙烯的化学反应速率___________。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。
A．不变
B．与的物质的量之比保持不变
C．混合气体的总压强不变
D．
③欲提高丙烷转化率，采取的措施是___________。
A．降低温度　　　　　B．升高温度　　　　C．加催化剂　　　　D．及时分离出
④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入，开始压强为的气体体积分数与反应时间的关系如图所示：
   
此温度下该反应的平衡常数___________(用含字母的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×气体的体积分数)。

【推荐1】甲醇是一种化工原料，在工业生产中有重要的应用。
Ⅰ.在l.0L恒容密闭容器中投入1 molCO₂和2.75molH₂发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是_______。

A．该反应的正反应为放热反应
B．压强大小关系为p_l<p₂<p₃
c. M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10^-2
D.在p₂及512K时，图中N点v（正）＜v（逆）
Ⅱ.甲醇是基本有机化工原料。甲醇及其可制得的产品的沸点如下。

名称	甲醇	二甲胺	二甲基甲酰胺	甲醚	碳酸二甲酯
结构简式	CH3OH	(CH3)2NH	(CH3)2NCHO	CH3OCH3	(CH3O)2CO
沸点/℃	64.7	7.4	153	-24.9	90

（1）在425℃、Al₂O₃做催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺。二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成(CH₃)₂NH₂Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。
（2）甲醇制甲醚的化学方程式为2CH₃OHCH₃OCH₃+H₂O，一定温度下，在体积为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应。已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4，若起始时向容器I中充入0.10molCH₃OH、0.15molCH₃OCH₃和0.10molH₂O，则反应将向______（填“正”或“逆”）反应方向进行。
（3）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如下图所示。
电源的负极为__________（填“A”或“B”），写出阳极的电极反应_________；若参加反应的O₂为1.12m³（标准状况），则制得的碳酸二甲酯的质量为______kg。

【推荐2】党的十九大报告中多次提及“绿色环保”、“生态文明”，而 CO₂的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。
(1)某研究所的科研人员在新型纳米催化剂 Na－Fe₃O₄和 HMCM－22 的表面，以 CO₂为碳源，与电解水产生的 H₂催化转化为高附加值的烃类化合物，其过程如图。

图中 CO₂转化为 CO 的反应为：CO₂(g) + H₂(g)=CO(g) + H₂O(g) ΔH₁ = + 41 kJ•mol^-1。已知：2CO₂(g) + 6H₂(g)=C₂H₄(g) + 4H₂O(g) ΔH₂=－128 kJ•mol^-1。图中 CO 转化为 C₂H₄的热化学方程式是__________________       。
(2)甲醇是未来重要的绿色能源之一，在工业中常用 CO、H₂合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₃ < 0
①为了探究浓度对反应速率的影响，200℃ 时在 10 L 恒容密闭容器中进行实验，测得的实验数据如下表所示：

实验	起始浓度/(mol·L-1)		初始速率/(mol·L-1·min-1)
	CO	H2
1	0.25	0.50	0.391
2	0.25	1.00	0.781
3	0.50	0.50	0.780

该反应速率的通式为 v_正=k_正 c^m(CO)•cⁿ(H₂)(k _正是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率通式中 m =_______、n =_____(取正整数)。实验发现，当实验 1 中 c(H₂) = 0.25 mol•L^－1时达到平衡，请计算该反应的平衡常数 K = _____。
②若将一定比例的 CO 和 H₂ 在装有催化剂的反应器中反应 12 小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。
   
请判断温度为 470 K 时，图中 P 点 _________(填“是”或“不是”)处于平衡状态，490 K 之后，甲醇产率随温度升高而减小的可能原因为：_____、 _____。
(3)近年来，有研究人员用 CO₂ 通过电催化生成多种燃料，其工作原理如图所示。

①请写出 Cu 电极上产生 CH₃OH 的电极反应式：_____________。
②如果Cu 电极上只生成 0.15 mol C₂H₄和 0.30 mol CH₃OH，则 Pt 电极上产生O₂的物质的量为 ___________mol。
③已知 HCOOH 为一元弱酸，常温下将 0.1 mol•L^－1 HCOOH 溶液与 0.1 mol•L^－1 NaOH 溶液按体积比 a : b混和(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液恰好显中性，则 HCOOH 的电离常数 K_a=_____________(用含 a、b 的代数式表示)。

【推荐3】某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链．其主要工艺如下：

（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_____________________________。
（2）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）；△H=﹣641kJ•mol^﹣1
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）；△H=﹣770kJ•mol^﹣1
则2Mg（s）+TiCl₄（g）=2MgCl₂（s）+Ti（s）；△H=___________________________。反应2Mg+TiCl₄2MgCl₄+Ti在Ar气氛中进行的理由是_______________________。
（3）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H₂___________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．
（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是_____________________________________________________________。