【推荐1】氢气是一种重要的清洁能源。
(1)航天员呼吸产生的利用反应：∆H，再电解水可实现的循环利用。
①热力学中规定，由最稳定单质生成某物质的焓变称为该物质的标准生成焓(符号：)，最稳定单质的标准生成焓规定为0。已知上述反应式中：
；；；
；则_____。
②反应必须在高温下才能进行，原因是___________________________。
③350℃时，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生以上反应。
测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示：

时间/	0	10	20	30	40	50	60
压强

350℃时反应的______(为用气体的分压代替各组分平衡浓度表示的平衡常数，气体分压=气体的体积分数×体系总压)。
(2)利用乙醇重整制氢是获得氢能的研究热点，其主要反应原理为：
反应Ⅰ：∆H₁
若同时通入水蒸气，还会发生如下反应
反应Ⅱ：∆H₂
反应Ⅲ：∆H₃
反应Ⅳ：∆H₄
一定温度下，某恒压密闭容器中充入一定量的发生反应。
已知：氢气选择性指转化的原料气中，转化成氢气的氢元素质量与转化的氢元素总质量的比值。
①下列有关说法正确的是_______________。
A．当混合气的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态
B．增大乙醇初始浓度，能够提高乙醇的平衡转化率
C．其它条件不变，掺入稀有气体，可提高乙醇平衡转化率
D．其它条件不变，掺入水蒸气，可提高氢气的选择性和氢气的体积分数
②下图为上述条件下n(H₂)随反应时间的变化曲线图。若其它初始条件相同，只把容器变为恒容密闭容器，请画出恒容条件下，n(H₂)随反应时间的变化曲线图________________。

③乙醇重整制氢过程中，还可能生成固态炭，固态炭的生成会造成催化剂失活，应尽量避免。研究其它条件相同下，反应温度、氧醇比、水醇比与生成固态炭的条件，得到下图：

试根据图象分析，反应温度、氧醇比、水醇比对固态炭生成的影响_____________。

【推荐1】（1）已知反应2HI（g）=H₂（g） + I₂（g）的△H=+11kJ·mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。
（2）已知某密闭容器中存在下列平衡：CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g），CO的平衡物质的量浓度c（CO）与温度T的关系如图所示。

①该反应△H__________ 0（填“＞”或“＜”）
②若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁_______K₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
③T₃时在某刚性容器中按1:2投入CO（g）和H₂O（g），达到平衡后测得CO的转化率为75%，则T₃时平衡常数K₃=____________。
（3）在恒容密闭容器中，加入足量的MoS₂和O₂，仅发生反应： 2MoS₂（s）+7O₂（g） 2MoO₃（s）+4SO₂（g）   ΔH。
测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：

①p₁、p₂、p₃的大小：_________。
②若初始时通入7.0 mol O₂，p₂为7.0 kPa，则A点平衡常数K_p=________（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可）。
（4）中科院兰州化学物理研究所用Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如下表。

助剂	CO2转化率（%）	各产物在所有产物中的占比（%）
		C2H4	C3H6	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5中添加_______助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_____；
②下列说法正确的是______；
a 第ⅰ步所反应为：CO₂+H₂CO+H₂O
b 第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步
c 催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用
d Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5使CO₂加氢合成低碳烯烃的ΔH减小
e 添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同

【推荐2】t℃时，将和气体通入体积为的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应： 时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余，并测得C的浓度为，请填写下列空白：
(1)x=_______。
(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：_______(填>、=或<)
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氨气(氨气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是_______(填写字母序号)

A．化学平衡向正反应方向移动

B．化学平衡向逆反应方向移动

C．化学平衡不会发生移动

D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入和，在时达到新的平衡，此时B的物质的量为_______。(填“>”、“<”、或“=”)
(5)如果将在相同温度和容器中进行反应。欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量间应该满足的等量关系式：_______(a，b及c的关系式)

【推荐3】晶体硅主要用于微电子技术。工业上将粗硅经以下两步反应制备高纯硅：
i．       
ii．       
回答下列问题：
(1)已知：。
写出还原生成的热化学方程式为___________。
(2)在、温度下，将、和分别加入体积固定的密闭容器中，在催化条件下发生反应i、ii．测得的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示。

①___________(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。
②若使用带可移动的活塞的容器进行上述实验，则晶体Si的平衡产率___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
③温度下，200min内用的分压变化表示平均反应速率为___________Pa∙min^-1。
④温度下，反应i的标准平衡常数的计算式为___________。(已知：分压=总压×物质的量分数，对于反应的，其中，、、、为各组分的平衡分压)。

【推荐1】2022年4月16日，中国空间站的3名航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。空间站处理的一种重要方法是对进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：
I．固态胺吸收与浓缩
在水蒸气存在下固态胺吸收反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出的简单方法是加热。
Ⅱ．的加氢甲烷化，还原制的部分反应如下：
i．
ii．
(1)反应的___________。
(2)向恒容绝热的密闭容器中充入amolCO与，进行反应ii，下列能判断反应已达化学平衡状态的是___________。
a．容器中混合气体密度不变　　　b．混合气体中与之比不变
c．　　　　d．容器内温度不变
Ⅲ．和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应，催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示：

(3)高于320℃后，以Ni为催化剂，转化率仍在上升，其原因是___________。
(4)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是________，使用的合适温度为__________。
(5)控制起始时，p=1atm，恒容条件下，若只发生反应i、ii，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示：

①图中代表的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应___________(填“i”或“ii”)化学平衡常数大，反应完全。
②M点(T<500℃)时，反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。

【推荐2】X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子少1个，B、C 两种分子中的电子数均等于10。
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是________________．
（2）B分子的电子式为________________。分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在_______________。
（3）已知Y+Z→C是一个可逆反应，其平衡常数表达式为_______________。有甲、乙两容器，容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2,molY、3molZ，反应达到平衡时生成C的物质的量为mmol。相同温度下，在乙中加入4 mol Y、6 mol Z，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成C的物质的量为________mol(从下列各项中选择，只填字母，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成C的物质的量为________mol。
A．小于m
B．等于m
C．在m～2m之间
D．等于2m
E．大于2m
（4）Y的最高价氧化物的水化物为W，其溶液呈黄色，其原因是________________(写化学方程式)；W与C在适当条件下被W吸收生成一种盐Q，该盐的水溶液pH＜7，其原因是(写出离子方程式)______________。

【推荐3】探究硫及其化合物的转化，有重要的现实意义。一定温度下，恒压密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，
(1)精制炉气各组分的体积分数为、为b%(b>0.5a)，为。选择五氧化二钒()作催化剂合成的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图所示。
       
①催化反应过程中与相互转化，写出生成这一步的反应方程式_______。
②实际生产选择图中点的反应条件，不选择、点理由分别是______。
③计算，点的体积分数是_______(用含有的代数式表示)。
(2)工业上一般选用浓硫酸吸收，得到一种液态物质，取5.16X与足量溶液反应仅生成难溶性盐(白色沉淀)和水，则液态物质的化学式为_______。
(3)若将该反应设计程原电池，熔融硫酸钠作为电解质，正负极为惰性电极，二氧化硫参与反应的电极名称为_______极，电极反应式为：_______。正极通入的是混合气体，其成分为_______。