【推荐1】工业上常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物。
(1)某研究小组向废水中加入，以作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基()氧化降解水中的有机物(TOC)。
①其他条件一定时，的值对TOC去除效果的影响如图所示：

当TOC的去除率最大时，_______。
②在，其他条件一定时，的加入量对TOC去除效果的影响如图所示，当TOC的去除效果最好时，的物质的量浓度c()=_______。当的加入量大于40mg/L时，TOC去除率反而减小的原因是_______。

(2)我国学者制备了一种介孔二氧化锰负载的催化剂，并将其应用到苯并三唑(，BZA)的降解中，催化机理如下图：

①BZA可以与或结合的原因是_______。
②直接降解BZA的活性氧物种的化学式为_______。
③该过程中分解的途径可用语言描述为_______。

【推荐2】氨的合成对国民经济发展有着重要的意义。根据要求，回答下列问题：
I．氨气可用于工业脱硝()，脱硝反应为：
。
已知：反应①：
反应②：
(1)反应①中正反应的活化能___________逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和脱硝反应可知反应②的___________。
II．某实验小组为了模拟工业上利用氨气合成尿素，在压强下，容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，反应过程中混合气体中的体积分数如图所示：

(2)①A点时的体积分数为40%，则此时的转化率为___________(保留三位有效数字)；B点时，___________。若要提高氨气平衡转化率，可采取的措施有：___________。(写一条即可)
②下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．体系的压强保持不变
b．单位时间内消耗同时消耗
c．
(3)B点的平衡常数___________(写出含的代数式再代入数据进行计算，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。
(4)向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和发生上述反应合成尿素，在不同温度、相同反应时间，测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。

温度为℃时，的转化率降低，可能原因是___________。
(5)在反应中，正反应速率为，逆反应速率为，、为速率常数，受温度影响。已知时，，则该温度下，平衡常数___________。

【推荐3】短链烯烃是重要的有机化工原料，如丙烯(C₃H₆)和乙烯等。利用它们间的转化可有效强化节能减排，达到“碳达峰”和“碳中和”的目的。请回答下列问题：
(1)丙烯可由丙烷脱氢制取。已知丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图，其中反应1为主反应，反应2为副反应。

反应1：C₃H₈(g) C₃H₆(g)+H₂(g)ΔH₁；
反应2：C₃H₈(g) C₂H₄(g) +CH₄(g)ΔH₂=+81.3kJmol^-1；
反应3：C₃H₆(g)+H₂(g) C₂H₄(g)+CH₄(g) ΔH₃= -43.0kJ·mol^-1。
根据图和以上数据可知，若温度升高，副反应要比主反应更容易发生，其主要原因是___________，主反应的焓变ΔH₁=___________。
(2)乙烯可由CO₂和H₂制取：2CO₂(g) + 6H₂(g) C₂H₄(g) + 4H₂O(g)，在0.1 MPa，反应物起始物质的量之比n(CO₂₎：n(H₂)=1：3的条件下，不同温度下达到平衡时，CO₂、H₂、C₂H₄、H₂O四种组分的物质的量分数如图所示：

①图中表示C₂H₄的物质的量分数随温度变化的曲线是___________ (填“a”“b”或“c”)。
②反应2CO₂(g) +6H₂(g) C₂H₄(g) +4H₂O(g) ΔH___________(填“>”或“<”)0，保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，C₂H₄的物质的量分数比在恒温密闭容器中___________ (填“大”“小”或“相同”)。
③440℃时H₂的平衡转化率为___________。
(3)利用CO₂和CH₄重整：CO₂(g) +CH₄(g) 2CO(g) +2H₂(g) ΔH >0，在密闭容器中通入物质的量均为0.1 mol的CH₄和CO₂，在一定条件下使CO₂(g)和CH₄(g)发生上述反应，CH₄的平衡转化率与温度及压强(单位：Pa)的关系如图所示。

①结合图示，在1100℃下y点时v_正___________v_逆(填“>”“<”或“=”)。
②若在1 100 ℃下x点时已达到平衡状态，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_p，则x点对应温度下反应的平衡常数K_p=___________(已知：气体分压p_分=气体总压p_总×气体的物质的量分数)。

【推荐1】2022年1月24日，习近平总书记在十九届中共中央政治局第三十六次集中学习时强调，实现碳达峰碳中和是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求。因此，二氧化碳的合理利用成为研究热点。
(1)以CO₂和NH₃为原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂COONH₄(s) ΔH₁=-159.5kJ/mol
反应II：NH₂COONH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH₂=+72.5kJ/mol
总反应III：2NH₃(g)+CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH₃
反应III的ΔH₃=________kJ/mol，据此判断该反应在________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
(2)二甲醚(CH₃OCH₃)被誉为“21世纪的清洁燃料，以CO₂、H₂为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
I.2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH₁=-122.5kJ/mol
II.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.1kJ/mol
①在压强、CO₂和H₂的起始投料一定的条件下，发生反应I、II，实验测得CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图1所示。

(已知：CH₃OCH₃的选择性=100%)
其中表示平衡时CH₃OCH₃的选择性的曲线是_______(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是________；为同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性，应选择的反应条件为________(填标号)。
a.高温、高压　　b.低温、高压　　c.高温、低压　　d.低温、低压
②对于反应II的反应速率v=v_正-v_逆=k_正p(CO₂)·p(H₂)-k_逆p(CO)·p(H₂O)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。
a.降低温度，k_正-k_逆________(填“增大”、“减小”或”不变”)；
b.在一定温度和压强下的反应II，按照n(H₂)：n(CO₂)=1：1投料，CO₂转化率为50%时，v_(正)：v_(逆)=3：4，用气体分压表示的平衡常数K_p=________。
(3)用H₂还原CO₂可以合成CH₃OH：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。恒压下，CO₂和H₂的起始物质的量之比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出H₂O)时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。P点甲醇产率高于T点的原因为___________。

(4)CO₂的再利用技术是促进可持续发展的措施之一，南开大学化学学院陈军院士课题组则成功研制出新型的Na-CO₂电池，如图3是一种Na-CO₂二次电池，其中钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池放电产物为Na₂CO₃和C，则放电时正极电极反应式为___________。

【推荐3】磷酸铁()主要用于制造磷酸铁锂电池材料。以硫铁矿烧渣(主要成分是，含少量、和)为原料制备磷酸铁的工艺流程如下：

(1)焙烧。将硫铁矿烧渣与蔗糖()一起焙烧，可生成FeO与。写出焙烧时所发生反应的化学方程式：_______。
(2)还原。将焙烧后的固体用稀硫酸浸取，所得溶液主要含，还含少量和。向酸浸后所得溶液中加入固体，充分搅拌至溶液中全部被还原并生成。理论上完全反应需要消耗的_______。
(3)制备。向溶液中加入足量的30%溶液与溶液，控制溶液的pH约为1.5，充分反应可得沉淀。
①写出生成反应的化学方程式：_______。
②反应的平衡常数_______。［已知：，，
，］
(4)其他条件一定，制备时测得Fe的有效转化率与溶液pH的关系如图所示。

①pH<1.5时，pH越大，Fe的有效转化率越大的原因是_______。
②pH>1.5时，pH越大，Fe的有效转化率越低的原因是_______。

【推荐2】I.以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       ΔH₁=-49.5kJ•mol^-1
反应II：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)       ΔH₂
反应III：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     ΔH₃>0
回答下列问题：
(1)已知反应II低温下自发，则ΔH₂____0kJ•mol^-1(填“﹥”或“﹤”)。
(2)一定条件下，向体积一定的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，达到平衡时，测定CO₂的平衡转化率为60%，CH₃OH选择性为50%，求此温度下反应III的平衡常数K=___。(CH₃OH选择性=×100%)
(3)不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，实验测定CH₃OH的平衡产率(图甲)随温度的变化关系如图所示。

①图甲中，压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___；
②图甲中，一定压强下，CH₃OH的平衡产率随温度升高而下降的原因是___。
II.(4)某课题组利用CO₂在Ni粉催化氢化制甲烷的研究过程如下：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)。反应结束后，气体中检测到CH₄、H₂、CO₂、H₂O外，还检测到HCOOH。CH₄、HCOOH、H₂的产量和镍粉用量的关系如图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)

已知：HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体，即：CO₂HCOOHCH₄。下列说法正确的是___(填字母)
A.镍粉反应I和II的催化剂                         B.镍粉仅为反应II的催化剂。
C.反应I的活化能大于反应II的活化能        D.增大CO₂浓度有利于提高CO₂平衡转化率