【推荐1】综合利用海水可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是__________（填编号）

（2）写出反应②的离子方程式_______________
（3）X溶液中的主要阳离子是Na⁺和___________
（4）已知氨气极易溶于水，实验室可用NH₄Cl和Ca(OH)₂固体混合加热制取。根据流程原理制取碳酸氢钠固体，下列实验装置正确且能达到实验目的的是_________

A．用装置甲制取氨气                            
B．用装置乙制取二氧化碳
C．用装置丙制取碳酸氢钠                  
D．用装置丁分离碳酸氢钠固体与母液
（5）粗盐中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
①溶解；②依次滴加过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；③______________；④滴加适量盐酸；⑤_____________________（请补全缺少的实验操作）
（6）检验纯碱样品中是否含NaCl，至少应选用的试剂是____________________
（7）电解熔融氯化镁制镁，得到的镁蒸气可在下列哪种气体氛围中冷却（填序号）________________
A．H₂        B．CO₂          C．O₂            D．N₂

【推荐2】宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式。某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质。
Ⅰ．离子反应
(1)向0.2mol·L^-1Ba(OH)₂溶液中滴入几滴酚酞溶液，装置如图。接通电源，向该溶液中滴入0.2molL^-1H₂SO₄溶液。

回答下列问题：
①接通电源前，能说明Ba(OH)₂在水中电离的实验现象为_______。
②随着H₂SO₄溶液的滴入，观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，这些现象说明该反应的微观本质是Ba²⁺和OH^-浓度降低，写出该反应的离子方程式_______。
(2)向0.2mol·L^-1Ba(OH)₂溶液中滴入0.1mol·L^-1的盐酸，测定电导率的变化如图所示。
回答下列问题：

①B点恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒有H₂O、_______。
②下列化学反应的离子方程式与Ba(OH)₂溶液和稀盐酸反应相同的是_______。
A．Ba(OH)₂溶液和稀硫酸       B．澄清石灰水和稀硝酸
C．NaOH溶液和NaHCO₃溶液       D．浓氨水和浓盐酸
Ⅱ．氧化还原反应
(3)部分含硫物质如图所示，其中H₂S和X是大气污染物。这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持。

已知Na₂SO₃可发生下列过程：，其中反应①的离子方程式是______________，若欲将X转化成“安全物质”Z，使其对环境的影响最小，需加入_________(填字母)。
a．氧化剂       b．还原剂       c．酸性物质       d．碱性物质
X转化为Z可以说明氧化还原的实质是_________，检验Z中阴离子的实验操作方法是_________。

【推荐3】宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式。某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质。回答下列问题：

Ⅰ．离子反应
(1)向溶液中滴入几滴酚酞溶液(装置如图所示)，接通电源，向该溶液中滴入溶液。
①接通电源前，能说明在水中电离的实验现象为_____。
②随着溶液的滴入，观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，这些现象说明该反应的微观本质是和浓度降低，该反应的离子方程式为_____。
(2)向溶液中逐滴滴入盐酸，测定溶液电导率的变化如图所示。

①点恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒有、_____。
②下列化学反应的离子方程式与溶液和稀盐酸反应相同的是_____(填标号)。
A．溶液和稀硫酸反应
B．氨水和稀盐酸反应
C．溶液和溶液反应
D．澄清石灰水和稀硝酸反应
Ⅱ．氧化还原反应
(3)部分含硫物质如图所示，其中和是大气污染物。这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持。

已知可发生下列过程：，其中反应①的离子方程式是_____，若欲将X转化成“安全物质”Z，使其对环境的影响最小，需加入_____(填标号)。
A．酸性物质       B．碱性物质       C．氧化剂       D．还原剂
转化为可以说明氧化还原反应的本质是发生了_____。

【推荐1】汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题：
(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH₄催化还原NO₂可消除氮氧化物的污染。已知：①CH₄(g)+ 2NO₂(g)= N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-867.0kJ/mol；②N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g) △H=+67.8 kJ/mol；③N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol则CH₄催化还原NO的热化学方程式为___________________。
(2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。
   
①据此判断该反应的正反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。
②温度T₁时，该反应的平衡常数K=___________；反应速率v=v_正-v_逆=k_正c²(NO)c²(CO)-k_逆c²(CO₂)c(N₂)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，计算a处=______________。
(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素作还原剂，其基本流程如图：
   
①SNCR-SCR脱硝技术中用NH₃作还原剂还原NO的主要反应为4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g)，△H<0，则用尿素[CO(NH₂)₂]作还原剂还原NO₂的化学方程式为_________________。
②体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示：
   
SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高,其原因是_________________；当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是_____________________。

【推荐3】氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。
Ⅰ. 对合成氨的研究
(1)已知：   ，该反应的活化能，则合成氨反应：的活化能_______。
(2)在一定条件下，向某反应容器中投入、在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图1所示。

①温度、、中，由低到高为_______，点的转化率为_______。
②1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为：，，分别为正反应和逆反应的速率常数；、、代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；a为常数，工业上以铁触媒为催化剂时，。温度为时，_______(保留一位小数)。
Ⅱ. 对相关脱硝反应的研究
(3)将等物质的量的和分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应   ，经过相同时间测得的转化率如图2所示。图中c点_______(填“一定”或“不一定”)是平衡状态，请说明理由_______。

(4)氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图3装置可同时吸收和NO。已知：是一种弱酸。该装置中阴极的电极反应式为_______，应选择_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

【推荐1】I．二甲醚(DME)水蒸气重整制氢是一种有效解决氢源的方案，其包含的化学反应有：

(1)已知某些化学键的键能数据如下表所示：

请据此书写二甲醚(DME)水蒸气重整制氢的总反应的热化学方程式：_____。
(2)对于反应①，一定温度下，在一个 2L 的恒压密闭容器中充人 0.1 mol       CH₃OCH₃(g)和 0.2 mol H₂O(g)发生该反应，经过 10 min 反应达到平衡，此时CH₃OCH₃ ( g)与 CH₃0H(g)的分压之比为 3:4，则用 CH₃OH(g)表示的平均反应速率为_________用分压计算表示该反应的平衡常数 Kp= ______保留两位小数）。（提示：某气体分压=总压×
(3)将中间产物 CH₃OH 氧化可制得 HCOOH。常温下，已知 HCOOH 的电离常数 Ka=1.8×10，，则物质的量浓度相同的 HCOOH 与 HCOONa 的混合溶液中，各粒子浓度 (不含 H₂O)由大到小的顺序是_____。
(4)已知反应：HCOOH（过量）+K₂C₂O₄       =KHC₂O₄+HCOOK; KHC₂O₄+CH₃COOK =K₂C₂O₄+CH₃COOH。H₂C₂0₄ 的一、二级电 离常数分别记为 K₁、K₂，HCOOH、 CH₃COOH 的电离常数分别记为 K3、K4，则 K1、K2、K3、K4 从大到小的排列顺序为____。
Ⅱ．图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断 在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜；放电前，被膜隔开的电解质为 Na₂S₂ 和 NaBr₃，放电后，分别变为 Na₂S₄ 和NaBr。

(1)写出电池放电时，负极的电极反应式：_____。
(2)电池中离子选择性膜宜采用_____（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
(3)已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物 Na₂S_x。若通过加入 FeCl₃ 与 Na₂S， 溶液作用获得单质 S，其离子方程式为_____。

【推荐2】Ⅰ．研原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是_______(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为_______
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_______(填   “增大”、“减小”或“不变”)。
(2)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。请完成有关的电池反应式：
负极反应式：2CO+2—4e^—=4CO₂；
正极反应式：_______，总电池反应式：_______
Ⅱ．“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
(3)飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为Cd+2NiO(OH)+2H₂OCd(OH)₂ +2Ni(OH)₂；当飞船运行到阴影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性 _______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag₂O+H₂O2Ag+ Zn(OH)₂，负极的电极反应式为_______。

【推荐3】Ⅰ．油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
则反应③的_______；下列叙述能说明反应③达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．断裂的同时生成
B．恒温恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．恒温恒容条件下，混合气体的密度不再变化
D．
(2)对于上述反应①，在不同温度、压强为、进料的物质的量分数为(其余为)的条件下，的平衡转化率如图1所示。和的大小关系为_______。

(3)上述反应①和③的随温度的变化如图2所示，已知(为常数，为温度，为平衡常数)，则在时，反应的自发趋势：①_______③(选填“>”“<”或“=”)。在、条件下，的混合气发生反应，达到平衡时接近于0，其原因是_______。

Ⅱ．科学家将甲烷化反应设计成如图的原电池装置来实现的减排和利用。

(4)电极A为原电池的_______(填“正极”或“负极”)，该电极的反应式为_______。

【推荐1】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同族，且Y的原子序数是W的2倍；X的原子核外电子层数是其最外层电子数的3倍。回答下列问题：
(1)W在周期表中的位置为_______。
(2)W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(3)W、X形成的两种化合物的化学式为_______，其中摩尔质量较大的化合物的电子式为_______，该化合物中所含有的化学键的类型为_______。
(4)元素Y、Z中非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列说法能说明这一事实的是_______(填字母)。
a．常温时两种元素的单质状态不同               b．气态氢化物的稳定性：
c．氧化物对应水化物的酸性：          d．简单离子的还原性：

【推荐3】X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素。X为第三周期金属元素，且第一电离能在同周期金属元素中最大；Y原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；M的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素， 它的基态原子外围电子排布中成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）X基态原子的核外电子排布式为______________；
（2）R的氢化物的稳定性比其上一周期同族元素氢化物的稳定性________(填“高”或“低”）其原因是_______________。
（3）ZM₃^-的空间构型为__________，其中Z的杂化方式为____________________；
（4）YZ^-是一种配位能力很强的离子，lmolYZ^-中含有π键的数目为_____________________；
（5）Y、Z与氢元素、硫元素能形成两种互为同分异构体的酸：H-S-YZ(A酸）与H-Z=Y=S（B酸），其中沸点较高的是___________酸（填“A”或“B”），原因是________________；

（6）W在周期表中的位置为__________。已知W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如上图1、2所示，图2中原子的堆积方式为________，图1、图2中W原子的配位数之比为______________。