【推荐1】教材中用酸性 KMnO₄和 H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，某实验小组欲通过测定单位时间内生成 CO₂ 的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄ 溶液已酸化)：

实验序号	A 溶液	B 溶液
①	20mL 0.1mol•L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol•L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液

   
(1)试写出酸性 KMnO₄和 H₂C₂O₄的离子反应方程式为：_____；
(2)该实验探究的是_____因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得 CO₂的体积大小关系是_____＞_____(填实验序号)。
(3)除通过测定一定时间内 CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_____来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率总是如图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①产物 Mn²⁺(或MnSO₄ )是反应的催化剂；②_____。
(5)若实验①在 2min 末收集 4.48mLCO₂(标准状况下)，则在 2min 末，c(MnO₄^—) = ___mol•L^-1。

【推荐2】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
脱碳：向2 L密闭容器中加入2 mol CO₂和6 mol H₂，在适当的催化剂作用下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(l)+H₂O(l) ΔH＜0
(1)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．CO₂和H₂的体积分数保持不变
C．CO₂和H₂的转化率相等
D．混合气体的密度保持不变
E．1 mol CO₂生成的同时有3 mol H－H键断裂
(2)改变温度，使反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0中的所有物质都为气态。该反应的速率随时间(0~t₂)变化如图所示，在t₂时将容器容积缩小一倍，t₃时达到平衡，t₄时降低温度，t₅时达到平衡，请画出t₂~t₆反应速率随时间的变化曲线并标出正逆反应速率___________。

(3)根据有关图象，说法正确的是___________

A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的∆H＜0

B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施

D．Ⅲ在10 L容器、850℃时反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

(4)反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0，起始温度、体积相同(T₁℃、2 L密闭容器)。反应过程中部分数据见表：

反应条件	反应时间	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
反应Ⅰ：恒温恒容	0 min	2	6	0	0
反应Ⅱ：绝热恒容	0 min	0	0	2	2
反应Ⅲ：恒温恒压	0 min	2	6	0	0

达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数K(Ⅰ)、K(Ⅱ)、K(Ⅲ)的大小关系___________(填“﹥”“＜”或“＝”)，对反应Ⅰ和Ⅲ，CO₂的平衡转化率α(Ⅰ)___________α(Ⅲ)(填“＞”“＜”或“=”)，反应Ⅰ和Ⅱ，CH₃OH平衡时的体积分数w(Ⅰ)___________w(Ⅱ)(填“＞”“＜”或“＝”)。

【推荐3】某小组探究Cu与反应，发现有趣的现象。室温下，的稀硝酸(溶液A)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，而溶液B(见图)遇铜片立即产生气泡。
   
回答下列问题：
(1)探究溶液B遇铜片立即发生反应的原因。
①假设1：_____________对该反应有催化作用。
实验验证：向溶液A中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。
结论：假设1不成立。
②假设2：对该反应有催化作用。
方案Ⅰ：向盛有铜片的溶液A中通入少量，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：向盛有铜片的溶液A中加入几滴的硝酸，没有明显变化。补充该实验的目的是_____________。
方案Ⅱ：向溶液B中通入氮气数分钟得溶液C。相同条件下，铜片与A、B、C三份溶液的反应速率：，该实验能够证明假设2成立的理由是_________________。
③查阅资料：溶于水可以生成和___________________。
向盛有铜片的溶液A中加入，铜片上立即产生气泡，实验证明对该反应也有催化作用。
结论：和均对Cu与的反应有催化作用。
(2)试从结构角度解释在金属表面得电子的能力强于的原因________________。
(3)Cu与稀硝酸反应中参与的可能催化过程如下。将ii补充完整。
i．
ii．______________________
iii．
(4)探究的性质。
将一定质量的放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至时，剩余固体质量变为原来的，则剩余固体的化学式可能为______________。

【推荐2】研究氮、碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题：

(1)已知氢气还原氮气合成氨低温下自发发生。若将2.0mol和通入体积为1L的密闭容器中，分别在和温度下进行反应。曲线A表示温度下的变化，曲线B表示温度下的变化，温度下反应到a点恰好达到平衡。
①温度______(填“>”“<”或“=”下同) 。温度下恰好平衡时，曲线B上的点为b(m，n)，则m______12，n_____2；
②温度下，若某时刻容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。
(2)以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：
I．      
II．      
III．      
三个反应的平衡常数随温度变化的关系如图所示，则表示、的曲线依次是_______、_______。

(3)在Cu-ZnO催化下，同时发生以下反应，是解决能源短缺的重要手段。
I．   
II．   
在容积不变的密闭容器中，保持温度不变，充入一定量的和，起始及达平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强如下表所示：

						总压强/kPa
起始/mol	0.5	0.9	0	0	0
平衡/mol					0．3

若容器内反应I、II均达到平衡时，，反应①的平衡常数_______。(用含p的式子表示，分压=总压×气体物质的量分数)

【推荐3】碳、氮及其化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。请回答：
(1)利用CO₂的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图：

①图中催化剂为__________________。
②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是______________。
(2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ中，均分别充入1molCO和2molH₂发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H₁=－90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变。当反应均进行到5min时H₂的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

①5min 时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器__________（填序号）。
②0-5min内容器I中用CH₃OH表示的化学反应速率v(CH₃OH)=_________。（保留两位有效数字）。
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器_________。（填序号）
(3)在密闭容器中充入10molCO和8 molNO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)△H=－762kJ·mo^－1，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

①由上图判断，温度T₁_____T₂（填“低于”或“高于”）。
②压强为20MPa、温度为T₂下，若反应进行到10 min达到平衡状态，在该温度下，如图所示A、B、C对应的p_A(CO₂)、p_B(CO₂)、p_C(CO₂)从大到小的顺序为_________。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的__________点。

【推荐1】我国科学家利用Fe₂Na₃/红紫素催化剂实现CO₂还原制备CO，利用可见光催化还原CO₂，将CO₂转化为增值化学原料(HCOOH、HCHO、CH₃OH等)，这被认为是一种可持续的CO₂资源化有效途径。
(1)已知几种物质的燃烧热(ΔH)如表所示：

物质	HCHO(g)	H2(g)
燃烧热(△H)/(kJ·mol-1)	-570.8	-285.8

已知：H₂O(g)=H₂O(l)　△H=-44kJ·mol^-1。
CO₂(g)+2H₂(g)⇌HCHO(g)+H₂O(g)　△H=_______kJ·mol^-1。
(2)在一定温度下，将1molCO₂(g)和3molH₂(g)通入某恒容密闭容器中，发生反应CO₂(g)+H₂(g)⇌ HCOOH(g)，测得不同时刻容器中CO₂的体积分数[φ(CO₂)]如表所示。

t/min	0	10	20	30	40	50
φ(CO2)	0.250	0.230	0.215	0.205	0.200	0.200

①下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.H₂消耗速率等于HCOOH生成速率
B.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化
C.混合气体的密度不随时间变化
D.容器内气体压强不随时间变化
②达到平衡时CO₂的转化率为_______。
(3)将n(CO₂)：n(H₂)=1：4的混合气体充入某密闭容器中，同时发生反应1和反应2。
反应1：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　△H₁=+41.2kJ·mol^-1。
反应2：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)　△H₂<0。
在不同温度、压强下，测得相同时间内CO₂的转化率如图1.0.1MPa时，CO₂的转化率在600℃之后随温度升高而增大的主要原因是_______。

(4)在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂(g)和nmolH₂(g)，仅发生(3)中的反应2。实验测得CH₃OH的平衡分压与起始投料比[]的关系如图2。

①起始时容器内气体的总压强为8pkPa，若10min时反应到达c点，则0~10min内，v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1。
②b点时反应的平衡常数K_p=_______(用含p的表达式表示)(kPa)^-2。(已知：用气体分压计算的平衡常数为K_p，分压=总压×物质的量分数)
(5)我国科学家开发催化剂，以惰性材料为阳极，在酸性条件下电解还原CO₂制备HCHO，其阴极的电极反应式为_______。
(6)我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原CO₂生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图3所示(带“*”表示物质处于吸附态)。试从图3分析，采用BiIn合金催化剂优于单金属Bi催化剂的原因：_______；BiIn合金催化剂优于单金属In催化剂的原因：_______。

【推荐2】Ⅰ.在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂氧化成SO₃：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   ΔH=-196.6 kJ·mol^-1。
下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO₂的转化率。

温度/℃	平衡时SO2的转化率/%
	0.1 MPa	0.5 MPa	1 MPa	5 MPa	10 MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

已知：反应条件为催化剂、加热；催化剂是V₂O₅，在400～500 ℃时催化剂效果最好
(1)一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是_______

A．SO2的体积分数不再变化	B．混合物的密度不再变化
C．v(SO2)=2v(O2)	D．气体的压强不再变化

(2)分析表格数据，为了使SO₂尽可能多地转化为SO₃，应选择______℃、______Mpa下进行实验。
(3)在实际生产中，选定的温度为400～500 ℃，原因是___
(4)在实际生产中，采用的压强为常压，原因是______
(5)在实际生产中，通入过量的空气，原因是_____
(6)尾气中SO₂必须回收，原因是______
Ⅱ.乙酸甲酯(CH₃COOCH₃)与氢气制备乙醇主要发生如下反应：CH₃COOCH₃(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)＋CH₃CH₂OH(g) ，一定温度、1.01 MPa下，在恒容容器中以n(CH₃COOCH₃)∶n(H₂)=1∶10的投料比进行反应，乙酸甲酯转化率与气体总压强的关系如图所示：

已知：对于气相反应，某组分的平衡分压=总压×平衡时某组分的物质的量分数
(7)A点时，CH₃COOCH₃(g)的平衡分压为_____，CH₃CH₂OH(g)的体积分数为_____%(保留一位小数)。
(8)此温度下，该反应的化学平衡常数K_p=_____ MPa^-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，列出计算式，不要求计算结果)。

【推荐3】能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
(Ⅰ)制备合成气：CH₄(g)+H₂O(g) ⇌CO(g)+3H₂(g) ΔH= +206.0kJ•mol^-1
(Ⅱ)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH= -90.67kJ•mol^-1
(1)在刚性容器中制备合成气，下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是_______。
A．体系的压强不再发生变化               
B．生成1mol CH₄的同时消耗3mol H₂
C．各组分的物质的量浓度不再改变     
D．体系的密度不再发生变化
E．反应速率v(CH₄)=3v(H₂)
(2)在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂合成甲醇，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

①比较A、B 两点压强大小P_A_______P_B(填“>、<、=”)
②若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 10L，如果反应开始时仍充入 10mol CO和20mol H₂，则在平衡状态 B 时，容器的体积V(B)=_______L；
(3)为节约化石能源、减少碳排放，用CO₂代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。
①二氧化碳加氢合成水蒸气和甲醇，CO₂(g)+3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)该反应在低温下可自发进行，则ΔH_______0(填“>、=、<”)
②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气的反应中，保持其它条件不变，采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种催化剂，反应进行相同时间后，CO₂的转化率随反应体系的温度变化如图所示；a~d点中反应可能处于平衡状态的点是_______；CO₂的转化率a 点比c点高的原因是_______。

③最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示；容易得到的副产物有 CO 和CH₂O，其中相对较少的副产物为_______；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______ (填字母)的能量变化。
A．*CO → *OCH                  B．*CO+*OH→*CO+*H₂O
C．*OCH₂→*OCH₃            D．*OCH₃→*CH₃OH