【推荐1】游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”，则活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。
Ⅰ.氮的活化

工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N₂ 和 H₂通入到体积为0.5L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如右图所示：（1）10min内用NH₃表示该反应的平均速率，（NH₃）=____________。
（2）在第10min和第25min改变的条件可能分别是_________、________（填字母）。
A.加了催化剂
B. 升高温度
C. 增加NH₃的物质的量
D.压缩体积
E.分离出氨气
（3）下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
A.容器中气体密度不变
B. 容器中压强不变
C.3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆
D. N₂、H₂、NH₃分子数之比为1∶3∶2
Ⅱ．催化转化为惰性氮   已知：SO₂、CO、NH₃等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。

（4）在25℃，101kPa时，N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H₁= －92.4kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₂= －571.6kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₃= +180kJ/mol
则NO与NH₃反应生成惰性氮的热化学方程式______________________________。

（5）在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NO_x反应生成N₂。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO₂和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应：4CO(g)+2NO₂(g)N₂(g)+4CO₂(g) △H＜0，相关数据如下：

	0min	5min	10min	15min	20min
c(NO2) /mol·L-1	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c(N2) /mol·L-1	0	0.15	0.22	0.25	0.25

计算此温度下的化学平衡常数K=______，
②实验室模拟电解法吸收NO_x装置如图，（图中电极均为石墨电极）。若用NO₂气体进行模拟电解法吸收实验（a<b），电解时NO₂发生反应的电极反应式：_____________。

【推荐1】硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。
(1)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H₂S，主要反应如下：
ⅰ.水解反应：COS(g)+H₂O(g)H₂S(g)+CO₂(g) △H₁
ⅱ.氢解反应：COS(g)+H₂(g)H₂S(g)+CO(g) △H₂
已知反应中相关的化学键键能数据如下表：

化学键	H-H	C=O(COS)	C=S	H-S
E/kJ·mol-1	436	745	580	339	1076

①恒温恒压下，密闭容器中发生反应i。下列事实能说明反应i达到平衡状态的是_______。   (填标号)
a．容器的体积不再改变
b．化学平衡常数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
d．形成1molH—O键，同时形成1molH—S键
②一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率()与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H₂S)的是____________。(填标号)
   
③反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K_逆)的是__________(填“A”或“B”)。T₁℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H₂(g)，发生反应ii，COS的平衡转化率为_____________。
(2)过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为   
①在Ag⁺催化作用下，S₂O能与Mn²⁺在水溶液中发生反应生成SO和MnO，该反应的离子方程式为_____________________________。
②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为________________________________。
(3)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，反应Hg²⁺(aq)+HS^-(aq) HgS(s)+H⁺(aq)的平衡常数K=1.75×10³⁸，H₂S的电离平衡常数K_a1=1.0×10^-7，K_a2=7.0×10^-15。
①NaHS的电子式为____________________。
②K_sp(HgS)=_____________________。

【推荐3】为减小CO₂对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO₂创新利用的研究。
(1)① 把含有较高浓度CO₂的空气通入饱和K₂CO₃溶液。
② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO₂气体。
写出②中反应的化学方程式________。
(2)如将CO₂与H₂以1:3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃是_______(填序号)。
A．烷烃       B．烯烃       C．炔烃       D．苯的同系物
② 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。
测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，v(H₂)＝______；氢气的转化率＝_______；能使平衡体系中n(CH₃OH)增大的措施有______。
(3)如将CO₂与H₂以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。
已知：
CH₄(g) + 2O₂(g)CO₂(g)+ 2H₂O(l) ΔH₁＝― 890.3 kJ/mol
H₂(g) + 1/2O₂(g)H₂O(l) ΔH₂＝－285.8 kJ/mol
则CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式是________。
(4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO₂的空气中CO₂的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

溶解度(S)/g		溶度积(Ksp)
Ca(OH)2	Ba(OH)2	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9

(说明：K_sp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀)
吸收CO₂最合适的试剂是_________[填“Ca(OH)₂”或“Ba(OH)₂”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定__________。

【推荐1】工业上以硫酸泥（主要含S、Se、Fe₂O₃、CuO、ZnO、SiO₂等）为原料提取硒，流程如图：

（1）“脱硫”过程中，温度控制在95℃，原因是___。
（2）“氧化”过程中，Se转化成H₂SeO₃，该反应的化学方程式为___。
（3）“还原”过程是通过控制电位还原的方法将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中。下表是将“过滤Ⅰ”所得滤液中所含物质还原对应的电位。控制电位在0.782~1.692V，可除去“过滤Ⅰ”所得滤液中残留的ClO₂。

名称	Cu2+/Cu	Zn2+/Zn	Fe2+/Fe	Fe3+/Fe2+	ClO2/Cl	H2SeO3/Se
电位/V	0.435	-0.885	0.463	0.782	1.692	0.743

为使硒和杂质金属分离，加入Na₂SO₃还原时，电位应控制在___范围；H₂SeO₃（弱酸）还原为硒的离子反应方程式为___。
（4）滤液Ⅱ中主要存在的金属阳离子有Zn²⁺、Na⁺、___。
（5）所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na₂S溶液可以将残留的Fe²⁺等微量杂质离子转化为沉淀而除去。已知25℃时K_sp(FeS)=6.0×10^-18，要使溶液中Fe²⁺沉淀完全[c(Fe²⁺)≤1.0×10^-5mol·L^-1]，则需控制溶液中c(S^2-)≥___mol·L^-1。

【推荐3】汽车废弃催化剂中含有Pt，还含有少量的Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、SiO₂。一种从汽车废弃催化剂中回收铂的流程如下：
   
有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

金属离子	Al3+	Mg2+	Fe3+
开始沉淀的pH	3.5	9.5	2.2
沉淀完全(c=1.0× 10-5mol/L)的pH	4.7	11.1	3.2

回答下列问题：
(1)长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物，粉碎废弃催化剂后，需进行预处理操作A，操作A的名称为_______。
(2)酸浸工序中Pt溶于王水生成NO和氯铂酸(H₂PtCl₆)，该反应的化学方程式为_______。有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，其优点是_______。
(3)铂的浸出率与不同加热方式、不同固液比的关系如下图所示：
       
由图可知，Pt 浸出的最佳条件为_______。
(4)酸浸温度不宜过高的原因为_______。
(5)沉铂时，加入适当过量NH₄Cl的目的是_______。
(6)通过调节滤液的pH以回收其他金属，依次析出的金属离子为_______，当Al³⁺开始沉淀时，溶液中的Fe³⁺浓度为_______mol/L。

【推荐1】甲烷水蒸气催化重整(SMR)是传统制取富氢和CO混合气的重要方法，具有工艺简单、成本低等优点。
回答下列问题：
(1)已知一定温度时，有如下反应：
①CH₄(g)+O₂(g) ⇌CO(g)+2H₂(g)   ΔH₁=−35.7 kJ·mol⁻¹
②CO(g)+ H₂(g) +O₂(g) ⇌H₂O(g)+CO₂(g)     ΔH₂=−524.8 kJ·mol⁻¹
③CO(g)+H₂O(g) ⇌CO₂(g)+H₂(g)   ΔH₃=−41.2 kJ·mol⁻¹
则该温度下，甲烷水蒸气催化重整的热化学方程式为___________。
(2)将1 mol CH₄和1 mol H₂O(g)通入某恒容密闭容器中，不同温度下的各物质平衡组成曲线以及CH₄和H₂O(g)转化率曲线分别如图1和图2所示。

①由图1说明温度___________(填“较高”或“较低”)时有利于甲烷水蒸气重整反应制氢。
②由图2可知低温时，水的转化率比甲烷的高，其原因是___________。(结合方程式表示)
③由图1、图2可知温度高于1000 ℃时，甲烷和水的转化率基本相等的原因是___________。
④若在一定温度下同时提高甲烷和水蒸气的转化率，可采取的措施为___________。
(3)重整生成的气体通入熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)中，负极气体放电的反应式为___________、___________。
(4)按水碳比n(H₂O)/n(CH₄)=2通入恒容的密闭容器内，在一定温度下，发生反应：CH₄(g)+H₂O(g) ⇌CO(g)+3H₂(g)，起始压强为p₀，达到平衡时，甲烷的转化率为90%。若不考虑副反应，则该温度下反应的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留小数点后一位)。
(5)若重整反应的消耗速率与自身压强间存在关系v_正=k_正·p(CH₄)·p(H₂O)，v_逆=k_逆·p(CO)·p³(H₂)，其中k_正、k_逆是与反应温度有关的速率常数，温度升高，k_正、k_逆增加的倍数：k_正___________k_逆(填“＞”“＜”或“=”)。

【推荐2】研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义。

(1)反应NO＋O₃＝NO₂＋O₂，若生成11.2 L O₂(标准状况)时，转移电子的物质的量是____mol
(2)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO₂(g)＋SO₂(g) SO₃(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol^－1
已知：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1
写出NO和O₂反应生成NO₂的热化学方程式_________________________________
(3)N₂H₄(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图所示。M电极发生的电极反应式为__________________________________

(4)已知CO (g) +H₂O (g) H₂ (g) +CO₂ (g) ΔH>0
①一定条件下反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是______(填写字母)
A．逆反应速率先增大后减小                       B．H₂ O (g)的体积百分含量减小
C．CO的转化率增大                                   D．容器中c(CO₂)/c(CO)的值减小
②在某压强下，上述反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图所示。

则K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为_________，T₁温度下，将1molCO和4mol H₂O (g)充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CO)=__________；若保持其他条件不变， 向平衡体系中再通入1molCO和1molCO₂，此时v(正)_____v(逆)(填“>”、“=”或“<” )