【推荐3】合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。
(1)反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

该反应在___________(填“任何”“较低温”“较高温”)条件下可以自发进行；上述历程中反应速率最慢的步骤的方程式为___________。
(2)在T℃、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入的混合气体，体系中各气体的含量与时间变化关系如图所示。已知：分压=总压×体积分数。

①以下叙述不能说明该条件下反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．氨气的体积分数保持不变　　　　　　B．容器中保持不变
C．气体平均相对分子质量保持不变　　　D．气体密度保持不变
E．
②反应20min时达到平衡，则0~20min内________，_________。(为以分压表示的平衡常数，代入数据列出计算式，不必化简)
③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时的含量符合图中___________点(填“d”“e”“f”或“g”)。
(3)氨化脱硝过程发生反应   ，请根据下图分析420℃的脱硝效率低于390℃的脱硝效率可能的原因___________。

【推荐1】我国提出争取在2030年前实现碳达峰，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。催化还原CO₂是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．          =-90.5 kJ∙mol^-1
Ⅲ．     = +40.9 kJ∙mol^-1
回答下列问题：
(1) =_______kJ∙mol^-1。
(2)不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，实验测定CH₃OH的平衡产率和CO₂的平衡转化率随温度的变化关系分别为图甲和图乙所示。

已知：CO₂的平衡转化率=，CH₃OH的平衡产率=
其中图甲中CH₃OH的平衡产率随温度升高而下降的原因是_______，压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为_______；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。
(3)为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件_______(填标号)。

A．高温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．低温、高压

(4)已知反应：。T℃时，向体积为1L的密闭容器中通入1molCO(g)和2molH₂(g)，在催化剂作用下反应，10分钟后达到平衡，CO的平衡转化率为50%，则CO的反应速率为_______，平衡时混合气体的总压强为p Pa，则该温度下反应的平衡常数K_p=_______Pa^-2(用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】为应对全球气候变暖， 《巴黎气候协定》提出“碳中和”目标。CO₂转化利用是碳治理的重要方法，有利于实现碳资源的有效循环。其中由CO₂转化制甲醇具有重要的经济效益。
(1)高效催化剂对CO₂加氢制甲醇的反应速率影响很大。单个CO₂分子加氢制甲醇在铜基催化剂催化条件的反应历程如下图所示。
   
①CO₂加氢制甲醇的热化学方程式为CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=_______ eV/mol (阿伏加德罗常数用N_A表示)；
②写出该历程中决速步骤的化学方程式：_______。
③结合上图，下列说法合理的是_______(填标号)。
A.使用高活性催化剂可降低反应的焓变，加快反应速率
B. H₂=2H* 为吸热过程
C.高温不利于提高甲醇的平衡产率
D.在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的CO₂和H₂，压强不变时，该反应已达平衡状态
(2)不同催化剂有不同催化活性，也有不同最佳反应温度。一定投料比和压强下，测定甲醇时空收率(单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线，如图所示：。
   
①在适宜温度下，甲醇的时空收率随着温度升高而增大，请解释原因：_______；
②该反应最佳条件：_______。
(3)在CO₂催化加氢制甲醇过程中也存在竞争反应:CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH >0，在压强为P的恒温恒压密闭容器中，加入1molCO₂和3molH₂反应并达到平衡状态，CO₂平衡转化率为30%，甲醇的选择性为50%，计算CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)在该温度下的平衡常数K_p=_______。(列出计算式)[甲醇的选择性x(CH₃OH)%= ]
(4)CO₂催化加氢制甲醇反应历程中某一步基元反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk =+C(其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。
①该反应的活化能Ea=_______kJ/mol；
②当使用更高效的催化剂时，在图中画出Rlnk与关系的示意图_______。
   

【推荐2】A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂,将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO₂（g）N₂O₄（g）△H＜0。

(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是v_（A）______________v_（B） （填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K₂，气球B将______________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。
(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α（A）将_______________。若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将______________，B中NO₂的转化率将______________。
(3)若在容器A中充入4.6g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO₂的转化率______________。

【推荐2】燃煤能排放大量的 CO、CO₂、SO₂，PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。SO₂、CO、CO₂ 也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是(        )
a．PM2.5空气中形成了胶体
b．PM2.5表面积能大面积吸附大量的有毒有害物质
c．机动车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多还有重金属等有毒物质
d．研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染
（2）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂＋3H₂CH₃OH＋H₂O
已知：CO₂（g）＋3H₂（g） CH₃OH（g）＋H₂O（g）△H＝－a kJ·mol^－1；
2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）   △H＝－b kJ·mol^－1；
H₂O（g）＝ H₂O（l）   △H＝－c kJ·mol^－1；
CH₃OH（g）＝ CH₃OH（l）   △H＝－d kJ·mol^－1，
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为________________________。
（3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）＋2H₂（g） CH₃OH（g）。在一容积可变的密闭容器中充入 10mol CO 和 20mol H₂，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_________（填字母）。
a．H₂ 的消耗速率等于 CH₃OH 的生成速率的 2 倍
b．H₂ 的体积分数不再改变
c．体系中 H₂ 的转化率和 CO 的转化率相等
d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较 A、B 两点压强大小 P_A__________P_B（填“＞”“＜”或“=”）。
③若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。如果反应开始时仍充入 10 mol CO 和 20 mol H₂，则在平衡状态 B 时容器的体积 V(B)＝____L。
（4）SO₂ 在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

①该电池的负极反应：______________________________；
②当甲中消耗2.24 L O₂（标准状况）时，乙中_____（填“a”或“b”）增重_______g。