【推荐1】利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
i.CO₂(g)+3H₂₍g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁
ii.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂
iii.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₃
回答下列问题：

化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E/（kJ·mol-1）	436	343	1076	465	413

（1）已知反应ii中的相关的化学键键能（“CO”表示CO的化学键）数据见表：由此计算△H₂=___kJ·mol^-1。
（2）反应i、ii、iii对应的平衡常数K₁、K₂、K₃之间的关系式为___。
（3）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和2molH₂发生反应i。图1是反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线。

①当温度为500K时，该反应10min达到平衡。0～10min时间内用CH₃OH表示该反应的化学反应速率为___。
②若改充入1molCO₂和3mol H₂，则图1中的曲线会___（填“上移”或“下移”）。
（4）某温度下在容积为2L的密闭容器中充入1molCO和2molH₂合成甲醇，发生反应ii，各组分物质的量随时间的变化情况如图2所示。

①5min至10min时速率变化的原因可能是___；
②若该反应在恒温恒压下进行，能说明该反应达到平衡状态的是___；
A．单位时间内消耗CO的浓度与生成CH₃OH的浓度相等
B．混合气体的密度不变
C．CO和H₂的体积分数之比不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
③15min时，仅增加反应体系中CO的物质的量（其他条件不变），至20min时反应重新达到平衡；则新加入的CO的物质的量为___mol（保留两位有效数字）。

【推荐3】甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都有着重要的用途和应用前景。工业上用和反应生产甲醇、乙醇。回答下列问题：
(1)已知：的燃烧热为285.8，(l)的燃烧热为725.8，　，则　______。
(2)为探究用生产燃料甲醇的反应原理，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol和3.25mol在一定条件下发生反应，测得、(g)和(g)的物质的量(n)随时间的变化如图1所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率______(。
②下列措施能使的平衡转化率增大的是______(填字母)。
A．在原容器中再充入1mol             B．在原容器中再充入1mol
C．在原容器中充入1mol氦气                    D．使用更有效的催化剂
(3)也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为　△H<0.设m为起始时的投料比，即。通过实验得到如图2所示图像：

①甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为______。
②乙中、、从大到小的顺序为______。
③丙表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，曲线a表示的物质是______(填化学式)，温度时，该反应压强平衡常数的计算式为____________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，代入数据，不用计算)。

【推荐1】脱除工业尾气中的二氧化硫气体对物质的充分利用和环境保护有重要意义。
(1)某温度下，二氧化硫溶于水后所得溶液中H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-占三种粒子总数的比例随pH 的变化如图所示。则在pH 为3时，溶液中H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-的浓度最大的为_____。该温度下H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=_________。
   
(2)利用尿素[CO(NH₂)₂]水解的溶液可以吸收空气中含有的SO₂。已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下:CO(NH₂)₂+H₂OH₂NCOONH₄(氨基甲酸铵)。
①当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高尿素水解程度的是____(填字母)。
a.升高反应温度 b.延长反应时间
c.增大尿素的浓度 d.向装置中充入SO₂和空气混合物
②氨基甲酸铵会与空气中的SO₂和O₂反应:2 H₂NCOONH₄(aq)+2SO₂(g)+2O₂(g)+H₂O2(NH₄)₂SO₄(aq )+2CO₂(g)，判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
a.SO₂和CO₂浓度相等 b. SO₂百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变 d.CO₂的生成速率与SO₂的消耗速率相等
③尿素溶液吸收SO₂的吸收率随溶液的pH变化如图所示。尿素溶液吸收空气中的SO₂后溶液的pH 会降低，为提高SO₂的吸收率和充分回收产物，应控制溶液pH 为_____。
   
(3)工业上也常用氨水吸收SO₂。25℃时将SO₂通入氨水中，当产物恰好为NH₄HSO₃时，溶液为_____(填酸性、中性或碱性)。当c(OH^-)降至1.0×10^-7mol/L时，溶液中的c(SO₃^2-)/c(HSO₃^-)=__________。已知25℃，NH₃·H₂O 的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8。

【推荐2】天然气开采过程中产生大量的含硫废水(硫元素的主要存在形式为 需要回收处理并加以利用，有关反应如下：
ⅰ．
ⅱ．               △H₂
ⅲ．                           
回答下列问题：
(1)H₂S热分解反应 的___________(用含 的式子表示)；若起始加1molH₂气体在刚性容器中发生该分解反应，下列说法不能说明该反应已达平衡的是___________(填序号)
A．H₂S 与S₂ 的物质的量之比保持2：1不变               
B．容器中混合气体平均摩尔质量保持不变
C．保持不变                  
D．容器中混合气体的颜色保持不变
(2)总压恒定为 100kPa，向密闭容器中充入 发生反应i和反应ii，反应过程中 )等含硫物质的分布分数δ随时间变化如图所示。

①表示 分布分数的曲线为___________(填“甲”“乙”或“丙”)。
②t₁时测得 转化率为α，此时体系中 的物质的量为___________mol；用 分压表示的平均反应速率为___________(用含α、t₁的式子表示，列出计算式即可)
(3)也可采用 氧化法对 进行处理，过程中发生反应的方程式(均未配平)为：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
实验测得，在 时， 的投加量对平衡体系中部分微粒浓度的影响如图所示。

①T℃时，反应iii的平衡常数 K=___________。
②结合三个反应分析，当 投加量高于 时，单位体积内 S 的质量减小的原因为：___________。

【推荐3】化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。因此，研发利用技术，降低空气中含量成为研究热点。以、为原料同时发生反应I、II如下：
反应I.          
反应II.        
(1)如图1所示，则_______0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)在5MPa压强下，恒压反应器中通入3mol、1mol气体，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化关系如图2。

已知：的产率=×100%。
①下列说法正确的是_______。
A.反应过程中，容器内压强不再变化，说明反应I达到平衡
B.反应过程中，气体密度维持不变，说明反应I达到平衡
C.改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数
D.加入对反应I催化效果更佳的催化剂，可以提高的产率
②475K时，反应II的压强平衡常数_______(压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×气体物质的量分数)。
③图2中525K以后，平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。
(3)已知漂白粉需要密封保存，露置在空气中其有效成分易与反应而变质。
低温时：   
高温时：   
有研究表明，生成的反应分两步进行：
i.       
ii.        
常温下，反应ii能快速进行，但氯气与反应很难得到。请画出上述过程中、、、的四种物质在反应过程中的能量图___________。

【推荐1】利用CO₂可合成烷烃、醇等系列重要化工原料。回答下列有关问题：
I．制备甲烷：CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O (g) △H
已知：CH₄、H₂的燃烧热分别为   △H₁ =—893kJ·mol^-1、△H₂=—285.8 kJ· mol^-1，1mol液态H₂O变成水蒸气需吸收44kJ的热量。
(1)△H=___________ kJ· mol^-1。
II．制备甲醇：
主反应： CO₂(g) + 3H₂CH₃OH(g) +H₂O (g) △H₁=—58 kJ·mol^-1
副反应： CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O (g) △H₂= +41 kJ·mol^-1
某一刚性容器中充入1molCO₂和3molH₂，在催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如下图所示。

已知： CH₃OH选择性=
(2)240°C该反应达到平衡时，产生的CH₃OH的物质的量为___________mol，240°C时副反应的化学平衡常数为___________。
(3)有研究表明，在原料气中掺入适量的CO有利于提高CH₃OH选择性，说明其可能的原因是___________， 有利于提高CH₃OH选择性反应条件还可以是_____ (填标号)。
A．高温高压        B．高温低压          C．低温高压          D．低温低压

【推荐2】氨在国民经济中占有重要地位，氨的用途十分广泛，是制造硝酸和化肥的重要原料。
(1)合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH₃，放出92.2 kJ热量。

1 mol N—H键形成所释放的能量约等于___________kJ。
(2)标准平衡常数中，p^θ为标准压强(1×10⁵ Pa)，p(NH₃)、p(N₂)和p(H₂)为各组分的平衡分压，如p(NH₃)=x(NH₃)p，p为平衡总压，x(NH₃)为平衡系统中NH₃的物质的量分数。当N₂和H₂的起始物质的量之比为1︰3时，反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)在恒定温度和标准压强下进行，NH₃的平衡产率为ω，则K^θ=___________(用含ω的最简式表示)。
(3)工业生产尿素原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为2NH₃(g)＋CO₂(g) CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如图1所示：

①ΔH___________0(填“>”“＜”或“=”)。
②在一定温度和压强下，若原料气中NH₃和CO₂的物质的量之比(氨碳比)，图2是氨碳比(x)与CO₂平衡转化率(α)的关系。B点比A点CO₂平衡转化率大的原因是___________。
③图2中的B点处，NH₃的平衡转化率为___________。

【推荐3】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
I．将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1
能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。
①升高反应温度                                      ②增加C的物质的量
③密闭定容容器中充入CO(g)                  ④随时吸收CO、H₂转化为CH₃OH
Ⅱ．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。

（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v（H₂）=__________________________；
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。请结合图象解释催化剂加快化学反应速率的原因_____________________，写出该反应的热化学方程式_________________________________，催化剂____________（填“改变”或“不改变”）反应的焓变。
（3）该反应平衡常数K为__________________________。
（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有_________________。
a．升高温度                 b．再充入2molH₂ c．充入He气          d．使用催化剂．
Ⅲ．下图是表示在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH<0，该反应的逆反应速率与时间的关系曲线：

①由图可知反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而在t₂、t₈时都改变了条件，试判断t₈时改变的条件可能是_______________。
②若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系曲线______________。

【推荐1】二甲醚()被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①
②
③
回答下列问题：
(1)反应___________。下列措施中，能提高产率的有___________。
A．使用合适的催化剂       B．升高温度       C．增大压强
(2)将合成气以通入的反应器中，一定条件下发生反应：，其的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是___________。

A．
B．
C．若在P₃和时，起始，则达到平衡时，CO转化率小于50%
(3)采用一种新型的催化剂(主要成分是的合金)，利用CO和H₂制备二甲醚。观察图回答问题。催化剂中约为___________时最有利于二甲醚的合成。

(4)下图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a极生成的气体是___________，b电极的电极反应式为___________。

(5)甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：
，。
与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是___________。

【推荐3】乙醚广泛应用于医院作麻醉剂。工业上，制备乙醚原理为。已知：用表征的净反应速率，其中，v_正、v_逆为正、逆反应速率，k_正、k_逆为正、逆反应速率常数，与温度、催化剂有关；x为各组分的体积分数或物质的量分数。请回答下列问题：
(1)已知在和一定温度下，由最稳定单质生成纯物质的热效应，称为该物质的标准生成热。相关物质的标准生成热数据如下表所示：

物质
	-252	-235	-242

上述反应中，______。
(2)在密闭容器中投入一定量乙醇发生上述反应，测得乙醇的转化率与温度关系如图所示。

①值较小的温度是______(填“”或“”；______(填“＞”、“＜”或“=”)。
②时，该反应的平衡常数______(用各物质的物质的量分数表示)。
③在A、B、C、D四点中，下列有关v_逆大小分析正确的是______(填字母序号)。
a．A点最大                              b．B点最小
c．C点大于A点                       d．无法判断C、D点大小
(3)乙醚质子燃料电池有望广泛应用(电解质传导氢离子)，该电池的负极反应式为______。