【推荐2】以和为原料合成乙烯、二甲醚等有机物，一直是当前化学领域研究的热点。回答下列问题：
(1)已知相关物质能量变化示意图如下：

①写出由和反应生成和的热化学方程式：___________。
②在一绝热的恒容密闭容器中，通入和(物质的量之比1∶2)发生反应，反应过程中容器内压强(p)与时间(t)变化如图1所示，随着反应进行，段压强增大的原因是___________。

③与催化重整制备的过程中存在反应：Ⅰ．；Ⅱ．。向密闭容器中以物质的量之比为1∶3充入与，实验测得的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图2所示。、、由大到小的顺序为___________；时主要发生反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，平衡转化率随温度变化先降后升的原因为___________。
(2)一定温度和压强为条件下，将和按物质的量之比为2∶3通入密闭弹性容器中发生催化反应，假设只发生反应：、，平衡时，平衡转化率为60%，选择性为50%(的选择性)。该温度下，反应的___________(用含字母p的代数式表示，已知是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替)，若要提高的选择性，则应考虑的因素是___________。

【推荐2】2023 年杭州亚运会主火炬创新使用了绿色“零碳甲醇”作为燃料，这不仅在亚运史上是第一次，在全球大型体育赛事上也是首次实现了废碳的再生利用。“零碳甲醇”是符合“碳中和”属性的绿色能源。
请回答下列问题：
(1)工业上主要利用以下反应合成甲醇： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。已知在一定条件下该反应的= -akJ⋅mol^-1，ΔS=-bJ⋅mol^-1⋅K^-1(a>0，b >0)，假设该反应的焓变和熵变不随温度的改变而改变，请计算该反应能够发生的适宜温度T的取值范围 ___________K(用含a、b的代数式表示)。
(2)目前有多种用于工业捕集CO₂的方法，主要分为吸收(物理吸收、化学吸收、生物吸收)、吸附、深冷分离和膜分离等，也有将不同捕集方法相结合的方法。一种模拟脱除工业尾气中CO₂的示意图如图所示：

某温度下，吸收塔中H₂CO₃溶液吸收一定量的后，则该溶液的pOH=___________(该温度下H₂CO₃的K_a1=4.6×10^-7，K_a2=5.0×10^-11   K_w=1×10^-a，用含a的代数式表示)。
(3)CO₂合成甲醇的工艺主要分为两类，一类称为直接法：CO₂直接加H₂合成甲醇；一类称为间接法：CO₂和H₂通过逆水煤气反应，先合成CO后，CO和H₂再合成甲醇。
I．CO₂ (g)+3H₂ (g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₁=-48.9kJ⋅mol^-1
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ΔH₂= +41.1 kJ·mol^-1
Ⅲ．CO(g)+2H₂(g)3CH₃OH(g)     ΔH₃=-90kJ⋅mol^-1
①若利用间接工艺法合成甲醇，反应的决速步为逆水煤气反应，下列示意图中能体现上述反应体系能量变化的是___________ (填字母)。

②室温下，二氧化碳与氢气合成甲醇的平衡常数K为6.8×10^-3，寻找催化效率高、选择性高的催化剂是推动该反应投入实际生产的一个重要研究方向。在某催化剂下，反应Ⅲ的反应历程(图中的数据表示的仅为微粒的数目以及各个阶段微粒的相对总能量，﹡表示吸附在催化剂上)如图所示：

已知V中有一种吸附在催化剂表面的物质，V可表示为___________。
③工业生产中测定体系的压强具有实际意义。一定温度下，仅利用反应Ⅰ直接合成甲醇，将体积分数为a% CO₂、3a% H₂ 的进料气(含杂质气体)，以 Cu/Zn/Al/Zr纳米纤维为催化剂，控制压强为50 bar(1 bar=100 kPa)发生反应I，进料气中杂质气体不反应，达到平衡时二氧化碳的转化率为90%，达到平衡时， p(H₂) =___________bar，反应I的平衡常数K_p= ___________bar^-2(K_p为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含a的代数式表示)。
(4)甲醇便于运输，是一种具有前景的液体燃料，利用手持技术，通过测定甲醇、乙醇、正丙醇等三种物质在温度传感器尖头处蒸发时的温度变化曲线，根据曲线下降的幅度和速率的快慢，可以比较它们之间的分子间作用力的大小。请判断表示甲醇的曲线是___________ ，理由是___________ 。

【推荐3】氯及其化合物在生产、生活中广泛应用。
(1)三氯乙醛常用于制造农药。化学反应原理是4Cl₂(g)+C₂H₅OH(g)CCl₃CHO(g)+5HCl(g)。一定温度下，在某恒容密闭容器中充入4molCl₂和2molC₂H₅OH(g)，发生上述反应。下列叙述正确的是_____

A．混合气体平均摩尔质量不变时达到平衡状态

B．平衡后再充入少量Cl2反应正向进行

C．加入高效催化剂，能提高氯气的平衡产率

D．平衡时三氯乙醛体积分数可能等于15%

(2)SCl₄是一种化工产品。已知有关反应如下：
①2S(1)+Cl₂(g)=S₂Cl₂(1)　ΔH₁=akJ·mol^-1
②S₂C1₂(1)+Cl₂(g)=2SCl₂(1)　ΔH₂=bkJ·mol^-1
③SC1₂(1)+Cl₂(g)=SCl₄(1)　ΔH₃=ckJ·mol^-1
④S(1)+2Cl₂(g)=SCl₄(l)　ΔH₄=_____kJ·mol^-1(用含a、b和c的式子表示)。
(3)工业上，曾用催化氧化氯化氢法(俗称地康法)制备氯气：
4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)　ΔH
从化学反应原理角度分析，一定条件下，投料比是提高HCl平衡转化率和反应速率以及提纯氯气的关键条件。若投料比太小，有利的是_____；不利的是_____。
(4)已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数，活化能不随温度变化)。为了探究催化剂对地康法制氯气的影响，某小组选择ZnCl₂、CuCl₂为催化剂，探究其对氯化氢催化氧化反应的影响，实验结果如图1所示。
       
从图1中信息获知催化效能较低的催化剂是_____(填化学式)，其理由是_____。
(5)在体积相同的甲、乙两个密闭容器中充入4molHCl(g)和1molO₂(g)，分别在恒容恒温、恒容绝热条件下发生反应：4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)ΔH，测得气体压强变化与时间关系如图2所示。
①气体总物质的量：n(a)______n(b)(填“>”“<”或“=”，下同)。
②a点Q_p==_____(kPa)^-1(结果保留2位小数)。b点K_p_____a点Q_p。

【推荐1】我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。加氢可转化为二甲醚(CH₃OCH₃)，反应原理为。该反应的能量变化如图所示。

请回答下列问题：
(1)该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．的含量保持不变       b．混合气体的密度不变
c．混合气体的平均相对分子质量不变       d．
(3)在体积为密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间变化如图所示。
      
①反应到达3min时，___________(填“>”“<”或“=”)。
②0～5min内，___________。
③反应达到平衡状态时，的体积分数为___________%(保留1位小数)。
④“二甲醚(CH₃OCH₃)酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。X电极为___________(填“正”或“负”)极；电路中电子移动方向是___________；Y电极的电极反应式为___________。