【推荐1】将CO₂转化为有经济价值的产物，可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，实现“碳中和”。请回答：
(1)CO₂转化为甲醇有利于实现碳中和，该过程经历以下两步：
CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   △H=+41kJ/mol
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H=-90kJ/mol
①写出CO₂(g)合成CH₃OH(g)总反应的热化学方程式___________。
②能说明反应CO(g)合成CH₃OH(g)总反应已达平衡状态的是___________(填字母)。
A．CO₂、H₂、CH₃OH分子数之比为1：3：1的状态
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，气体的密度不再变化
③在一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生CO₂合成CH₃OH的总反应，测得10min达到平衡时氢气的平均速率为0.12mol/(L·min)，则该反应的平衡常数为___________(保留一位小数)。
(2)CO₂催化加氢生成乙烯也是CO₂的热点研究领域。2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)   △H<0。
①达到平衡后，欲增加乙烯的产率，并提高反应的速率，可采取的措施___________(写出其中符合条件的一种)。
②如图所示，关闭活塞，向甲乙两个密闭容器分别充入lmolCO₂和3molH₂，发生反应CO₂催化加氢生成乙烯，起始温度体积相同(T₁℃、4L密闭容器)。达到平衡时，乙的容器容积为2.8L，则平衡时甲容器中CO₂的物质的量___________0.2mol(填“大于、小于、等于、无法确定”)。

【推荐2】我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。其中的关键技术是运用催化转化法实现二氧化碳的综合利用。资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放，涉及的反应如下：
Ⅰ.    kJ⋅mol^-1
Ⅱ.    kJ⋅mol^-1
回答下列问题：
(1)CO加生成气态甲醇的热化学方程式为___________。
(2)在恒温恒容的容器中发生上述反应，下列说法正确的有___________。
a．加入催化剂，可提高的平衡转化率
b．气体密度保持不变，反应体系已达平衡
c．气体平均摩尔质量保持不变，反应体系已达平衡
d．平衡后缩小体积增大体系压强，有利于提高产率
e．平衡后升高温度，反应Ⅱ的正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正移
(3)不同压强下，按照投料，发生反应I，实验测得的平衡转化率随温度的变化关系如图1所示。

①压强、由大到小的顺序为___________。
②图中A点对应的甲醇的体积分数是___________(计算结果保留1位小数)
③该温度下反应Ⅰ的平衡常数___________(用表示)。
(4)0.5 MPa下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得的转化率、或CO的选择性以及(的收率(的收率的转化率的选择性)随温度的变化如图2所示

曲线a表示___________(填“”或“CO”)的选择性随温度的变化，270℃时，对应CO的吸收率为___________；在210~250℃之间，的吸收率增大的原因是___________。

【推荐3】(1)用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染.传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为 2HCl(g)+CuO(s)=H₂O(g)+CuCl₂(s)    反应②生成1molCl₂(g)的反应热为，则总反应的热化学方程式为_______________(反应热△H用含和的代数式表示)。

(2)在容积为1L的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g) ⇌2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
①该反应的____________0（填“>”或“<”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下表所示。在0～60s时段，反应速率υ(N₂O₄)为_________mol·L^-1·s^-1；40s时C2___________0.10mol/L（填“>”或“<”）。
②100℃时达平衡后，改变反应温度为，c(N₂O₄)以0.0020 mol·L·s的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T______100℃（填“>”或“<”）。
③计算温度T时反应的平衡常数K___________。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，N₂O₄的转化率______（填“增大”或“减小”）。

时间（s）	0	20	40	60	80
N2O4浓度 （mol/L)	0.10	0.06	C1	0.04	0.04
NO2浓度 （mol/L)	0	0.08	C2	0.12	0.12

【推荐1】二氧化碳的利用、捕获是我国能源领域的一个重要战略方向。回答下列问题：
(1)用H₂还原CO₂可以在一定条件下合成CH₃OH (不考虑副反应)

已知：
573K，恒容密闭容器中，CO₂和H₂的起始浓度分别为和，反应平衡时，CH₃OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为___________。(用含a、b的代数式表示)
(2)工业上以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
主反应：
副反应：
将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。
①不同温度和压强下，CH₃OH平衡产率和CO₂平衡转化率分别如图1、图2。

i.图1中，压强p₁___________ p₂(填“>”、“=”或“<”)，推断的依据是___________。
ii.图2中，压强为p₂，温度高于503K后，CO₂平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。
②实际生产中，测得压强为p₃时，相同时间内不同温度下的CH₃OH产率如图3。图3中523K时的CH₃OH产率最大，可能的原因是___________(填字母序号)。
a．此条件下主反应限度最大
b．此条件下主反应速率最快
c．523K时催化剂的活性最强
(3)调节溶液pH可实现工业废气CO₂的捕获和释放。已知25℃碳酸电离常数为K_a1、K_a2，当溶液pH=12时，c(H₂CO₃)∶c(HCO)∶c(CO)=1∶___________∶___________。(用K_a1、K_a2表示)

【推荐2】NO_x(主要指NO和NO₂)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ•mol^﹣l
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=﹣393.5kJ•mol^﹣l
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=﹣221kJ•mol^﹣l
若某反应的平衡常数表达式为K=c(N₂).c²(CO₂)/[c²(NO)c²(CO)]，请写出此反应的热化学方程式______________________________________________________________。
(2)用稀硝酸吸收NO_x，得到HNO₃和HNO₂的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。
(3)NO₂用氨水吸收能生成NH₄NO₃，25℃时，将amolNH₄NO₃溶于水配成bL溶液，溶液显酸性的原因是_________________________________(用离子方程式表示)，常温下向该溶液通入标准状况下VL氨气后溶液呈中性，则通入氨气的过程中水的电离平衡将_____(填“正向”“不”“逆向”)移动，通入标准状况下氨气的体积为_______________L(设通入氨气后溶液的体积不变，用含a的代数式表示，已知常温下NH_3·H₂O的电离平衡常数为2.0×10^-5)
(4)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH₃消除NO污染，其反应原理为4NH₃+6NO5N₂+6H₂O不同温度条件下，n(NH₃)：n(NO)的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3时，得到NO脱除率曲线如图所示：

①由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是 ____________。
②曲线a中NO的起始浓度为6×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为__________mg/(m³·s)。
③曲线c对应NH₃与NO的物质的量之比是____________。

【推荐1】磷的含氧酸有次磷酸(H₃PO₂)、亚磷酸(H₃PO₃)、磷酸(H₃PO₄)等多种，都是重要的化工原料。
(1)已知次磷酸(H₃PO₂)的水溶液中存在H₃PO₂分子，H₃PO₂与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，反应的离子方程式为____，生成的盐属于____(填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)查阅资料知25℃时，亚磷酸(H₃PO₃)的K_a1=5×10^-2，K_a2=2.5×10^-7。25℃时，Na₂HPO₃水解反应的K_h=____(填数值)。
(3)若用甲基橙做指示剂，用NaOH溶液滴定某浓度的H₃PO₃溶液，达到滴定终点时所得溶液中c(Na⁺)____c(H₂PO)+2c(HPO)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)磷酸(H₃PO₄)在水溶液中各种微粒的物质的量分数δ随pH的变化曲线如图所示：

①向某浓度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生的主要反应的离子方程式是____。
②从图中推断下列说法正确的是___。
A.25℃时，H₃PO₄的第三步电离常数为10^-12.3
B.Na₂HPO₄溶液中：c(Na⁺)＞c(H₂PO)＞c(H₃PO₄)＞c(HPO)
C.Na₂HPO₄溶液中：c(Na⁺)＞c(H₂PO)＞c(PO)＞c(HPO)
D.pH=7.2时，溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)=3c(H₂PO)+3c(PO)+c(OH^-)

【推荐2】碳及其化合物在工农业上有重要作用。
（1）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，水煤气的主要成分为_________（用化学式表示）；
（2）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯度MgO。若在750℃时，测得气体中含有等物质的量的SO₂、SO₃，则反应的化学方程式为____________；
（3）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由CO₂制取碳的太阳能工艺如图所示。

①若“重整系统”发生的反应中=6，则Fe_xO_y的化学式为____________；        
②“热分解系统”中每分解1mol Fe_xO_y，转移电子的物质的量为____________。
（4）工业上用CO₂和H₂反应合成甲醚。
已知：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH=-130.8 kJ·mol^-1
①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是____________（填标号）。
a．逆反应速率先增大后减小             b．反应物的体积百分含量减小
c．H₂的转化率增大                         d．容器中的n(CO₂)/n(H₂)值变小
②某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图所示。

T₁温度下，将4mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，5min后该反应达到平衡，则0～5min内的平均反应速率v(CH₃OCH₃)=______________；K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为_____________。
（5）常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，在该溶液中，c()________c()（填“>”、“<”或“=”）；反应++H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=__________。（已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4×10^-7，K₂=4×10^-11）

【推荐3】工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外．还含有少量 、Fe³⁺、 、Cl^-。为除去杂质离子，部分操作流程如下：

请回答问题：
(1)在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH₄)₂SO₄和NH₄Cl形式存在．现有一份(NH₄)₂SO₄溶液，一份NH₄Cl溶液，(NH₄)₂SO₄溶液中c()恰好是NH₄Cl溶液中c()的2倍，则c[(NH₄)₂SO₄]_____c(NH₄Cl)(填：<、= 或 >) 。
(2)随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO₄·2H₂O[含有少量Fe(OH)₃]，提纯CaSO₄·2H₂O的主要步骤：向沉淀中加入过量_______，充分反应后，过滤、洗涤、______。
(4)25℃，H₃AsO₄电离常数为K₁=5.6×10^-3、K₂=1.7×10^-7、K₃=4.0×10^-12。当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca₃(AsO₄)₂.
①pH调节到8左右Ca₃(AsO₄)₂才开始沉淀的原因是________。
② Na₃AsO₄第一步水解的平衡常数数值为：________。
③已知：，。上述两个反应中还原性最强的微粒是_______。

【推荐1】能源、材料、环保、健康等是当今社会重要的研究主题，化学与这些主题密切相关，在其研究与应用中发挥着重要作用。甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应I： CO₂(g)+ 3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=- 49.58kJ·mol^-1
反应II： CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+ H₂O(g) △H₂=+41.19kJ·mol^-1
反应III： CO(g)+ 2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H₃
回答下列问题：
(1)反应III的△H₃=_______。
(2)恒温，恒容密闭容器中，对于反应I，下列说法中不能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1。

D．混合气体的压强不再变化

(3)对于反应I，不同温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的是_______。

A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250°C时CO2的平衡转化率可能位于M1

B．温度低于250°C时，随温度升高甲醇的产率增大

C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大

D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率。

(4)若在2L密闭容器中充入3 mol H₂和1 mol CO₂发生反应I，250℃时反应的平衡常数K=____(列出计算式)。
(5)甲醇燃料电池的工作原理如图所示，则Y电极为_______(填“正极”或“负极”)， X电极的电极反应式为_______。换膜若使用该电池完成铁制品镀银，当铁制品质量增加64.8g时，理论上消耗甲醇的质量为_______g。

【推荐3】氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列问题：
（1）氮气性质稳定，可用作保护气。请用电子式表示氮气的形成过程：
__________________________________________。
（2）联氨(N₂H₄)是一种还原剂。已知：H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ/mol。试结合下表数据，写出N₂H₄(g)燃烧热的热化学方程式：___________________________。

化学键	N—H	N—N	N=N	N≡N	O=O	O—H
键能(kJ/mol)	390.8	193	418	946	497.3	462.8

（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物。将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag(CN)₂^—，该转化的离子方程式为：______________________________。若已知K_sp(AgI)=1.5×10^—16，K_稳[Ag(CN)₂^—]=1.0×10^-21，则上述转化方程式的平衡常数K=_________________。(提示：K_稳越大，表示该化合物越稳定)
（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸。该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：_________________________。
（5）将某浓度的NO₂气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO₂N₂O₄其相关图象如下。

①0~3s时v(NO₂)增大的原因是_____________________________。
②5s时NO₂转化率为_______________。