1 . 有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20.其中只有C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为；B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是最外层的s能级电子数的两倍；C基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。
请回答下列问题：
(1)C是_______(填元素名称)。
(2)上述元素中位于s区的有_______(填元素符号)。
(3)与互为等电子体的阴离子为_______。
(4)已知C的氧化物CO与NiO的晶体结构相同，其中和的离子半径分别为66pm和69pm，则熔点：CO_____NiO(填“>”“＜”或“=”)。
(5)浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。中的配位原子为_____(填元素符号)，其位置在______(填“中心”或“端位”)，理由是______。

3 . 含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：
(1)与相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是___________，原因是___________。
(2)与C处于同一族，的几何构型为___________。
(3)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(4)如图是硫的四种含氧酸根的结构：

根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是___________(填标号)。理由是___________。
(5)如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。该物质的化学式为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若图中A原子的坐标为，则B的原子坐标为___________。

4 . 冠醚是一种超分子，它是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18—冠—6可用作相转移催化其与形成的螯合离子结构如图所示。下列说法正确的是

A．该螯合离子形成的晶体类型为分子晶体

B．与二甲醚相比，该整合离子中“C-O-C”键角更大

C．该螯合离子中碳原子与氧原子杂化类型不同

D．该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面

5 . NO、、CO是常见的空气污染气体。在某分子筛的催化作用下，可脱除废气中的NO和，生成两种无害物质，其反应历程如图所示。下列说法不正确的是

A．历程中反应①②都是非氧化还原反应

B．中不含有价的N

C．X是和，其中的电子式是

D．汽车尾气中的氮氧化合物主要是高温下气缸里的、反应产生的

6 . 下列由实验操作和相应现象得出的实验结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	溴水中加入汽油，充分振荡后静置	下层的水溶液几乎无色	汽油中含有不饱和烃
B	向含有的溶液中通气体X	产生白色沉淀	X一定表现氧化性
C	向某钠盐中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	该钠盐为
D	取少量白色晶体于试管，加入氢氧化钠溶液并加热	试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝	白色晶体一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法不正确的是

A．工业上用焦炭还原制取密度小、耐腐蚀的金属铝

B．金属被人类开发利用的先后顺序主要取决于金属的活动性，不是在地壳中的含量

C．金属的冶炼是将金属元素由化合态还原为游离态

D．金属Mg、Na工业上都是用电解熔融氯化物的方法冶炼

8 . 草酸亚铁晶体（）是常用的分析试剂，可通过[硫酸亚铁铵晶体，易氧化]与草酸反应制得。制备并测定草酸亚铁晶体组成的实验设计如下，回答下列问题

Ⅰ．制备硫酸亚铁铵。
实验步骤：（连接好装置后）
（i）……；
（ii）加入试剂；
（iii）打开d、c，加热，通入氨气制得硫酸铵；
（iv）……（a、b止水夹“操作1”），加入稀硫酸，产生，赶出装置内的空气，……（a、b止水夹“操作2”），将A中的硫酸亚铁压入到B中；
（v）将B中溶液倒入蒸发皿中，经系列操作得到硫酸亚铁铵。
(1)操作（i）为_______。
(2)操作（iv）产生H₂，赶出装置内的空气的目的为_______；a、b止水夹“操作2”为_______。
(3)用离子方程式表示装置B在操作（iii）时发生的反应_______；装置B中存在一处缺陷为_______。
Ⅱ．制备草酸亚铁晶体并测定其组成。
将制得的硫酸亚铁铵与草酸在一定条件下混合加热，经沉淀，抽滤、洗涤获得草酸亚铁晶体粗品。该草酸亚铁晶体粗品中可能含有的杂质为、，采用溶液滴定法测定该粗品的组成，实验过程如下图。
已知：草酸为弱酸，可被溶液氧化为。

(4)“滴定①”中发生的离子反应除了，还有_______。
(5)样品中所含（摩尔质量为）的质量分数表达式_______。

9 . “零碳甲醇”是符合“碳中和”属性的绿色能源。请回答下列有关问题。
(1)已知：；，(a>0，b>0)假设该反应的焓变和熵变不随温度的改变而改变，则该反应能自发进行温度范围_____K(用含a、b的代数式表示)。
(2)某温度下，用溶液吸收一定量的后，，则该溶液pOH=_____(该温度下的、、，用含a的代数式表示)。
(3)合成甲醇有两种方法。
直接法：
Ⅰ．　
间接法：和通过逆水煤气反应，先合成CO后，CO和再合成甲醇。
Ⅱ．　
Ⅲ．　
①若利用间接工艺法合成甲醇，反应的决速步为逆水煤气反应，下列示意图中能体现上述反应体系能量变化的是_____(填字母)。

②在某催化剂下，反应Ⅲ的反应历程(图中的数据表示的仅为微粒的数目以及各个阶段微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)如图所示：

已知Ⅴ中有一种吸附在催化剂表面的物质，Ⅴ可表示为_____。
③一定温度、50bar(1bar=100kPa)恒压下，按进料气含a%、3a%(体积分数，杂质气体不反应)合成甲醇，仅发生反应Ⅰ．平衡时二氧化碳转化率为90%，则_____bar，反应的平衡常数_____(用含a的代数式表示)。
(4)甲醇、乙醇、正丙醇三种物质在温度传感器尖头处蒸发时的温度变化曲线如图，根据曲线下降的幅度和速率的快慢，可以比较分子间作用力的大小。请判断表示甲醇的曲线是_____，理由是_____。

10 . 氯化磷酸三钠熔点67℃，常温下较稳定，受热易分解，具有良好的消杀、漂白作用，广泛用于医药、餐饮行业。某小组设计如下流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是

A．理论上制得的氯化磷酸三钠不超过0.3mol

B．“反应池1”中最少应加入400mL3磷酸溶液

C．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干

D．氧化磷酸三钠因含NaClO而具有消杀、漂白作用