名校
1 . 某化学兴趣小组同学进行如下实验:①分别向溶液和溶液中滴加KSCN溶液,均无明显现象。②向和的混合液中滴加少量KSCN溶液,溶液立刻变红,振荡后,红色褪去,产生白色沉淀,继续滴加过量KSCN溶液,红色不再褪去,并产生大量白色沉淀。③过滤②中白色沉淀并洗涤干净,向其中加入过量氨水,白色沉淀溶解得无色溶液,放置过程中,无色溶液变蓝色。已知:CuSCN为白色、难溶性物质;为无色离子;为深蓝色离子。下列说法不正确的是
A.实验①说明不能与SCN反应生成CuSCN |
B.实验②中红色褪去的原因是振荡后降低 |
C.实验③中无色溶液变蓝色的原因是: |
D.依据实验①、②、③推测,②中由于生成CuSCN,使氧化性增强,将氧化为 |
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
2 . 道路千万条,安全第一条。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时,会产生大量气体充满气囊,从而保护驾驶员和乘客的安全。
Ⅰ.安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图甲所示:______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若爆炸过程中有24mol非极性键生成(计算时将一对共用电子对作为一个化学键计量),则反应吸收(或释放)的能量为______ kJ(用含a、b的代数式表示)。
Ⅱ.汽车尾气中的是常见的一种大气污染物,在2L密闭容器内,800℃时反应体系中,随时间的变化如表:
(3)下图表示的变化的曲线是______ ______ (选填序号,下同)。
a.容器内气体的颜色不再变化 b.
c. d.消耗的同时生成
(5)为使该反应的反应速率增大,下列措施正确的是______ 。
a.增大的浓度 b.适当升高温度 c.及时分离出气体
Ⅲ.化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见,以反应为原理设计成利用率高的燃料电池,装置如图所示:______ 极(填写“正”或“负”),M处电极反应式是______ ;
(7)该电池产生11.2L(标况下),则外电路中转移的电子数目为______ 。
Ⅰ.安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图甲所示:
(1)叠氮化钠的爆炸反应属于
(2)若爆炸过程中有24mol非极性键生成(计算时将一对共用电子对作为一个化学键计量),则反应吸收(或释放)的能量为
Ⅱ.汽车尾气中的是常见的一种大气污染物,在2L密闭容器内,800℃时反应体系中,随时间的变化如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(3)下图表示的变化的曲线是
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是
a.容器内气体的颜色不再变化 b.
c. d.消耗的同时生成
(5)为使该反应的反应速率增大,下列措施正确的是
a.增大的浓度 b.适当升高温度 c.及时分离出气体
Ⅲ.化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见,以反应为原理设计成利用率高的燃料电池,装置如图所示:
(6)N极为电池的
(7)该电池产生11.2L(标况下),则外电路中转移的电子数目为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
3 . 宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一,下列描述物质制备和应用的离子方程式正确的是
A.向溶液中加入过量氨水: |
B.用纯碱溶液富集海水提溴工艺中: |
C.向溶液中通入少量: |
D.工业上制备粗硅: |
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
4 . 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去):(1)化合物C中官能团的名称是________ ,E→F的反应类型是__________ 。
(2)写出B→C的化学方程式_____________ 。
(3)A→E是加成反应,物质X的化学式是_____________ 。
(4)写出D+F→G的化学方程式_________________ 。
(5)写出G的一种酯类同分异构体___________ 。
(2)写出B→C的化学方程式
(3)A→E是加成反应,物质X的化学式是
(4)写出D+F→G的化学方程式
(5)写出G的一种酯类同分异构体
您最近一年使用:0次
5 . 以软锰矿浆(含及少量等)吸收烟气中并制备高纯。
(1)吸收。
①将烟气与软锰矿浆在吸收塔中逆流接触,烟气中的被充分吸收,矿浆中的转化为。写出与发生反应的化学方程式:_______ 。
②脱硫过程中软锰矿浆的和吸收率的变化关系如图所示。随着脱硫的进行,软锰矿浆下降,但15小时前下降缓慢,其主要原因是_______ 。③当脱硫15小时后,吸收率急剧下降。此时加入菱锰矿吸收率又可恢复至以上,其原因是_______ 。
(2)净化。
①过滤脱硫后的软锰矿浆液,用沉淀除去所得滤液中的、Mg2+(浓度小于)。此时应控制溶液中略大于_______ 。(已知: 、,、)
②净化时生成的沉淀晶胞结构如图所示。在晶胞中周围距离最近的形成的空隙构型为_______ 。(3)制备。
①向反应器中加入溶液,控制80℃恒温,搅拌下鼓入空气可制得。写出生成的离子方程式:_______ 。
②实际生产中,常将溶液和氨水并流加入反应器。若加入的氨水量不足,产品中会混入等,其原因是_______ 。
(1)吸收。
①将烟气与软锰矿浆在吸收塔中逆流接触,烟气中的被充分吸收,矿浆中的转化为。写出与发生反应的化学方程式:
②脱硫过程中软锰矿浆的和吸收率的变化关系如图所示。随着脱硫的进行,软锰矿浆下降,但15小时前下降缓慢,其主要原因是
(2)净化。
①过滤脱硫后的软锰矿浆液,用沉淀除去所得滤液中的、Mg2+(浓度小于)。此时应控制溶液中略大于
②净化时生成的沉淀晶胞结构如图所示。在晶胞中周围距离最近的形成的空隙构型为
①向反应器中加入溶液,控制80℃恒温,搅拌下鼓入空气可制得。写出生成的离子方程式:
②实际生产中,常将溶液和氨水并流加入反应器。若加入的氨水量不足,产品中会混入等,其原因是
您最近一年使用:0次
7日内更新
|
187次组卷
|
2卷引用:福建省泉州中远学校2024届高三下学期5月模拟化学试题
6 . 下图是降压药主要成分尼卡地平的一种合成路线。
(1)的反应类型是___________ 。
(2)I中含氧官能团的名称是___________ 。___________ 。
(5)的化学反应方程式是___________ 。
(6)同时符合下列条件的芳香族化合物的结构有___________ 种(不考虑立体异构)。
a.比H多1个碳原子和4个氢原子,且与不直接相连
b.苯环上只有2个取代基
c.该物质最多消耗
其中核磁共振氢谱显示5组峰,且峰面积之比为的结构简式为:___________ (任写一种)。
(7)参照以上信息,由甲基丙醛及必备的试剂制备化合物Z的路线如下:①甲基丙醛分子中2号碳上的H比3号碳上的更活泼,从结构角度解释___________ 。
②化合物结构简式是___________ 。
已知:
请回答下列问题:(1)的反应类型是
(2)I中含氧官能团的名称是
(3)与J合成尼卡地平的过程中会生成,合成过程中通常还会加入少量吡啶(),主要目的是
(5)的化学反应方程式是
(6)同时符合下列条件的芳香族化合物的结构有
a.比H多1个碳原子和4个氢原子,且与不直接相连
b.苯环上只有2个取代基
c.该物质最多消耗
其中核磁共振氢谱显示5组峰,且峰面积之比为的结构简式为:
(7)参照以上信息,由甲基丙醛及必备的试剂制备化合物Z的路线如下:①甲基丙醛分子中2号碳上的H比3号碳上的更活泼,从结构角度解释
②化合物结构简式是
您最近一年使用:0次
解题方法
7 . 特戈拉赞(Tegoprazan) 用于治疗胃食管反流病。其关键中间体 (H) 的合成路线如下:___________ (写名称)。
(2)的反应类型为___________ 。
(3)的化学方程式___________ 。
(4)从化学平衡角度解释中 的作用___________ 。
(5)根据化合物BnCl的结构特征,分析预测其可能的化学性质,完成下表。
(6)W是A 的同分异构体,满足下列条件的W有___________ 种。
① 含有六元环状结构单元,氮原子都在环上
② 能与 溶液反应
③环上只有两个取代基
其中核磁共振氢谱,峰面积比3∶2 ∶1的同分异构体的结构简式___________ (任写一种)。
已知:①表示为Bn-
(1)D中含氧官能团有醚键、(2)的反应类型为
(3)的化学方程式
(4)从化学平衡角度解释中 的作用
(5)根据化合物BnCl的结构特征,分析预测其可能的化学性质,完成下表。
序号 | 反应试剂、条件 | 产物的结构简式 | 反应类型 |
a | H, Ni, 加热 | 加成反应 | |
b | 取代反应 |
(6)W是A 的同分异构体,满足下列条件的W有
① 含有六元环状结构单元,氮原子都在环上
② 能与 溶液反应
③环上只有两个取代基
其中核磁共振氢谱,峰面积比3∶2 ∶1的同分异构体的结构简式
您最近一年使用:0次
8 . 向敞口容器中加入一定体积pH=13的84消毒液(NaClO的浓度约为,不断搅拌,逐滴加入溶液,溶液pH变化曲线如图1所示(AB段pH快速下降的原因之一是)。图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系。关于上述滴定过程,下列说法正确的是
A.原84消毒液中,HClO的含量约为 |
B.AB段Fe被氧化的反应 |
C.CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO的氧化性强于ClO⁻ |
D.400s后反应几乎停止 |
您最近一年使用:0次
解题方法
9 . 一种自生酸和碱的电化学回收体系,原理如图所示。在Ⅲ室中将等含磷微粒转化为羟基磷灰石(),同时将转化为,实现废水中的等含磷微粒和的回收。下列说法不正确 的是(注:表示等含磷微粒,为羟基磷灰石)
A.a、c为阳离子交换膜,b为阴离子交换膜 |
B.Ⅲ室可发生反应: |
C.当电路中通过电子,阴极增重10.04g |
D.物质X为硫酸溶液,将其泵入吸收室用于吸收 |
您最近一年使用:0次
10 . 中和渣是有色金属冶炼过程中产生的危险废渣。从中和渣(主要含有和少量、、、的氢氧化物)中回收铜、锌等金属的工艺流程如下图:已知:①,几种物质的如下表
②当金属离子浓度小于时,视为沉淀完全
回答下列问题:
(1)“中性浸出”时,采用“中性”的目的是________ 。
(2)“高温高酸浸出”时,“浸渣2”的主要成分为________ 。
(3)“萃铜”时发生反应,的结构简式如图所示:①画出的价层电子排布图________ 。
②水溶性差的原因是________ (选填序号)。
a.形成分子内氢键 b.分子结构较稳定 c.亲油基团起主导作用
③萃取剂HR的结构简式为________ 。
(4)“氧化沉淀”时,试剂X用以调节溶液的pH。
①加入溶液时生成沉淀,反应的离子方程式为________ 。
②沉淀后溶液的pH需不低于________ 。
(5)该流程中,可以循环使用的物质有________ 。
(6)某黄铜合金晶胞结构如图,其中A、B的原子坐标均可为。与Zn原子距离最近且相等的Cu原子有________ 个,C的原子坐标为________ 。
物质 | |||||
37.4 | 14.6 | 43.7 | 16.9 | 19.6 |
回答下列问题:
(1)“中性浸出”时,采用“中性”的目的是
(2)“高温高酸浸出”时,“浸渣2”的主要成分为
(3)“萃铜”时发生反应,的结构简式如图所示:①画出的价层电子排布图
②水溶性差的原因是
a.形成分子内氢键 b.分子结构较稳定 c.亲油基团起主导作用
③萃取剂HR的结构简式为
(4)“氧化沉淀”时,试剂X用以调节溶液的pH。
①加入溶液时生成沉淀,反应的离子方程式为
②沉淀后溶液的pH需不低于
(5)该流程中,可以循环使用的物质有
(6)某黄铜合金晶胞结构如图,其中A、B的原子坐标均可为。与Zn原子距离最近且相等的Cu原子有
您最近一年使用:0次