【推荐1】工业上合成氨的原理如下：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H。
（1）已知H-H键的键能为436 kJ•mol^-1，N-H键的键能为391kJ•mol^-1，N=N键的键能是945.6 kJ•mol^-1，则上述反应的△H=________。
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(NH₃)=3.5 mol•L^-1• min^-1；乙：v(N₂)=2 mol•L^-1• min^-1；丙：v(H₂)=4.5mol•L^-1• min^-1；丁：v(NH₃)=0.075 mol•L^-1• min^-1。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是______________（填序号）。
（3）在一定温度下，将1 molN₂和3 mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol，容器压强为8 MPa。则平衡常数K_p=________（用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）在773 K时，分别将2 molN₂和6 mol H₂充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中各物质的浓度与反应时间t的关系如图所示。

①图中表示c(N₂)-t的曲线是________。
②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N₂、H₂、NH₃的浓度均为3 mol·L^-l，则此时v_正________v_逆（填“>”“<”或“=”）。

【推荐2】合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。催化加氢可缓解对温室效应的影响，其原理为：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
(1)已知相关物质的燃烧热数据如下表：

物质
燃烧热

已知   ，则___________。
(2)反应II的___________0(填“>”、“<”或“=”)请说明理由___________
(3)反应II中，正反应速率：，逆反应速率：，其中、分别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响。下图(，T表示温度)所示a、b、c、d四条斜线中，有两条分别为和随T变化斜线，则表示随T变化关系的斜线是___________。
   
(4)在下，将和充入刚性密闭容器中，反应相同时间，温度对转化率如图所示。
   
①解释转化率在高于时，随温度升高先减小后增大的原因___________。
②假设只发生反应Ⅱ，当平衡产率为时，此时总压为。计算该温度下反应II的平衡常数为___________。(计算结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)

【推荐3】合成氨是人类科学技术的一项重大突破。
(1)如图表示未用催化剂时，N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)时的能量变化。写出该反应的热化学方程式：______。
   
(2)若生成1molNH₃(g)时反应的熵变△S=aJ•mol^-1•K^-1，则a______0，该反应能自发进行的温度(T)范围是______(用含a的不等式表示)。
(3)恒温、恒容密闭容器中进行上述反应，一定能说明该反应达到平衡状态的是______。

A．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2	B．N2质量分数保持不变
C．容器内气体压强保持不变	D．混合气体的密度保持不变

(4)在温度分别为T₁、T₂时，固定N₂的投入量，起始H₂的物质的量与平衡时NH₃的物质的量分数关系如图。
   
图像中T₁和T₂的关系是：T₁______T₂(选填“＞”、“＜”或“=”)。a、b、c、d四点中，N₂转化率最高的是：______。
(5)某温度下，向4L密闭容器中充入1.8molN₂和4.2molH₂。20min后，NH₃浓度为0.3mol•L^-1，用N₂表示20min内平均反应速率为______，此时浓度商(Q)的数值为______(保留3位有效数字)。若此时v_正＞v_逆，则Q_____K(K为该温度下平衡常数)。

【推荐1】石油产品中含有H₂S及COS、CH₃SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。回答下列问题：
(1)已知热化学方程式：①2H₂S(g)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(l) △H₁=-362 kJ·mol^-1
②2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l) △H₂=-1172 kJ·mol^-1
则H₂S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为__________________。
(2)可以用K₂CO₃溶液吸收H₂S，其原理为K₂CO₃+H₂S=KHS+KHCO₃，该反应的平衡常数为_______。(已知H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；H₂S的K_a1=5.6×10^-8，K_a2=1.2×10^-15)
(3)在强酸溶液中用H₂O₂可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS 的脱硫。该反应的化学方程式为_______。

(4)COS的水解反应为COS(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂S(g) △H<0。某温度时，用活性α-Al₂O₃作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H₂O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：

①该反应的最佳条件为:投料比[n(H₂O)/n(COS)]__________，温度__________。
②P点对应的平衡常数为_____________ 。(保留小数点后2 位)

【推荐1】氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
（1）NO₂有较强的氧化性，能将SO₂氧化成SO₃，自身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图1、图2所示，则NO₂氧化SO₂生成SO₃(g)的热化学方程式为____。

（2）在氮气保护下，在实验室中用足量的Fe粉还原KNO₃溶液（pH =2.5）。反应过程中溶液中相关离子的质量浓度、pH随时间的变化曲线（部分副反应产物曲线略去）如图3所示。请根据图3中信息写出min前反应的离子方程式____。
（3）研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，发生反应C(s) +2NO(g)N₂(g) +CO₂(g) H<0。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率(NO)随温度的变化如图4所示：

①由图4可知，温度低于1 050 K时，NO的转化率随温度升高而增大，原因是__；温度为1050 K时CO₂的平衡体积分数为__。
②对于反应C(s) +2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)的反应体系，标准平衡常数，其中为标准压强（1×10⁵Pa），、和为各组分的平衡分压，如=·，为平衡总压，为平衡系统中 NO的物质的量分数。若NO的起始物质的量为1 mol，假设反应在恒定温度和标准压强下进行，NO的平衡转化率为，则=__（用含的最简式表示）。
（4）利用现代手持技术传感器探究压强对2NO₂ (g)N₂O₄(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在s、s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图5所示。

①B、E两点对应的正反应速率大小为__（填“ > ”“ < ”或“ =”）。
②E、F、G、H四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为__。

【推荐2】碳、氮等元素及其化合物和人类生产、生活密切相关，请回答下列问题：
(1)氨催化氧化是硝酸工业的基础，生产过程中会发生以下反应：
主反应：
副反应：
①工业上往往采用物料比在1.7—2.0之间，主要目的是____________。
②下表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	N-N	O=O
键能/kJ· mol-1	946	497.3

则拆开1mol NO中的化学键需要吸收的能量是__________kJ。
(2)在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入l mol NO和一定物质的量的CO，在催化剂作用下发生反应：2NO (g)+2CO (g)2CO₂(g)+N₂(g) ΔH>0，NO的物质10 s随反应时间t的变化曲线如图：

①前10 s内N₂的平均生成速率为____。
②已知在t₁时刻反应速率加快，则在t₁时刻改变的条件可能是____。（填写一种）
(3)在723K时，将0.1mol H₂和0.2mol CO₂通入抽空的上述密闭容器中，发生如下反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，反应平衡后，水的物质的量分数为0.10。
①CO₂ 的平衡转化率等于______，反应平衡常数K等于______(保留两位有效数字)。
②再向容器中加入过量的CoO (s)和Co (s)，则容器中又会增加如下平衡：CoO (s) +H₂ (g)Co (s) +H₂O(l)K₁；CoO (s) +CO (g)Co (s) +CO₂(g) K₂。最后反应平衡时，容器中水的物质的量分数为0. 30，则K₁等于____。