【推荐1】A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R组成的单质，它们之间存在如图所示关系．根据要求回答问题：

如图三个反应中，属于氧化还原反应的有______个．
若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有______．
A.还原性：     B.酸性：
C.稳定性：     C.沸点：
若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性答题必须用具体物质表示．
化合物B的电子式为______；其水溶液呈碱性的原因是______用离子方程式表示．
化合物B可与组成燃料电池氢氧化钾溶液为电解质溶液，其反应产物与反应Ⅲ相同．写出该电池负极的电极反应式______．
当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为和，则反应Ⅰ的热化学方程式为______注：反应条件相同、所有物质均为气体．

【推荐3】含碳化合物的研究对能源、环保及材料发展等方面有着重要的意义，请回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：
ⅰ.
ⅱ.
又已知在相同条件下，正反应的活化能(正)为，则其逆反应的活化能(逆)为_______(用含a的代数式表示)。
(2)将含有大量的空气吹入溶液中，再把从溶液中提取出来，并使之与在催化剂作用下生成可再生能源甲醇，相关反应如下：
反应Ⅰ   
反应Ⅱ   


①现使用一种催化剂，按(总量为)投料于恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率∶转化的中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图1所示(忽略温度对催化剂的影响)。在达平衡时，反应体系内甲醇的物质的量为_______(列出计算式)；随着温度的升高，的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因_______。
②将和充入恒容密闭容器中，使其仅按反应Ⅰ进行，在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图2所示。下列说法错误的是_______。
A.根据图中曲线分析，催化剂Ⅰ的催化效果最好
B.b点v_正可能等于v_逆
C.a点转化率比c点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低
D.与浓度比保持1∶3不再变化，说明该反应已达平衡状态
③若将密闭容器恒定为，温度为180℃，起始时充入和，使其仅按反应Ⅱ进行.已知：反应速率，平衡转化率为60%。该温度下k_正与k_逆的比值为_______(保留两位有效数字)。
(3)以甲醇为原料，通过电化学法可以合成碳酸二甲酯，工作原理如图所示。

①若以铅蓄电池为电源，A应与电池的_______(填“”或“”)相连，写出电源上该极的电极反应式_______。
②当合成碳酸二甲酯时，铅蓄电池两极板质量共增加_______g。

【推荐1】甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： CO (g) + 2H₂(g)CH₃OH (g) △H ₁（反应1）
该反应的原料CO和H₂本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)△H₂=－283 kJ·mol^-1 （反应2）
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)△H₃=－242 kJ·mol^-1（反应3）
某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C－C	C－H	H－H	C－O	CO	H－O
键能／kJ·mol-1	348	413	436	358	1072	463

请回答下列问题：
（1）反应1的焓变△H₁=__________。
（2）CH₃OH (g)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为：
CH₃OH(g)＋O₂(g) = CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₄该反应的焓变△H₄=___________。
（3）反应1的平衡常数表达式为__________________________________。
为提高甲醇的产率，可以采取的措施有_____________________（写出2点）。既能提高产率，又能提高反应速率的措施是____________。
（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH₃OH(l)＋O₂(g) = CO₂(g)＋2H₂O(l)。其工作原理示意图如下：

①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）___________________、___________________、___________________、___________________。
②负极的电极反应式为___________________。

【推荐2】氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如图。
   
请回答下列问题：
Ⅰ.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T·F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图。
   
过程i的离子反应方程式为_____。
已知：①Fe^3＋在pH＝1.9时开始沉淀，pH＝3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T·F菌作用下，不同pH的FeSO₄溶液中Fe^2＋的氧化速率如表。

pH	0.7	1.1	1.5	1.9	2.3	2.7
Fe2＋的氧化速率	4.5	5.3	6.2	6.8	7.0	6.6

在转化脱硫中，请在表中选择最佳pH范围是____<pH<____，这样选择的原因是：______。
Ⅱ.蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH₄氧化。结合如图回答问题。
   
（3）①该过程的热化学方程式是_____。
②比较压强P₁和P₂的大小关系：P₁____P₂(选填“<”、“>”或“＝”)。
Ⅲ.CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO₂和H₂。
Ⅳ.提纯：将CO₂和H₂分离得到H₂的过程如示意图如图。
   
（4）吸收池中发生反应的离子方程式是______。

【推荐3】为了实现“碳达峰”和“碳中和”的。目标，将转化成可利用的化学能源的负碳技术是世界各国关注的焦点。
方法一：捕集合成。
Ⅰ．
Ⅱ．
(1)相关物质相对能量大小如图所示，则=___________，升高温度，___________(填“增大”或“减小”)。

(2)起始物，时，反应在不同条件下达到平衡，240℃时甲烷的物质的量分数与压强p的变化关系、时与温度T的变化关系如图所示，图中A、B两点对应的速率：___________(填“大于”、“小于”或“等于”)；若C点与的分压相同，则=___________。

方法二：催化加氢制甲醇。
以、为原料合成涉及的反应如下：
i．
ii．
iii．
(3)一定温度和催化剂条件下，、和(已知不参与反应)在总压强为的密闭容器中进行上述反应，平衡时的转化率、和的选择性随温度的变化曲线如图所示。

①图中曲线b表示物质___________(填“”、“”或“”)的变化。
②某温度下，反应达到平衡，测得容器中的体积分数为12.5%。此时用的分压表示0~t₁时间内的反应速率=___________；设此时，该温度下反应ii的平衡常数___________。(用含a的代数式表示)。【已知：分压=总压×该组分的物质的量分数；对于反应，，x为物质的量分数】

【推荐1】某小组同学探究盐对平衡体系的影响。
实验Ⅰ：探究KCl对和平衡体系的影响
将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色浴液a．各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。

已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
②在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在(黄色)。
(1)稀盐酸酸化溶液的目的是___________。采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免___________(填离子符号)的颜色对实验干扰。
(2)从实验结果来看，KCl溶液确实对和平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。
(3)基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。

序号	加入少量盐	溶液颜色
1	无	红色
2	KCl	变浅
3		略变浅
4	NaCl	变浅程度较大

①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是___________ (填字母序号)。
a．1和2       b．1和3       c．1和4
②选择实验___________(填序号)可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。
(4)取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。

序号	加入溶液	溶液颜色
5	1mL浓盐酸	明显变浅，溶液偏黄
6	1mL去离子水	略变浅

上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：___________。

【推荐3】我国提出“排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。研发的利用技术，降低空气中的含量是实现该目标的重要途径。
(1)利用和重整发生：，在体积为2L密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下使和发生上述反应，的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示：

①结合图示，___________(填>、<或=)。
②正反应的活化能___________逆反应的活化能(填>、<或=)。
③1100℃时，x点时的体系中再加和各，达到新平衡，则甲烷的转化率___________(填提高、降低或不变)。
(2)下面是用捕捉时发生的两个反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
①反应Ⅰ、Ⅱ的随的变化如图所示，则___________0(填“>”“<”或“=”)；

②将一定量的和的混合气体充入密闭容器中，平衡时与温度的关系如图所示，400℃之后降低的原因是___________，而速率仍然增大的可能原因是___________。

③用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，气体分压的量分数。220℃时，将与的混合气体充入2L反应器中，气体初始总压强为p，10分钟后体系达到平衡，的转化率为80%，的选择性为33.3%(即为)，则生成的平均速率为___________(保留两位有效数字)，反应Ⅱ的平衡常数为___________。[已知：]

【推荐3】碳及其化合物的资源化利用在生产、生活中具有重要的意义。回答下列问题：
I.汽车尾气的处理：2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g)       △H=-620.4kJ•mol^-1。该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如图所示：

(1)反应______(填“①”“②”或“③”)是该反应的决速步骤。
(2)反应③的焓变△H=______kJ•mol^-1。
II.向一恒容密闭容器中，充入1molCO气体和一定量的NO气体发生反应：2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g)，如图是3种投料比[n(CO)：n(NO)]分别为2∶1、1∶1、1∶2时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。

(3)图中表示投料比为2∶1的曲线是______。
(4)m点NO的逆反应速率_____n点NO的正反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。
(5)已知T₁条件下，投料比为1∶2时，起始容器内气体的总压强为3MPa，则T₁℃时该反应的平衡常数K_p=______(MPa)^-1(保留两位小数，以分压表示，气体分压=总压×物质的量分数)；p点时，再向容器中充入NO和CO₂，使二者分压均增大为原来的2倍，达到平衡时CO的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
III.利用光电催化将CO₂还原为CO是很有前景的研究方向，CsPbBr₃是一种重要光电池材料，其晶胞模型如图a所示，为更清晰地表示晶胞中原子所在的位置，常将立体晶胞结构转化为平面投影图，例如沿CsPbBr₃晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用图b表示。

(6)图b中c₁=______，c₂=______；晶胞参数为apm，CsPbBr₃的密度为______g•cm^-3 (设N_A表示阿伏加德罗常数的值)。