【推荐1】CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO₂资源化，产生经济效益。请回答下列问题：
（1）利用废气中的CO₂为原料可制取甲醇。一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。
①已知：H₂(g)、CH₃OH(1)的燃烧热(△H)分别为-285.8kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1；CH₃OH(1)=CH₃OH (g) △H=+35.2kJ•mol^-1；H₂O(1)=H₂O(g) △H=+44kJ•mol^-1。
则CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=___kJ•mol^-1。有利于提高H₂平衡转化率的条件是___(填选项字母)。
A.高温低压       B.低温高压       C.高温高压       D.低温低压
②某温度下，向体积为2L的容器中充入6molH₂、4molCO₂，发生反应CO₂₍g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，达到平衡时H₂的转化率为50%，其平衡常数为___ (保留两位小数)。
③起始条件(T₁℃、2L密闭容器)如表所示：

	CO2/mol	H2/mol	CH3OH/mol	H2O/mol
I(恒温恒容)	2	6	0	0
II(绝热恒容)	0	0	2	2

达到平衡时，该反应的平衡常数：K(I)___K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”，下同)；平衡时CH₃OH的浓度：c(I)___c(Ⅱ)。
（2）CO₂可用来合成低碳烯烃：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) △H=-127.8 kJ•mol^-1。0.1MPa下，按n(CO₂)︰n(H₂)=1︰3的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度(T)下平衡时的四种气态物质的体积分数(φ)如图所示：

①曲线b、c表示的物质分别为___、___(填化学式)。
②保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(CO₂)︰n(H₂)=2︰3的投料比加入反应物，t₀时达到化学平衡。t₁时将容器体积瞬间扩大至2VL并保持不变，t₂时重新达到平衡。请在图中画出容器内混合气体的平均相对分子质量M随时间的变化趋势图象___。

【推荐2】含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续发展。结合相关信息，回答：
(1)科学家用做催化剂，可将和H₂O转化为甲烷。已知有关化学反应的能量变化如图所示，则该转化反应的热化学方程式为___________。

(2)用惰性电极电解溶液，可将空气中的转化为甲酸根，然后进一步可制得化工原料甲酸。发生反应的电极反应式为___________，若电解过程中转移1mol电子，阳极生成气体的体积(标准状况)为___________L。
(3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：(g)+CO₂(g) (g)+CO(g)+H₂O(g)
其反应历程如下：

①由原料到状态Ⅰ___________(填“放出”或“吸收”)能量。
②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和，起始压强为，平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________。
③乙苯平衡转化率与的关系如下图所示，解释乙苯平衡转化率随着变化而变化的原因___________。

【推荐3】CO₂的利用是国际社会普遍关注的问题。
(1)CO₂的电子式是_____。
(2)CO₂在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。
(g)+CO₂(g)+3H₂(g)→(g)+CH₃OH(g) ∆H=-131.9kJ∙mol^-1
(g)+H₂(g)→C₂H₅OH(g)+H₂O(g) ∆H=-94.8kJ∙mol^-1
获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：
I、(g)+CO₂(g)→(g) ∆H=-60.3kJ∙mol^-1
Ⅱ、EC加氢生成乙二醇与甲醇
①步骤Ⅱ的热化学方程式是_____
②研究反应温度对EC加氢的影响(反应时间均为4小时)，实验数据见下表：

反应温度/℃	EC转化率/％	产率/％
		乙二醇	甲醇
160	23.8	23.2	12.9
180	62.1	60.9	31.5
200	99.9	94.7	62.3
220	99.9	92.4	46.1

由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是_____。温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是_____。
(3)用稀硫酸作电解质溶液，电解CO₂可制取甲醇，装置如下所示，电极a接电源的_____极(填“正”或“负”)。生成甲醇的电极反应式是_____。

(4)CO₂较稳定、能量低。为实现CO₂的化学利用，下列研究方向合理的是_____(填序号)。
a．选择高能量的反应物和CO₂反应获得低能量的生成物
b．利用电能、光能或热能活化CO₂分子
c．选择高效的催化剂

【推荐1】近年来我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
Ⅰ、工业上在Cu—ZnO催化下利用，发生如下反应①来生产甲醇，同时伴有反应②发生。
①   
②   
(1)已知：   ，则_______。
(2)向密闭容器中加入和合成。已知反应①的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。下图甲中能够代表的曲线为_______(填、、或)。

(3)不同条件下，按照投料，的平衡转化率如图乙所示。压强、、由大到小的顺序是_______。压强为时，温度高于570℃之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是_______。
Ⅱ、2022年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和1mol，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：
①   
②   
(4)下列说法不正确的是_______；

A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应①平衡逆向移动，反应②平衡不移动

B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

C．平衡时的体积分数可能等于

D．将炭块粉碎，可加快反应速率

(5)反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系_______(填“吸收”或“放出”)热量，反应①的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】近年来我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
Ⅰ、工业上在Cu—ZnO催化下利用，发生如下反应①来生产甲醇，同时伴有反应②发生。
①   
②   
(1)已知：   ，则_______。
(2)向密闭容器中加入和合成。已知反应①的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。下图甲中能够代表的曲线为_______(填、、或)。

(3)不同条件下，按照投料，的平衡转化率如图乙所示。压强、、由大到小的顺序是_______。压强为时，温度高于570℃之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是_______。
Ⅱ、2022年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和1mol，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：
①   
②   
(4)下列说法不正确的是_______；

A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应①平衡逆向移动，反应②平衡不移动

B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

C．平衡时的体积分数可能等于

D．将炭块粉碎，可加快反应速率

(5)反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系_______(填“吸收”或“放出”)热量，反应①的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO₂、SO₂等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
已知：25 ℃时，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5；H₂SO₃:K_a1=1.5×10^-2，K_a2=1.0×10^-7
（1）处理烟气中的SO₂常用液吸法。室温条件下，将烟气通入浓氨水中得到(NH₄)₂SO₃溶液，0.1mol/L(NH₄)₂SO₃溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。将烟气通入 (NH₄)₂SO₃溶液可以继续吸收SO₂ ，用离子方程式表示出能吸收二氧化硫的原因_________。
（2）用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 _______(填选项编号)。
A．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO₂(g)
B．混合气体的密度不再发生改变
C．反应体系的压强不再发生改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（3）有科学家经过研究发现，用CO₂和H₂在210~290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。
①230℃，向容器中投入0.5molCO₂和1.5molH₂，当转化率达80％时放出热量19.6kJ能量，写出该反应的热化学方程式_______________________________________。
②一定条件下 , 往 2L 恒容密闭容器中充入 1.0molCO₂ 和 3.0molH₂，在不同催化剂作用下, 相同时间内 CO₂ 的转化率随温度变化如图1所示：

催化剂效果最佳的是催化剂  ______ ( 填“I ” , “Ⅱ” , “Ⅲ” ) 。 b 点 v( 正 )___v( 逆 ) ( 填“ > ”  , “ < ”  , “ = ” ) 。此反应在 a 点时已达平衡状态， a 点的转化率比 c 点高的原因是 _______。已知容器内的起始压强为100kP_a，则图中 c 点对应温度下反应的平衡常数 Kp=________。(保留两位有效数字)   (K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
（4）一定条件下，CO₂和H₂也可以发生反应CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH＜0，一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 ____。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 ________。

【推荐3】绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。回答下列问题：
(1)通过生物柴油副产物甘油制取H₂正成为绿色能源的一个重要研究方向.生物甘油水蒸气重整制氢的主要反应如下：
I.C₃H₈O₃(g)3CO(g)+4H₂(g) △H₁=+251kJ·mol^-1
II.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₂=-41kJ·mol^-1
重整总反应C₃H₈O₃(g)+3H₂O(g)3CO₂(g)+7H₂(g)的△H₃=____。
(2)大量研究表明Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni三种双金属合金团簇均可用于催化DRM反应(CH₄+CO₂2CO+2H₂)，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图甲所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS1、TS2、TS3、TS4均表示过渡态)。

①Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为v₁、v₂、v₃，则脱氢过程的速率由大到小的关系为：____。
②甲烷逐步脱氢过程中活化能最大的反应步骤是：____(用化学方程式表示)。
③Sn₁₂Ni双金属合金团簇具有良好的抗积碳作用，有效抑制碳积沉对催化剂造成的不良影响，请结合图甲解释原因：____。
(3)甲烷干法重整制H₂的过程为反应a：CH₄+CO₂2CO+2H₂，同时发生副反应b：CO₂+H₂CO+H₂O，T℃时，在恒压容器中，通入2molCH₄和1molCO₂发生上述反应，总压强为P₀，平衡时甲烷的转化率为40%，H₂O的分压为P，则反应a的压强平衡常数K_p=____(用含P和P₀的计算式表示，已知分压=总压×物质的量分数)。
(4)甲烷裂解制氢的反应为CH₄(g)=C(s)+2H₂(g) △H=+75kJ·mol^-1，Ni可作该反应的催化剂。CH₄在催化剂孔道表面反应时，若孔道堵塞会导致催化剂失活。其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如图乙所示。考虑综合因素，使用催化剂的最佳温度为____；650℃条件下，1000s后，氢气的体积分数快速下降的原因是____。