【推荐1】金属镉广泛用于合金制造及电池生产等，一种用铜镉废渣（含Cd、Zn、Cu、Fe及Co等单质）制取海绵镉的工艺流程如下：

（1）步骤Ⅰ进行破碎和粉磨的目的是_________。
（2）步骤Ⅱ需隔绝O₂的原因________（用文字和方程式说明）。
（3）步骤Ⅲ中除铁发生的离子反方程式为______。
（4）步骤Ⅳ调节pH适宜的试剂是_______，应调整的范围为________。（已知部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表）

氢氧化物	Fe(OH)3	Cd(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	7.2	5.9
沉淀完全的pH	3.3	9.9	8.9

（5）步骤Ⅴ发生的反应为Zn+Co²⁺=Zn²⁺+Co，（已知Sb的金属活动性介于Cu和Ag之间），加入少量锑盐能加快反应的进行，其原因是___________；
（6）用石墨作阳极，纯锌作阴极电解ZnSO₄溶液可得高纯锌，电解时总反应的离子方程式为______；电解后的残液返回到步骤_______（填流程中数字）。

【推荐2】回答下列问题：
(1)ClO₂是新型自来水消毒剂，具有强氧化性。其一种生产工艺如图甲所示：

①电解反应的化学方程式为_______。
②NCl₃具有强氧化性，制取ClO₂反应的化学方程式为_______。
③饮用水中残留的ClO₂可用适量FeSO₄溶液去除，该反应的离子方程式为_______。
(2)在酸性条件下，黄铁矿(FeS₂)催化氧化的流程如图乙，反应Ⅱ的离子方程式为：_______。

【推荐3】由三种元素组成的固体化合物A，按如下流程进行实验。已知气体C为纯净物，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请回答：
(1)组成A的三种元素分别是___________(填元素符号)，A的化学式是___________。
(2)固体D与足量水反应的离子方程式为___________。
(3)将气体E通入的热溶液中可制得，同时生成一种常见的盐和一种淡黄色单质，该反应的化学方程式是___________。
(4)G的高温分解固体产物是一种常见的家用干燥剂，试设计实验探究该干燥剂完全失效的产物成分___________。

【推荐1】乙烯是石油化学工业重要的基本原料。乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯，在乙烷中引入制备乙烯，可以降低反应温度并减少积碳，涉及如下反应：
ⅰ.   ；
ⅱ.   ；
ⅲ.   。
涉及的物质与其相对能量如下图所示：

回答下列问题。
(1)___________。
(2)提高乙烷的平衡转化率的措施有___________(写两条)；氧气的引入可能导致过度氧化，为减少过度氧化，需要寻找催化剂降低反应___________(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)的活化能。
(3)在密闭容器中充入和，初始压强为，在催化剂作用下发生上述反应，平衡时在含碳产物中的物质的量分数及的转化率随温度的变化如下图所示：

乙烯的物质的量百分数随温度升高而降低的原因是___________；585℃条件下，平衡时的物质的量___________mol，反应ⅰ的平衡常数___________kPa(列出计算式)。
(4)某学者研究了生成的部分反应历程，如下图所示，该历程中存在的基元反应有___________个，该历程的催化剂是___________。

【推荐2】与氨气相关的化学变化是氮循环和转化的重要一环，对生产、生活有重要的价值。
(1)下图转化途径中属于“固氮”的是______。

A．④⑤⑥

B．①③④

C．①⑤⑦

D．②⑧⑨

(2)合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态)

①由图可知合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的ΔH=______kJ·mol^-1，对总反应速率影响较大的是步骤______。(填写编号)
②若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是______。(双选)
A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加
B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加
C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加
D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加
(3)氨是极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料，利用NH₃的燃烧反应(4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O)能设计成燃料电池，其工作原理如图所示。电极b为______(选填“正”或“负”)极；电极a的电极反应式为______；当正负极共消耗3.136L(标准状况)气体时，通过负载的电子数为______个。

【推荐3】我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。回答下列问题：
在加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
反应i：
反应ii：
(1)在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为几种物质在298K的标准生成焓，则反应ii的=______。

物质
标准摩尔生成焓（）	0	－394	－111	－242

(2)在加氢合成甲醇的体系中，下列说法不正确的是______（填序号）。

A．增大H2浓度有利于提高的转化率

B．若气体的平均相对分子质量不变，说明反应i、ii都已达平衡

C．体系达平衡后，若压缩体积，反应i平衡正向移动，反应ii平衡不移动

D．选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量

(3)不同条件下，按照投料，的平衡转化率如下图所示：

①压强、、由大到小的顺序是______；压强为时，温度高于570℃之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因______。
②图中点，此时压强为0.1MPa，的选择性为（选择性：转化的中生成和的百分比），的平衡转化率为60%。则该温度时反应i的平衡常数=______（分压=总压×物质的量分数）。
③反应ii的净速率，其中、分别为正、逆反应的速率常数，为气体的分压，降低温度时，____（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
(4)反应i的Arrhenius经验公式的实验数据如图中线所示，计算该反应的活化能______；当改变外界条件时，实验数据如图中线所示，则改变的外界条件可能是______。已知：经验公式为：（其中为反应的活化能，为速率常数，R和C为常数）。

【推荐1】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

（1）将0.050molSO₂和0.030molO₂放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)=0.040mol·L^-1
①从平衡角度分析采用过量O₂的目的是___。
②该条件下反应的平衡常数K=___。
③已知：K(300℃)>K(350℃)，正反应是___(填“吸”或“放”)热反应。若反应温度升高，SO₂的转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图I所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___K(B)(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。
（3）如图II所示，保持温度不变，将2molSO₂和1molO₂加入甲容器中，将4molSO₃加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲___乙。
②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲___乙。

【推荐2】化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于载氧体的丙烷化学链燃烧技术原理如图所示。

空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别如下：
反应1：
反应2：
反应3：
请回答下列问题：
(1)反应1在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。
(2)反应2的平衡常数表达式___________，___________。
(3)一定温度下，在容积可变的密闭容器中加入足量和适量的发生反应1，达到平衡时测得气体压强为。
①温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍且不再改变，达到新的平衡时，气体压强___________。
②当的质量不变时，___________(填“能”或“不能”)说明该反应达到平衡状态。
③若达到平衡之后，保持恒温恒容条件下再充入少量，平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动，达到新平衡之后，的平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在一定温度下，总压强恒定为，在密闭容器中加入丙烷和氨气的混合气体以及足量，只发生上述反应2(氨气不参与反应)，测得丙烷的平衡转化率与投料比的关系如图所示。随着投料比增大，的平衡转化率减小的原因是___________。

【推荐3】Ⅰ、用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM﹣5催化下合成乙基叔丁基醚(以ETBE表示)，化学方程式为：C₂H₅OH(g)+IB(g)⇌ETBE(g)，反应物被催化剂HZSM﹣5吸附的顺序与反应历程的关系如图：

C₁表示先吸附乙醇，C₂表示先吸附异丁烯，
C₃表示乙醇和异丁烯同时吸附
(1)该反应的ΔH=___________akJ•mol^-1，反应历程的最快途径是___________(填C₁、C₂或C₃)。
Ⅱ、近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，提高原子利用率。其合成的基本反应如下：CH₂=CH₂(g)+CH₃COOH(1)CH₃COOC₂H₅(1)
(2)下列描述能说明体积固定容器中乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是___________。

A．乙酸、乙酸乙酯的浓度相同

B．酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等

C．体系中气体密度一定

D．乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol

(3)在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。

①温度在60～90℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是___________[用v(P₁)、v(P₂)、v(P₃)分别表示不同压强下的反应速率]。
②在压强为P₁MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是___________。
③根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是___________(填合适的压强和温度)。
(4)已知该反应的标准平衡常数，其中c^Θ为标准浓度(1.0mol/L)，p(C₂H₄)为平衡系统中C₂H₄的平衡分压，p(C₂H₄)=p_总x(C₂H₄)，x(C₂H₄)为平衡系统中C₂H₄的体积分数，p^Θ为标准压强(1.0×10⁵Pa)。若等物质的量的乙烯和乙酸在恒温80℃和恒压10⁵kPa条件下反应，乙酸乙酯的平衡产率为80%，则K^Θ=___________。

【推荐2】硫酸锰(MnSO₄•H₂O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，工业上由天然二氧化锰与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题：

已知：①Ksp(MgF₂)=7.42×10^-11
②相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9

(1)“溶浸”前需将矿石研成粉末，其目的是_______。“滤渣1”中含有S和_______；“溶浸”时两种含锰化合物与H₂SO₄反应的化学方程式为_______。
(2)“氧化”时添加适量的MnO₂的作用是_______(用离子方程式表示)，若省略“氧化”步骤，造成的后果是_______。
(3)加入MnF₂的目的是_______。
(4)滤液经过_______(写操作A的名称)，可得到粉红色MnSO₄•H₂O晶体。
(5)构想某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间，晶体结构如图。

①石墨的硬度小、熔沸点高的原因分别是_______。
②如图晶体的化学式为_______；该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm，石墨烯层间距离为335pm，则该晶体的密度为_______g•cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数，列式即可)。

【推荐3】镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图：

(1)写出加入试剂②所发生反应的离子方程式___。
(2)无水MgCl₂在熔融状态下通电后会产生Mg，若生产12kg的Mg单质，同时产生标准状况下的气体体积为___L。
(3)副产物Cl₂和NO₂在室温下可以完全化合得到气体A，为了测定化合物A的分子组成，进行以下实验：Cl₂和NO₂以两种不同比例混合时，测得平均摩尔质量为51g/mol和61g/mol，则Cl₂在后个混合气体中的体积分数为___；各取5L两种混合气体，各自充分化合后的总体积均变为4L，写出反应的化学方程式___。