乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取。请回答下列问题：
（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：
C2H6(g)＝C2H4(g)＋H2(g) ΔH1＝＋136kJ·mol－1
C2H6(g)＋
O2(g)＝C2H4(g)＋H2O(g) ΔH2＝－110kJ·mol－1
已知水的汽化热为H2O(l)＝H2O(g) ΔH3＝＋44kJ·mol－1
且反应相关的部分化学键键能数据如下：
①由此计算x＝___ ，通过比较ΔH1和ΔH2，说明氧化裂解法中通入氧气的作用是___ 。
②其他条件相同，对于氧化裂化法制乙烯的反应中，实验测得在T1和P1与T2和P2条件下该反应的C2H6平衡转化率相同，若T1＞T2，则P1___ P2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③请求出下列反应的反应热：C2H6(g)＋O2(g)＝C2H4(g)＋H2O(l) ΔH3＝___ 。
（2）一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入1molC2H6发生传统裂解法制乙烯。
①某温度下，10min后该反应达平衡，此时C2H6的物质的量浓度为0.2mol·L－1，从反应开始到平衡，乙烯的平均反应速率v(C2H4)＝___ 。
②在其它条件不变的情况下，15min时升高体系温度，20min达到新平衡，请在下边的坐标系中画出0～25 min，c(C2H4)随时间变化曲线：____ 。
（3）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CH4、CO、CO2等副产物(副反应均为放热反应)，图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是___ ；反应的最佳温度为___ (填选项序号)。
A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃
[乙烯选择性＝
；乙烯收率＝乙烷转化率×乙烯选择性]
（4）烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭，堵塞反应管。图2为n(C2H6)/n(O2)的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中
的最佳值是___ ；判断的理由是___ 。
（5）工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体(惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是___ 。
（6）反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：
计算该温度下的平衡常数Kp＝___ (用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压＝总压×体积分数)
（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：
C2H6(g)＝C2H4(g)＋H2(g) ΔH1＝＋136kJ·mol－1
C2H6(g)＋
O2(g)＝C2H4(g)＋H2O(g) ΔH2＝－110kJ·mol－1已知水的汽化热为H2O(l)＝H2O(g) ΔH3＝＋44kJ·mol－1
且反应相关的部分化学键键能数据如下：
| 化学键 | H-H(g) | H-O(g) | O=O(g) |
| 键能(kJ·mol-1) | 436 | X | 496 |
①由此计算x＝
②其他条件相同，对于氧化裂化法制乙烯的反应中，实验测得在T1和P1与T2和P2条件下该反应的C2H6平衡转化率相同，若T1＞T2，则P1
③请求出下列反应的反应热：C2H6(g)＋
O2(g)＝C2H4(g)＋H2O(l) ΔH3＝（2）一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入1molC2H6发生传统裂解法制乙烯。
①某温度下，10min后该反应达平衡，此时C2H6的物质的量浓度为0.2mol·L－1，从反应开始到平衡，乙烯的平均反应速率v(C2H4)＝
②在其它条件不变的情况下，15min时升高体系温度，20min达到新平衡，请在下边的坐标系中画出0～25 min，c(C2H4)随时间变化曲线：
（3）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CH4、CO、CO2等副产物(副反应均为放热反应)，图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是
A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃
[乙烯选择性＝
；乙烯收率＝乙烷转化率×乙烯选择性]（4）烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭，堵塞反应管。图2为n(C2H6)/n(O2)的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中
的最佳值是（5）工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体(惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是
（6）反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：
| C2H6 | O2 | C2H4 | H2O | 其他物质 |
| 2.4% | 1.0% | 12% | 15% | 69.6% |
计算该温度下的平衡常数Kp＝
更新时间：2019-12-21 14:21:21
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【推荐1】合成气(CO、H2)可由煤、天然气和生物质等非石油路线获得，由合成气制取甲醇是科研工作者的研究热点。回答下列问题：
(1)已知：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49kJ•mol-1
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ•mol-1
则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=______ 。
(2)在一恒温恒容的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是______ (填字母)。
(3)用合成气制甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(假设不发生其他反应)。四个容器中起始时容积相同，维持恒温，控制条件如表：
达到平衡时，四个容器中甲醇的体积分数由大到小的顺序是_____ (填编号)。
(4)在一定条件下，在容积恒定为VL的密闭容器中充入1molCO与2molH2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO转化率与温度、压强的关系如图所示：
①由图可知p1_____ (填“>”“<”或“=”)p2。
②图中b、c、d三点的化学平衡常数为Kb、Kc、Kd，从大到小的顺序为_____ 。
③比较体系中气体平均摩尔质量：M(b)______ (填“>”“<”或“=”)M(d)。
④下列措施中能够同时满足增大正反应速率和提高CO转化率的是_____ (填字母)。
A.使用高效催化剂 B.降低反应温度
C.再充入2molCO与4molH2 D.不断将甲醇从体系混合物中分离出来
(1)已知：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49kJ•mol-1CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ•mol-1则CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H3=(2)在一恒温恒容的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是| A．体系的压强保持不变 | B．混合气体的密度保持不变 |
| C．2v(H2)正=v(CH3OH)逆 | D．CH3OH的浓度保持不变 |
CH3OH(g)(假设不发生其他反应)。四个容器中起始时容积相同，维持恒温，控制条件如表：| 编号 | 条件控制 | CO(g)/mol | H2(g)/mol | CH3OH(g)/mol |
| A | 维持恒容 | 0.2 | 0.4 | 0 |
| B | 维持恒容 | 0.1 | 0.2 | 0.1 |
| C | 维持恒容 | 0.4 | 0.8 | 0 |
| D | 维持恒压 | 0.4 | 0.8 | 0 |
达到平衡时，四个容器中甲醇的体积分数由大到小的顺序是
(4)在一定条件下，在容积恒定为VL的密闭容器中充入1molCO与2molH2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。CO转化率与温度、压强的关系如图所示：①由图可知p1
②图中b、c、d三点的化学平衡常数为Kb、Kc、Kd，从大到小的顺序为
③比较体系中气体平均摩尔质量：M(b)
④下列措施中能够同时满足增大正反应速率和提高CO转化率的是
A.使用高效催化剂 B.降低反应温度
C.再充入2molCO与4molH2 D.不断将甲醇从体系混合物中分离出来
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解题方法
【推荐2】对氮、碳及其化合物的研究具有重要意义。
(1)用肼
为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：
， 
；
， 
；则
______ (用、表示)，该反应的化学平衡常数
______ (用、表示)。
(2)汽车尾气转化反应：
未配平
，将NO和CO转化为和
和
，实现除污，每生成
还原剂失去电子数为 ______ 。
(3)大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某2L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应
。在
时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：
①0～10min内，NO的平均反应速率
______ ；时，该反应的平衡常数 ______ 。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______ 
填字母编号。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.恒容时，充入一定量的氦气 d.加入合适的催化剂
(4)氨燃料电池使用的电解质溶液是
的KOH溶液，电池反应为：
。放电时，该电池正极的电极反应式为 ______ 。
(5)实验室中用NaOH溶液吸收，发生反应为
。所得混合液中所有离子浓度由大到小的顺序为 _________ 。
(1)用肼
为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： ， ； ， ；则 、表示)，该反应的化学平衡常数 、表示)。(2)汽车尾气转化反应：
未配平，将NO和CO转化为和和，实现除污，每生成还原剂失去电子数为 (3)大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某2L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应
。在时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
| NO |  |  |  | |  | |
| 0 |  |  | |  | |
| 0 | | | | | |
①0～10min内，NO的平均反应速率
时，该反应的平衡常数 ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
填字母编号。a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.恒容时，充入一定量的氦气 d.加入合适的催化剂
(4)氨燃料电池使用的电解质溶液是
的KOH溶液，电池反应为：。放电时，该电池正极的电极反应式为 (5)实验室中用NaOH溶液吸收
，发生反应为。所得混合液中所有离子浓度由大到小的顺序为
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【推荐3】十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
汽车的排气管上安装“催化转化器”，发生反应①：2NO（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋N2（g） △H＝－746.5 kJ·mol－1。
（1）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中（0～15min）NO的物质的量随时间变化如图。
①图中a，b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__ 。（填“a”或“b”）
②T℃时，该反应的化学平衡常数K＝__ ；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将__ 移动。（填“向左”、“向右”或“不”）
③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生图中所示变化，则改变的条件可能是___ （任答一条即可）。
④又已知：反应②N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H2＝＋180.5 kJ·mol－1，则CO的燃烧热△H＝__ 。
（2）在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生上述反应①，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
①温度：T1__ T2（填“<”或“>”）。
②若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的____ 点。
（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率（脱硝率即NO的转化率）与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图所示。
为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是________ 。
汽车的排气管上安装“催化转化器”，发生反应①：2NO（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋N2（g） △H＝－746.5 kJ·mol－1。（1）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中（0～15min）NO的物质的量随时间变化如图。
①图中a，b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是
②T℃时，该反应的化学平衡常数K＝
③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生图中所示变化，则改变的条件可能是
④又已知：反应②N2（g）＋O2（g）
2NO（g） △H2＝＋180.5 kJ·mol－1，则CO的燃烧热△H＝（2）在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生上述反应①，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
①温度：T1
②若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的
（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率（脱硝率即NO的转化率）与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图所示。
为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是
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【推荐1】碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
(1)CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。已知：CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H=-Q1kJ•mol-1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2kJ•mol-1；则SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H=______ kJ•mol-1。
(2)298K时，在2L密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)△H=-akJ•mol-1(a＞0)，N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1所示。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：
①298K时，该反应的平衡常数为______ (精确到小数点后两位)。
②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示。下列说法正确的是______ 。
a.A、C两点的反应速率：A＞C
b.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
c.由状态B到状态A，可以用加热的方法
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6mol，n(N2O4)=1.2mol，则此时v正______ v逆(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)NH4HSO4在分析试剂、电子工业中用途广泛。现向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。
①a－b发生反应的离子方程式为______ 。
②水的电离程度最大的是_____ 。(选填a、b、c、d、e五个点，下同)
③其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是_____ 。
(1)CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。已知：CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H=-Q1kJ•mol-1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2kJ•mol-1；则SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H=(2)298K时，在2L密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g)
N2O4(g)△H=-akJ•mol-1(a＞0)，N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1所示。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：①298K时，该反应的平衡常数为
②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示。下列说法正确的是
a.A、C两点的反应速率：A＞C
b.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
c.由状态B到状态A，可以用加热的方法
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6mol，n(N2O4)=1.2mol，则此时v正
(3)NH4HSO4在分析试剂、电子工业中用途广泛。现向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。
①a－b发生反应的离子方程式为
②水的电离程度最大的是
③其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是
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【推荐2】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：
(1)已知2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H的反应历程分两步：
①2NO(g)⇌N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)
②N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)•c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)
比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小：E1__ E2(填“>”、“<”或“=”)其判断理由是______ ；2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为______ ；已知反应速率常数k随温度升高而增大，若升高温度后k2正、k2逆分别增大a倍和b倍，则a_____ b(填“>”、“<”或“=”)；一定条件下，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是___________ 。
(2)①以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如图1所示，若反应中n(NO)：n(O2)=2：1，则总反应的化学方程式为_____ ；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是____ 。
②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，将其反应机理补充完整(Vo代表氧空穴)：
2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N22O-→O2-+1/2O2+Vo___________
(3)电解NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示，阴极的电极反应式为___ 。
(1)已知2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H的反应历程分两步：
①2NO(g)⇌N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)
②N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)•c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)
比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小：E1
(2)①以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如图1所示，若反应中n(NO)：n(O2)=2：1，则总反应的化学方程式为
②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，将其反应机理补充完整(Vo代表氧空穴)：
2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N22O-→O2-+1/2O2+Vo
(3)电解NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示，阴极的电极反应式为
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【推荐3】本次亚运会火炬燃料甲醇是利用焦炉气中的氢气(H2)与从工业尾气中捕集的二氧化碳(CO2)合成，并由远程甲醇动力重卡提供运输保障。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
Ⅰ．
Ⅱ．
若反应Ⅰ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________ (填标号)。
(2)甲醇可作为燃料使用，下图是一个电化学过程的装置示意图。
①甲池中通入
的电极电极反应方程式为___________ 。
②丙池中总反应的离子方程式为___________ 。
③当乙池中Ag极的质量增加1.08g时，甲池中理论上消耗
___________ 
(标准状况)。
(3)回收并利用一直是科研人员研究的热点。中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是___________(填标号)。
(4)利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将分别转化为
和
的反应过程示意图如图所示。
下列说法错误的是___________(填标号)。
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
，该反应一般认为通过如下步骤来实现：Ⅰ．
Ⅱ．
若反应Ⅰ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是
(2)甲醇可作为燃料使用，下图是一个电化学过程的装置示意图。
①甲池中通入
的电极电极反应方程式为②丙池中总反应的离子方程式为
③当乙池中Ag极的质量增加1.08g时，甲池中理论上消耗
(标准状况)。(3)回收并利用
一直是科研人员研究的热点。中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是___________(填标号)。A．反应①中消耗 ，转移电子数为 |
| B．淀粉与纤维素的分子式相同，互为同分异构体 |
C． 与 的混合物中所含氧原子数为 |
D．反应③中cat为催化剂，实验室常用 催化该反应 |
(4)利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将
分别转化为和的反应过程示意图如图所示。下列说法错误的是___________(填标号)。
| A．在转化为的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成 |
| B．在转化为的路径中，被氧化为 |
| C．两个转化路径均无非极性键的形成 |
| D．上述反应过程说明催化剂具有选择性 |
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【推荐1】
俗称“笑气”，可用于手术麻醉剂。
(1)恒温恒容密闭容器中，发生分解反应：
，实验测得的部分数据如表所示。
①0~40min内的平均反应速率为_______ 
。
②的平衡转化率为_______ 。
(2)
还原，发生的反应为
。在催化剂Cat1、Cat2作用下，测得单位时间内的转化率与温度的关系如图所示。
b点_______ (填“是”或“不是”)平衡点，理由是_______ 。
(3)
也可以还原，发生的反应为
。400℃时，向2L恒容密闭容器中充入
和
，测得的平衡体积分数与x的关系如图所示。
①在a、b、c三点中，的平衡转化率最大的是_______ 。
②该温度下，上述反应的平衡常数K为_______ (用含m的代数式表示)。
俗称“笑气”，可用于手术麻醉剂。(1)恒温恒容密闭容器中，
发生分解反应：，实验测得的部分数据如表所示。 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
 | 0.100 | 0.065 | 0.040 | 0.020 | 0.020 |
的平均反应速率为。②
的平衡转化率为(2)
还原，发生的反应为 。在催化剂Cat1、Cat2作用下，测得单位时间内的转化率与温度的关系如图所示。b点
(3)
也可以还原，发生的反应为。400℃时，向2L恒容密闭容器中充入和，测得的平衡体积分数与x的关系如图所示。①在a、b、c三点中，
的平衡转化率最大的是②该温度下，上述反应的平衡常数K为
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【推荐2】烷烃裂化的研究是石油化工中的重要课题。其中正丁烷的裂化反应如下：
反应ⅰ：
反应Ⅱ：
已知：部分物质的燃烧热如表
回答下列问题：
(1)反应ⅰ的反应热
_____ ；已知
，
随温度变化的三种趋势如图甲中线条所示，能用来表示反应ⅰ的变化趋势的线条为_____ (填“a”“b”或“c”)。
(2)一定条件下，实验测得反应Ⅱ的反应速率关系为
，
，其中
、
为速率常数；CHI3CH2CH2CH3(g)与CH3CH=CH2(g)平衡时的体积分数随温度、压强(分别为p1、p2且p1<p2)的变化关系如图乙所示。
①反应ⅱ的平衡常数K=_____ (用含和的表达式表示)，随着温度的升高，会逐渐_____ (填“增大”或“减小”)。
②在p1压强下，CH3CH=CH2(g)；平衡时的体积分数随温度变化的曲线为_____ (填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
③a、b、c三点反应ⅱ的平衡常数
、
、
的大小关系为_____ 。
(3)一定温度下，向某刚性密闭容器中充入一定量CH3CH2CH2CH3(g)，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。若初始时容器内压强为p0kPa，tmin时达到平衡，此时测得C2H6(g)和CH4(g)的分压分别为0.30p0kPa、0.50p0kPa．则：
①0～tmin内，
_____ 
。
②反应ⅱ的压强平衡常数
_____ 。
反应ⅰ：
反应Ⅱ：
已知：部分物质的燃烧热如表
| 化合物 | 正丁烷 | 乙烷 | 乙烯 |
燃烧热/( ) | 2878.0 | 1560.8 | 1411.0 |
(1)反应ⅰ的反应热
，随温度变化的三种趋势如图甲中线条所示，能用来表示反应ⅰ的变化趋势的线条为(2)一定条件下，实验测得反应Ⅱ的反应速率关系为
，，其中、为速率常数；CHI3CH2CH2CH3(g)与CH3CH=CH2(g)平衡时的体积分数随温度、压强(分别为p1、p2且p1<p2)的变化关系如图乙所示。①反应ⅱ的平衡常数K=
和的表达式表示)，随着温度的升高，会逐渐②在p1压强下，CH3CH=CH2(g)；平衡时的体积分数随温度变化的曲线为
③a、b、c三点反应ⅱ的平衡常数
、、的大小关系为(3)一定温度下，向某刚性密闭容器中充入一定量CH3CH2CH2CH3(g)，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。若初始时容器内压强为p0kPa，tmin时达到平衡，此时测得C2H6(g)和CH4(g)的分压分别为0.30p0kPa、0.50p0kPa．则：
①0～tmin内，
。②反应ⅱ的压强平衡常数
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(0.4)
解题方法
【推荐3】(1)已知常温常压下：
①CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g) △H=－359.8kJ·mol－1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－556.0kJ·mol－1
③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ·mol－1
写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________ 。
(2)某温度时，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
①经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。该反应的平衡常数为________ 。v(H2)＝________ mol/(L·min)。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v(正)________ v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。
②在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
③下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________ 。
a.CH3OH的质量不变 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变 c.v逆(CO)＝2v正(H2) d.混合气体的密度不再发生改变
①CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g) △H=－359.8kJ·mol－1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－556.0kJ·mol－1
③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ·mol－1
写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式为
(2)某温度时，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。①经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。该反应的平衡常数为
②在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
③下列不能说明该反应已达到平衡状态的是
a.CH3OH的质量不变 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变 c.v逆(CO)＝2v正(H2) d.混合气体的密度不再发生改变
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(0.4)
【推荐1】水体中的
是高毒性的重金属离子，可用Cr(Ⅵ)衣示。处理含Cr(Ⅵ)废水的方法有沉淀法、还原法等。
(1)钡盐沉淀法：已知水溶液中存在
。向含Cr(Ⅵ)的酸性废水中加入钡盐，可生成难溶于水的
沉淀，其他条件一定，使用等物质的量的
或
，反应足够长的时间，使用时Cr(Ⅵ)的沉铬率要优于使用的原因是___________ 。
(2)纳米铁粉还原法：纳米铁粉可将水体中Cr(Ⅵ)还原为
，再通过调节溶液
，可使转化为
沉淀而被除去。
①在氮气气氛保护下，向一定量的
溶液中逐滴加入一定量的
溶液，可制得纳米铁粉，反应的离子方程式为
，已知电负性
，每生成
纳米铁粉，被
氧化的的物质的量为___________ 。
②实验发现，其他条件相同，含铁的物质的量相同，用纳米铁粉和铁-铜粉分别处理
的含Cr(Ⅵ)废水，废水中Cr(Ⅵ)的去除率随时间变化关系如图所示，用铁-铜粉处理含Cr(Ⅵ)废水的效果更好，原因是___________ 。
(3)亚硫酸氢钠-石灰乳还原沉淀法：向初始pH不等的几份酸性含铬(总浓度为
)废水中加入等量
，将Cr(Ⅵ)还原成Cr(Ⅲ)，再加入石灰乳可将Cr(Ⅲ)转化为
沉淀。
①已知溶液中含铬物种浓度随pH的变化如图所示，
时，溶液中主要含Cr(Ⅵ)粒子与反应的离子方程式为___________ 。
②废水中残留Cr(Ⅵ)与反应时间的关系变化关系如图所示，实际反应中，控制废水为2.5的原因是___________ 。
是高毒性的重金属离子，可用Cr(Ⅵ)衣示。处理含Cr(Ⅵ)废水的方法有沉淀法、还原法等。(1)钡盐沉淀法：已知水溶液中存在
。向含Cr(Ⅵ)的酸性废水中加入钡盐，可生成难溶于水的沉淀，其他条件一定，使用等物质的量的或，反应足够长的时间，使用时Cr(Ⅵ)的沉铬率要优于使用的原因是(2)纳米铁粉还原法：纳米铁粉可将水体中Cr(Ⅵ)还原为
，再通过调节溶液，可使转化为沉淀而被除去。①在氮气气氛保护下，向一定量的
溶液中逐滴加入一定量的溶液，可制得纳米铁粉，反应的离子方程式为，已知电负性，每生成纳米铁粉，被氧化的的物质的量为②实验发现，其他条件相同，含铁的物质的量相同，用纳米铁粉和铁-铜粉分别处理
的含Cr(Ⅵ)废水，废水中Cr(Ⅵ)的去除率随时间变化关系如图所示，用铁-铜粉处理含Cr(Ⅵ)废水的效果更好，原因是 (3)亚硫酸氢钠-石灰乳还原沉淀法：向初始pH不等的几份酸性含铬(总浓度为
)废水中加入等量，将Cr(Ⅵ)还原成Cr(Ⅲ)，再加入石灰乳可将Cr(Ⅲ)转化为沉淀。①已知溶液中含铬物种浓度随pH的变化如图所示，
时，溶液中主要含Cr(Ⅵ)粒子与反应的离子方程式为 ②废水中残留Cr(Ⅵ)与反应时间的关系变化关系如图所示，实际反应中，控制废水
为2.5的原因是
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(0.4)
【推荐2】哈伯法合成氨需要高温高压，为降低能耗，过渡金属催化合成氨被认为是前景巨大的替代方法。催化过程一般有吸附、解离、反应、脱附等过程，以下图示为和在过渡金属催化剂表面合成氨反应历程的势能图（部分数据略），其中“*”表示被催化剂吸附。
(1)
mol (g)、
mol(g)变成活化分子需要吸收(2)合成氨的捷姆金和佩热夫速率方程式为：
（w为反应的瞬时总速率，为正反应和逆反应速率之差，
、
是正、逆反应速率常数）。合成氨反应
的平衡常数、表示）(3)若将2.0mol
和6.0mol 通入体积为2L的密闭容器中，分别在
和
温度下进行反应，下图曲线分别只表示X的浓度（或Y的物质的量）随时间的变化（X、Y分别代表某一种反应物或生成物）。
①X表示的物质是温度下恰好平衡时，曲线上的点为A，其坐标为
，则p
②温度下，合成氨反应
的平衡常数的数值是
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(0.4)
名校
【推荐3】NH3在生产生活中应用广泛，人们对其相关物质深入研究。
(1)氨硼烷(NH3BH3)可作燃料电池，其工作原理如图所示。氨硼烷电池工作时H+通过质子交换膜进入_____ 室(填“左”或“右”)，写出负极的电极反应式：_____ 。
(2)国内常用的氨气处理技术包括吸收法、吸附法、选择催化氧化法等。NH3可通过催化氧化转化为N2，但存在副反应。
4NH3+3O22N2+6H2O △H1＜0
4NH3+5O24NO+6H2O △H2＜0
2NH3+2O2N2O+3H2O △H3＜0
将一定比例的NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、生成N2的选择性与温度的关系如图所示。
①其他条件不变，升高温度，4NH3+3O22N2+6H2O，该逆反应速率_____ (填“变大”“变小”或“不变”)，NH3的平衡转化率_____ (填“变大”“变小”或“不变”)。
②催化氧化除去尾气中的NH3应选择的反应温度约为_____ ，并解释其原因：_____ 。
(3)T℃、pkPa条件下，NO2发生反应2NO2(g)N2O4(g)，该反应的v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)，(k正、k逆为速率常数)，且速率与浓度关系如图所示。
①T℃、pkPa条件下，该反应的平衡常数为_____ L/mol。
②T℃、起始压强为pkPa，在恒定容积容器中充入一定量NO2，经过一段时间达到化学平衡，测得c(N2O4)为1.6mol/L，NO2的转化率为_____ (结果保留一位小数)，则平衡常数Kp=_____ (用含p的代数式表示，分压表示物质的量浓度，分压=总压×物质的量分数)。
(1)氨硼烷(NH3BH3)可作燃料电池，其工作原理如图所示。氨硼烷电池工作时H+通过质子交换膜进入
(2)国内常用的氨气处理技术包括吸收法、吸附法、选择催化氧化法等。NH3可通过催化氧化转化为N2，但存在副反应。
4NH3+3O2
2N2+6H2O △H1＜04NH3+5O2
4NO+6H2O △H2＜02NH3+2O2
N2O+3H2O △H3＜0将一定比例的NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、生成N2的选择性与温度的关系如图所示。
①其他条件不变，升高温度，4NH3+3O2
2N2+6H2O，该逆反应速率②催化氧化除去尾气中的NH3应选择的反应温度约为
(3)T℃、pkPa条件下，NO2发生反应2NO2(g)
N2O4(g)，该反应的v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)，(k正、k逆为速率常数)，且速率与浓度关系如图所示。①T℃、pkPa条件下，该反应的平衡常数为
②T℃、起始压强为pkPa，在恒定容积容器中充入一定量NO2，经过一段时间达到化学平衡，测得c(N2O4)为1.6mol/L，NO2的转化率为
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