2 . 某种分解氯化铵实现产物分离的原理如图所示，其中b、d代表或中的一种。下列说法正确的是

A．是离子化合物，晶体中只含离子键

B．反应①中，增大压强可以加快a的生成速率

C．反应②中，有离子键的断裂和共价键生成

D．d是，常用它与水反应制备

3 . 按要求回答下列各题：
(1)的一溴代物有___________种。
(2)茅苍术醇()的分子式为_________，所含官能团名称为_________。
(3)用系统命名法命名物质：___________；
(4)环癸五烯分子结构可表示为。环癸五烯具有的性质有___________。
a．能溶于水　　　b．能发生氧化反应　　　c．能发生加成反应　　　d．常温常压下为气体
(5)写出的一种同分异构体的结构简式：___________。
(6)某物质只含、、三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)

①该物质中含氧官能团的结构简式为___________。
②下列物质中，与该物质互为同分异构体的是___________(填字母)。
A．　　　　　　B．
C．　　　　D．
③该分子中共平面的原子个数最多为___________个(已知羧基的四个原子可以共平面)。
④该物质与反应的化学方程式为___________。

4 . 单质硼、硼酸()、硼砂()中阴离子的结构或结构单元分别如图1、图2、图3所示。

回答下列问题：
(1)图1为某晶体硼的部分结构单元，其熔点为，属于___________晶体，该结构单元由20个等边三角形构成，则构成此结构单元的B原子数为___________。
(2)图2为硼酸晶体的平面结构，硼酸晶体中存在的作用力有___________(填标号)
a．离子键　　　　　b．共价键　　　　　c．配位键　　　　d．氢键　　　　　e．范德华力
(3)与溶液反应时，反应方程式为，则是___________弱酸(填“一元”或“三元”)；当过量时，反应得到硼砂晶体，其化学方程式为，硼砂阴离子的结构如图3所示，其中原子的杂化方式为___________。
(4)B、Al，Ga为同主族元素，，在一定条件下均易形成双聚分子，而却很难形成双聚分子，其主要原因是分子内形成了大键，该大键可表示为___________。(分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数)

5 . 镀锌钢构件的酸洗废液中含有2.5mol。L^-1盐酸、50%FeCl₂·4H₂O和2%ZnCl₂。实验室从酸洗废液中回收盐酸和FeCl₂·4H₂O的实验流程如下：

已知化合物的溶解度(g/100g水)数据如下表：

物质	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	60℃	80℃	100℃
FeCl2	49.7	59.0	62.5	66.7	70.0	78.3	88.7	94.9
ZnCl2	342	363	395	437	452	488	541	614

回答下列问题：
I．回收盐酸和FeCl₂·4H₂O粗产品
(1)操作1应选择___________(填序号)。
A．水浴加热                           B．油浴加热                           C．投入沸石
(2)为了获得FeCl₂·4H₂O粗产品，应加热至留有少量残余液时立即停止。
①立即停止可以避免Fe²⁺被氧化外，还能___________。
②如果残余液过多，可能会导致___________。(答一条)
Ⅱ．FeCl₂·4H₂O粗产品的重结晶
(3)检验FeCl₂·4H₂O粗产品中含有Fe³⁺的操作方法是___________。
(4)重结晶前加入的物质X为___________；操作2的名称是___________。
Ⅲ．滴定亚铁离子，测定FeCl₂·4H₂O晶体纯度
准确称取ag重结晶后的FeCl₂·4H₂O晶体，溶于酸中并定容至100mL。移取三份25.00mL溶液，滴加几滴指示剂，用cmol。L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，半分钟内不恢复原色，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液平均体积为VmL(此时Cl^-不被氧化)。(M【FeCl₂·4H₂O】=199 g·mol^-1)
(5)计算FeCl₂·4H₂O晶体的纯度为___________%(用含a、c的最简代数式表示)。
(6)亚甲基蓝可用作以上指示剂，其结构式如下图。MB可用N，N-二甲基苯胺(DMA)为原料制得。

①亚甲基蓝阳离子中各元素的电负性从大到小的顺序为___________。
②亚甲基蓝中N原子的杂化方式有___________。
③DMA的碱性比苯胺强，说明理由___________。