【推荐1】某空间站利用萨巴蒂尔反应：，配合水的电解实现氧气再生的流程简图如下。

(1)已知：电解液态水制备1mol，电解反应的。由此计算的摩尔燃烧焓___________。
(2)已知：萨巴蒂尔反应的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图。

①萨巴蒂尔反应在___________(选填“高温”或“低温”)下能自发进行。
②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10L的密闭容器中通入0.1mol和0.4mol，反应平衡后测得容器中。则的转化率为______，反应温度t约为____℃。
(3)在相同条件下，与还会发生不利于氧循环的副反应：
，在反应器中按通入反应物在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中、浓度如表。

催化剂
催化剂Ⅰ	10.8	12722	345.2	42780
催化剂Ⅱ	9.2	10775	34	38932

若选用催化剂Ⅰ，在350℃条件下反应，0~2min生成的平均反应速率为_____；结合表格信息分析，从提高循环系统制氧效率的角度，反应器的最佳反应条件应选择催化剂___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)和___________。
(4)令代替萨巴蒂尔反应，虽可实现氢、氧元素完全循环利用，但使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是___________。
(5)“富集装置”可利用电化学法富集空间站内“空气”中的作为萨巴蒂尔反应器的原料气之一，装置如右图。a极为______极(填“正”或“负”)，b电极上发生的电极反应为___________。

【推荐3】乙醇是一种清洁替代能源，催化加氢制备乙醇技术是当前的研究热点。
(1)催化加氢制备乙醇的反应为
①若要计算上述反应的，须查阅的两个数据是的燃烧热和__________，该反应的__________（填“>”“<”或“=”）0；
②某金属有机骨架负载的铜基催化剂上，加氢生成的部分反应机理如图所示；

过程中两个均参与反应，X的结构式为__________（填标号）。

(2)乙酸甲酯催化加氢制备乙醇主要涉及如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
在其他条件不变时，将的混合气体以一定流速通入装有铜基催化剂的反应管，测得转化率、选择性选择性
随温度的变化如图所示．

①铜基催化剂须含合适物质的量之比的与的晶胞如图所示（立方体），晶体的密度可表示为__________（用含的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值）。

②下均有，其原因是__________；
③范围内，转化率随温度升高而迅速增大的主要原因是__________；
④温度高于时，催化剂的催化活性下降，其原因可能是__________。
(3)一定条件下，在密闭容器内通入和发生反应I和Ⅱ，测得下达到平衡时转化率为，乙醇选择性为．时，反应1的平衡常数__________。

【推荐2】血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度a(吸附O₂的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压p(O₂)密切相关。请回答下列问题：
(1)人体中的血红蛋白(Hb)能吸附O₂、H⁺，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：
Ⅰ．Hb(aq)+H^＋(aq) HbH^＋(aq) 　ΔH₁　
Ⅱ．HbH^＋(aq)＋O₂(g) HbO₂(aq)+H^＋(aq)　ΔH₂　
Ⅲ．Hb(aq)＋O₂(g) HbO₂(aq)　ΔH₃　
ΔH₃ = _______(用ΔH₁、ΔH₂表示)，K₃=_______(用K₁、K₂表示)
(2)Hb与氧气的结合能力受到c(H^＋)的影响，相关反应如下：HbO₂(aq)+H^＋(aq) HbH^＋(aq)+O₂(g)。37 ℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压p(O₂)与达到平衡时Hb与氧气的结合度a的关系如图1所示，pH=7.6时对应的曲线为__________(填“A”或“B”)。

(3)Mb与氧气结合的反应如下：Mb(aq)+O₂(g) MbO₂(aq)　ΔH，37 ℃时，氧气分压p (O₂)与达平衡时Mb与氧气的结合度a的关系如图2所示。

①已知Mb与氧气结合的平衡常数的表达式K=，计算37 ℃时K=_______kPa^-1。
②人正常呼吸时，体温约为37 ℃，氧气分压约为20.00 kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为_______(结果保留3位有效数字)。
③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的ΔH_______(填“>”或“<”)0。
④已知37 ℃时，上述反应的正反应速率v(_正)=k₁·c(Mb)·p(O₂)，逆反应速率v_(逆)=k₂·c(MbO₂)，若k₁=120 s^-1·kPa^-1，则k₂=_______。

【推荐3】循环再利用制备甲烷、甲醇等有机燃料，变废为宝历来是化学重要的研究领域。为了减少的排放，可用下列方法把转化成燃料，试回答下列问题：
a．             
b．       
(1)已知c． ，则___________；反应a在___________(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下，易自发进行。
(2)向刚性容器中充入一定量的和，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下经相同反应时间，的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性]随温度的变化如图：
   
①由图可知，催化效果Cat.1___________Cat.2(填“>”“<”或“=”)。
②在210～270℃间，的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因___________。
(3)一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的和发生上述反应。
①有利于提高甲醇平衡产率的条件是___________(填标号)。
A．高温高压                           B．低温高压                           C．高温低压                           D．低温低压
②达到平衡时的转化率为20%，的选择性为75%，则的转化率为___________；反应b的压强平衡常数___________。(压强平衡常数为用分压表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

【推荐2】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
Ⅰ.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气，请回答：
(1)实验过程如图所示，分析判断_______段化学反应速率最快(答“O～E”、“E～F”或“F～G”)。

(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生的速率逐渐加快，其原因是_______。
Ⅱ.一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，和之间发生反应：，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：

(3)曲线_______(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。
(4)在内，用表示的反应速率为_______。
(5)若在一绝热(不与外界发生热交换)容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明的能量比的能量_______(填“高”或“低)。
(6)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A.容器内压强不再发生变化
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.
E.相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗2nmol的X
(7)氮氧化物是重要的大气污染物，如图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极为_______极(填“正”或“负”)。

【推荐3】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%-50%。减少CO₂排放是一项重要课题。
（1）以CO₂为原料抽取碳(C)的太阳能工艺如右图所示。

①过程1中每生成1mol FeO转移电子数为____________。
②过程2中发生反应的化学方程式为________________________________。
（2）CO₂在新型钴基电催化剂作用下，转化为清洁燃料——甲酸。其工作原理如下图所示，写出生成甲酸的电极反应式：____________。

（3）航天员呼吸产生的CO₂用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。
Sabatier反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)
水电解反应：2H₂O(l)2H₂(g)+O₂(g)
将原料气按n(CO₂)∶n(H₂)=1∶4 置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H₂O(g)的物质的量分数与温度的关系如下图所示(虚线表示平衡曲线)。

①温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是____________________________________。
②200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数的计算式为________________（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
（4）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO₂(g)+2H₂(g)C(s)+2H₂O(g)代替Sabatier反应。
①已知CO₂(g)、H₂O(g)的生成焓分别为-394 kJ·mol^-l、-242 kJ·mol^-l，Bosch反应的ΔH=__________kJ·mol^-l。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol 化合物时的反应热）
②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是______________________________。
③新方案的优点是_________________________。

【推荐1】研究CO₂合成CH₃OH对资源综合利用有重要意义。涉及的主要反应如下，请回答：
I.CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁=—49kJ·mol^-1
II.CO₂(g)+H₂₍g) CO(g)+H₂O(g) ∆H₂=+41kJ·mol^-1
(1)CO₂加氢制甲醇可在Cu—ZnO—ZrO₂催化剂表面进行，其主反应历程如图1所示(催化剂表面吸附的物种用*标注)，下列说法不正确的是_______。

A.若该方法实现工业生产，气体以一定流速通过Cu—ZnO—ZrO₂，催化剂对反应物的转化率无影响
B.H₂在催化剂表面的吸附过程放热，有利于H—H键的断裂，从而降低反应活化能
C.反应②中，断裂和形成的共价键至少有3种
D.水的吸附和解吸在整个反应过程中实现了循环利用，原子利用率为100%
(2)CO₂和H₂按物质的量1：3投料，总物质的量为amol，在有催化剂的密闭容器中进行反应，测得CO₂平衡转化率、CH₃OH和CO选择性(转化的CO₂中生成CH₃OH或CO的百分比)随温度、压强变化情况分别如下图2、图3所示：

①下列说法正确的是_______。
A.升温，反应II的平衡正向移动
B.加压，反应I的平衡正向移动，平衡常数增大
C.及时分离出甲醇和水，循环使用H₂和CO₂，可提高原料利用率
D.升温，使反应I的CH₃OH选择性降低；加压，对反应II的CO选择性无影响
②250°C时，在体积为VL的容器中，反应I和II达到化学平衡，CO₂转化率为25%，CH₃OH和CO选择性均为50%，则该温度下反应II的平衡常数为____。
③如图2，240°C以上，随着温度升高，CO₂的平衡转化率升高，而CH₃OH的选择性降低，分析其原因：___。
④如图3，压强大小关系：P₁___P₃(填：>、<或=)；温度T₁时，三条曲线几乎交于一点，分析其原因____。

【推荐2】“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氢的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：
(1)已知：   
   
   
若某反应的平衡常数表达式为，则此反应的热化学方程式为___________。
(2)在一定条件下可发生分解反应：，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量，测得浓度随时间的变化如表：

t/min	0	1	2	3	4	5
	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①反应开始时体系压强为，第2min时体系压强为，则___________。2~5min内用表示的该反应的平均反应速率为___________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．和的浓度比保持不变             b．容器中压强不再变化
c．             d．气体的密度保持不变
(3)一定温度下，将2mol CO、4mol NO充入一恒压密闭容器发生反应，已知起始压强为11MPa，达到平衡时，测得的物质的量为0.5mol，则该温度下用平衡分压表示的平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数)

【推荐3】氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇和水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：

已知：反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如图所示。
(1)反应Ⅰ中，参与反应后的热量变化是。
①反应Ⅰ的热化学方程式是___________。
②反应Ⅰ在较高温度下能够自发进行的原因是___________。
③已知绝热恒压下，下列说法能够判断反应Ⅰ达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A的含量保持不变       B．容器中压强保持不变
C．       D．体系的温度保持不变
(2)反应Ⅱ中
①某温度下，已知和的起始浓度总和为，且的投料比下，的平衡转化率为40％，该温度下反应平衡常数的值为___________。
②当不同的进气比[达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是___________。
(3)我国科学家设计了一种电解装置如图所示，能将二氧化碳转化成合成气和，同时获得甘油醛。a极接电源的___________极；若阴离子交换膜只允许离子通过，当有通过时，理论上可制得甘油醛___________g。