【推荐1】二氧化碳催化还原为乙醇等燃料是解决能源危机和温室效应的一种可持续方法，这有利于实现“碳达峰”和“碳中和”的目标。回答下列问题：
已知：①   
②   
(1)则   _______(用、表示)。
(2)光催化和电催化制取乙醇的原理分别如下图所示。

   
①光催化时，催化电极()产生电子()和空穴()，驱动阳极(得到)、阴极(得)反应。该装置的能量转化方式是_______；阳极上产生的电极反应式为_______。
②电催化时，向阴极迁移的主要离子是_______，阴极的电极反应式为_______。
(3)催化加氢制取乙醇的反应原理为，实验测得当起始投料比为3，气体总压强维持为5MPa时，各物质的平衡组成随温度变化的关系如图所示。
   
①该反应能自发进行的条件是_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
②A点处，的平衡转化率为_______。
③B点处，乙醇的平衡分压_______MPa；对应温度下反应的_______(保留3位小数；为以分压表示的平衡常数)。

【推荐1】随着社会经济的发展，消耗化石燃料而排放的CO₂日益增多，实现CO₂的资源化转化成为研究的热点。CO₂加氢制甲酸符合绿色化学发展趋势，对于“碳中和”有重大意义。回答下列问题：
(1)CO₂加氢合成甲酸可以通过如下路径实现(Me代表甲基)：
反应①CO₂(g)+H₂(g)+MeOH(g)=HCOOMe(g)+H₂O(g) ∆H₁=+akJ·mol^-1
反应②HCOOMe(g)+H₂O(g)=HCOOH(g)+MeOH(g) ∆H₂=-bkJ·mol^-1
总反应CO₂(g)+H₂(g)=HCOOH(g)的△H=___________kJ·mol^-1；上述反应进程与体系能量变化趋势如图所示。若反应①的活化能为E₁kJ·mol^-1，反应②的活化能为E₂kJ·mol^-1，则总反应的活化能为___________kJ·mol^-1；对于反应②，当下列各项的数值不再变化时，可判断反应达到平衡的是___________。(填标号)。

A．气体平均相对分子质量          B．气体总压强(恒温恒容)
C．       D．MeOH的质量分数
(2)已知∆G=∆H-T∆S。恒温、恒压下，若反应的∆G＜0，则是热力学有利的反应；若∆G＞0，则在热力学上是不利的。判断CO₂(g)+H₂(g)=HCOOH(g)是热力学___________(填“有利”或“不利”)的反应，理由是___________。
(3)在催化剂和一定的温度、压强下，反应CO₂(g)+H₂(g)=HCOOH(g)可直接发生，其标准平衡常数，其中标准压强()=100kPa，分压(p)=总压(pg)×物质的量分数。某密闭容器中充入1molCO₂和1molH₂，在催化剂及400℃恒温、100kPa恒压下反应制取HCOOH，该条件下，CO₂的平衡转化率___________；欲提高CO₂的平衡转化率，可采取的措施有___________(答出两条)
(4)以Pb、Pt为电极在水溶液中可实现CO₂电解还原制备HCOOH。电极不参与反应，则CO₂应通入___________(填“Pb”或“Pt”)电极一侧，并附着在该电极表面，经两步反应生成HCOOH：第一步为CO₂+e^-=CO、第二步为___________。

【推荐2】化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
(1)目前城市机动车废气的排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO 的反应为： N₂(g)+O₂(g)2NO(g)。
①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO 排放量越大，可能的原因是___________。
②可用 NH₃催化还原NO 消除污染，写出该反应的化学方程式______________________。
③CO还原NO的反应机理及相对能量如图(TS 表示过渡态)：

反应过程中速率最慢步骤的热化学方程式为_____________________。
(2)已知热化学方程式：
I．SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(g)= 2HI(g)+H₂SO₄(1) △H₁= xkJ·mol^-1
Ⅱ．2H₂SO₄(l)=2H₂O(g)+2SO₂(g)+O₂(g) △H₂= ykJ·mol^-1
Ⅲ．H₂(g)+I₂(g)=2HI(g) △H₃= zkJ·mol^-1
则：2H₂O(g)= 2H₂(g)+O₂(g) △H=_________kJ·mol^-1。
(3)已知部分共价键的键能与热化学方程式信息如表：

共价键	H-H	H-O
键能/( kJ·mol-1)	436	463
热化学方程式	2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H=-482kJ·mol-1

则2O(g)=O₂(g) 的△H 为___________。
(4)氢气可通过水煤气法获得，反应为CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。一定温度下，控制进气比n(CO)：n(H₂O)不同，测得平衡时某反应物的转化率如图所示：

①图中表示的是_________(填“CO”或“H₂O”)的转化率。
②n(CO)：n(H₂O)=0.2 时，图中对应物质的转化率为__________。

【推荐3】硫化氢是一种重要的化学原料，用于合成荧光粉、有机合成还原剂、电放光、光导体、金属精制、农药、鉴定金属离子等。
(1)工业上常用H₂S和C₆H₅-Cl反应来制备有机合成中间体C₆H₅-SH，但会有副产物C₆H₆生成。现将一定量的H₂S和C₆H₅-Cl置于恒容容器中，模拟工业生产过程。在温度或比值R不同，其他条件和时间相同时，测定产物C₆H₅-C1和副产物C₆H₆的浓度关系如图所示。

已知：R为H₂S与C₆H₆-Cl的起始物质的量之比。
①生成产物C₆H₅-SH的反应活化能___________(填“>”“<”或“=”，下同)生成产物C₆H₆的反应活化能，H₂S和C₆H₅-Cl反应制备C₆H₅-SH的△H___________0。
②该模拟工业生产制备C₆H₅-SH的适宜比值R选择2.5的原因是___________。
(2)在T℃，将等物质的量H₂S和Cl₂充入恒压(200kPa)的密闭容器中发生反应：。已知正反应速率，其中p为分压，该温度下，反应达平衡时测得，则H₂S的平衡转化率为________。
(3)一定温度下，在容积为6L的恒容密闭容器中加入2molH₂S和3molO₂发生反应，部分物质的物质的量浓度c随时间t变化如图所示。

①曲线a表示___________的c-t关系，0~t₂min内H₂S的平均反应速率为___________；反应速率v_逆(H₂S)t₃___________v_正(H₂S)t₄(填“>”“<”或“=”)。
②若起始压强为p₀，则该反应温度下K_p=__________(分压=物质的量分数×总压，用含P₀的式子表示)。

【推荐1】几种主族元素在周期表中的位置如下：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					⑥	⑦
3	②	④	⑤			⑧	⑨
4	③						⑩

根据上表回答下列问题：
(1)画出⑩的原子结构示意图：_______。
(2)④和⑨两种元素形成的化合物的电子式是_______。
(3)②、⑦、⑧三种元素离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(4)由⑥、⑨组成的化合物分子中，⑥、⑨原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种碱性气体，试写出该反应的化学方程式：_______。
(5)对于元素②与④，能说明②的金属性比④强的是_______(填标号)。

A．②与反应比④与反应剧烈

B．②单质的熔、沸点比④的低

C．②的最高价氧化物对应的水化物的碱性比④的最高价氧化物对应的水化物的碱性强

D．与非金属单质反应时，②原子失电子数目比④原子失电子数目少

(6)由①、③、⑦组成的化合物中含有的化学键有_______。
(7)在含有①、④、⑤简单阳离子的溶液中，逐滴滴加的溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：

i.沉淀减少时发生的离子方程式：_______。
ii.a点的数值为_______。