3 . 可发生水解反应，机理如图：

下列说法正确的是

A．将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，液流会发生偏转

B．中间体中Si采取的杂化类型为杂化

C．键的极性大小比较：Si-O＞Si-C

D．中间体生成的过程中有极性键的断裂与生成

4 . 我国提出“碳达峰”目标是在2030年前达到最高值，2060年前达到“碳中和”。因此，二氧化碳的综合利用尤为重要。
(1)通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚(CH₃OCH₃)也有广泛的应用。
反应I：　
反应Ⅱ：　
反应Ⅲ：　
①结合计算分析反应的自发性：_____。
②恒压、投料比的情况下，不同温度下CO₂的平衡转化率和产物的选择性(选择性是指生成某物质消耗的CO₂占CO₂消耗总量的百分比)如下图所示：

当温度超过290℃，CO₂的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_____。
③工业实际设计温度一般在230∼270℃范围内变化，不能过高的原因是_____。
(2)研究表明，在电解质水溶液中，CO₂气体可被电化学还原。
①CO₂在碱性介质中电还原为正丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)的电极反应方程式为_____。
②在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO₂电还原为CO的反应进程中(H⁺被还原为H₂的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断，CO₂电还原为CO从易到难的顺序为_____(用a、b、c字母排序)。

(3)CO₂参与的乙苯脱氢机理如图所示(α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，B₁、B₂位点带部分负电荷)。

图中所示反应机理中步骤I可描述为：乙苯α-H带部分正电荷，被带部分负电荷的B₁位点吸引，随后解离出H⁺并吸附在B₁位点上；步骤Ⅱ可描述为：_____。

5 . I、亚硝酰硫酸(NOSO₄H))主要用重氮化反应。实验室将二氧化硫通入到硫酸和硝酸中发生氧化还原反应，硝酸被还原为亚硝酸，二氧化硫被氧化为三氧化硫(夹持装置略)制备少量NOSO₄H，并测定产品的纯度。已知：NOSO₄H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

(1)装置A制取；SO₂
①A中反应的化学方程式为_____。
②导管b的作用是_____。
(2)装置B中浓HNO₃与SO₂在浓H₂SO₄作用下反应制得NOSO₄H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是_____(只写1种)。
②开始反应缓慢，待生成少量NOSO₄H后，温度变化不大，但反应速度明显加快_____。
(3)装置C的作用是_____。
(4)该实验装置存在可能导致NOSO₄H产量降低的缺陷为_____；改进方法为_____。
(5)测定亚硝酰硫酸NOSO₄H的纯度
准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L^-1、60.00mL的的KMnO₄标准溶液和10mL25%H₂SO₄溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L^-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。已知：
①写出Na₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：_____。
②滴定终点时的现象为_____。
③亚硝酰硫酸的纯度=_____。(精确到0.1%)[]
Ⅱ、
(6)氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，N原子处在六元环的中心，同层中氮、锂的原子个数比为_____；设氮化锂晶体中，同层N—N间距为apm，层与层间距为bpm，该物质的密度为_____g⋅cm^-3(用含a、b的式子表示)。

7 . 工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、等)为原料制备高档颜料铁红，具体生产流程如图：

试回答下列问题：
(1)为了提高酸浸时铁元素的浸出率，可采取的措施_______。(任写一种)
(2)步骤I可得滤渣的主要成分为_______。
(3)①步骤II加入过量铁粉的目的是将_______。
②步骤III中可选用_______(填字母)调节溶液的pH。
a.       b.氨水       c.NaOH溶液       d.溶液
(4)①步骤IV加入生成的同时有气泡产生，离子方程式为_______。
②步骤IV的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_______。
③步骤IV中，达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，为。试判断所得中是否混有_______(填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由_______(已知：)。
(5)在空气中煅烧生成产品氧化铁的化学方程式为_______。

8 . 现有一混合液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。
实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生；
实验②：向第二份混合溶液中滴加1.00mol/L的NaOH溶液，溶液中沉淀的质量与氢氧化钠的体积关系如图所示：

实验③：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀9.32g。
(1)由实验①推断该混合溶液_______(填“一定”或“不一定”)含有。
(2)实验②中沉淀质量减少的离子方程式_______。
(3)实验③生成沉淀的物质的量是_______mol。
(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是_______(填标号)。

A．该混合溶液中一定含有、、、、，可能含

B．该混合溶液中一定含有、、、、

C．该混合溶液中一定含有、、、，可能含、

D．若要确定该混合溶液中是否含有，还需进行焰色反应来进行检验

(5)该实验中共需要240mLNaOH溶液，某化学实验小组欲用固体准确配制该浓度的溶液
①如图所示的仪器中配制溶液无需使用的是_______(填字母)，还缺少的玻璃仪器是_______。
A. B. C. D.   E.   F.
②若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填字母)。
A.定容时仰视刻度线       B.定容时水加多了用胶头滴管吸出
C.移液前，容量瓶内有蒸馏水       D.未冷却至室温就转移定容

9 . 钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备(夹持装置略去)。

已知：HCl与不发生反应；装置C中除生成外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量副产物，其它相关信息如表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度	水溶性
	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
	-23	76.8	1.6	难溶于水

请回答下列问题：
(1)装置A中导管a的作用为_______，装置B中所盛试剂为_______。
(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a.装入药品   b.打开分液漏斗活塞   c.检查装置气密性   d.关闭分液漏斗活塞   e.停止加热，充分冷却   f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：_______→_______→b→_______→_______→_______。
(3)陶瓷管加热至900℃，管中主要发生的化学反应方程式为_______。
(4)欲分离D装置中收集的液态混合物，所采用的操作名称是_______。
(5)下列说法不正确的是_______。
A.通入氯气之前，最好先从k处通入氮气，否则实验会失败
B.石棉线载体是为了增大气体与、碳粉的接触面积，以加快反应速率
C.装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态
D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使变质
E.该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(6)可制备纳米：以为载体，用和水蒸气反应生成，再控制温度生成纳米，测定纳米组成，方法如下：
步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到，再用足量铝将还原为过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得待测液。
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol/L的标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。
①滴定终点的判断方法是_______。
②通过分析、计算，该样品的组成为_______。

10 . 某待测液中可能含有、、、、、、、、、、、12种离子中的某几种．为探究其组成现设计如图流程．

已知该待测液中所有离子的浓度均相等．
(1)待测液中______．
(2)生成不溶物Ⅰ的离子方程式为______．
(3)不溶物Ⅱ和不溶物Ⅲ的化学式分别为______、______．
(4)若向溶液Ⅰ中加入过量的稀盐酸，观察到的现象为______；若向不溶物Ⅲ中加入过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为______．
(5)待测液中一定不含的离子是______．