【推荐2】“绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+ O₂(g)2NO₂(g)△H上述反应分两步完成，如下左图所示。
   
(1)写出反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示)：________。
(2)反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)反应速率的是____(填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是____(反应未使用催化剂)。
(3)某温度下一密闭容器中充入一定量的NO₂，测得NO₂浓度随时间变化的曲线如上图所示。前5秒内O₂的平均生成速率为_______；该温度下反应2NO+O₂2NO₂的化学平衡常数K为_____。
(4)对于(3)中的反应体系达平衡后(压强为P₁)，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O₂，再次达平衡后，测得压强为P₂，c(O₂)=0.09mol·L^-1，则P₁︰P₂=___________。
(5)水能部分吸收NO和NO₂混合气体得到HNO₂溶液。若向20.00mL0.10mol·L^-1HNO₂溶液中逐滴加入0.10mol·L^-1NaOH溶液，所得pH曲线如图所示，则A点对应的溶液c(Na⁺)/c(HNO₂)=____。
   

【推荐1】欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式
____C+ ____KMnO₄+ ____H₂SO₄→ ____CO₂↑+ ____MnSO₄+ ____K₂SO₄+____H₂O
（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为_____________________；
（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H=akJ/mol
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①判断反应达到平衡状态的依据是_______
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不变                  
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
②某温度下，将2mol CO和一定量的H₂充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则以H₂表示的反应速率v(H₂)=_______；
（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其正极反应式：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，则负极反应式_______；
（5）向BaSO₄沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO₄全部转化为BaCO₃，发生反应：BaSO₄(s)+CO₃^2-(aq)═BaCO₃(s)+SO₄^2-(aq)．已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10^-2，BaSO₄的Ksp=1.0×10^-10，则BaCO₃的溶度积Ksp=_______。

【推荐2】对和的高效利用不仅能缓解大气变暖，对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。临氧耦合重整的反应有：
反应I：
反应II：
(1)写出表示燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)在两个体积均为的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质。在相同温度下进行反应II：(不发生其他反应)，的平衡转化率如表所示。

容器	起始物质的量/				的平衡转化率
X	0.1	0.1	0	0	50%
Y	0.1	0.1	0.2	0.2	—

①下列条件能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.
B.容器内各物质的浓度满足
C.容器内混合气体的总压强不再变化
D.容器内混合气体的密度保持不变
②达到平衡时，容器X、Y内的物质的量关系满足_______(填“>”，“<”或“=”)
(3)还可以通过催化加氢合成乙醇：。设m为起始时的投料比，即。通过实验得到下列图像：
   
①若图1中m相同，则温度从高到低排序为_______。
②图2中从大到小排序为_______。
③图3表示在总压为的恒压条件下，时，平衡状态各物质的物质的量分数与温度的关系，则d曲线表示的是_______的物质的量分数。
④由图3可得，温度下，该反应压强平衡常数的计算式为_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，带入数据，不用计算)

【推荐3】（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：
Ⅰ、H₂O（l）═2H⁺（aq）+ O₂（g）+2e^﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO₂（g）+C₅（s）+2H⁺（aq）═2C₃⁺（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C₃⁺（s）+12e^﹣═C₆H₁₂O₆（葡萄糖、s）+6C₅（s）+3O₂（g）△H=﹣1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式_________．
（2）降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示

①一定温度下，不能说明该反应达到平衡状态的是：_________（填序号）
a.体系的压强不再改变        
b.体系的密度不再改变       
c.各气体的浓度不再改变
d.各气体的质量分数不再改变     
e.反应速率v(CO₂)正∶v(H₂)逆=1∶3
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=________mol/（L•min）；
③氢气的转化率=____________；
④该反应的平衡常数为K=_________保留三位有效数字）；
⑤下列措施中能使平衡体系中n（CH₃OH）/ n（CO₂）增大的是________．
A．升高温度                                          B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离出去            D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
⑥当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂．则c₁____c₂的关系（填＞、＜、=）．
（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池（在上面）．请回答：
①通入甲烷一极的电极反应式为___________；
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率____（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．
④用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25 mol·L^-1   CuSO₄溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出。则阳极的电极反应式为____________________； 此时得到的O₂在标准状况下的体积为______L;向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度：____________
A. CuSO₄ B.H₂O   C.CuO   D.CuCO₃

【推荐1】乙醇是一种重要的工业原料，被广泛应用于能源、化工、食品等领域，以下两种方法可实现乙醇的制备。
I．采用催化乙烯水合制乙醇，该反应过程中能量变化如下图所示：

(1)反应物分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应为_______。
(2)制备的无水乙醇在25℃，101kPa下，完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得100g沉淀，则乙醇燃烧热的热化学方程式为_______。
Ⅱ．以合成气催化合成乙醇是近年来研究的热点，其中乙酸甲酯催化加氢是制取乙醇的关键步骤之一，包括以下主要反应：
①   
②   
(3)反应的ΔH= _______。
(4)若在体积为2L的密闭容器中，控制流速为(已换算为标准状况)，的转化率为80.0％，则的反应速率为_______mol∙L^-1∙min^-1(保留三位有效数字)，流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，原因是_______。
(5)向恒温恒压的两个密闭容器甲(25℃、)、乙(25℃、)放入物质的量均为amol的和，若只发生反应②，其正反应速率，p为物质分压，若容器甲与乙中平衡时正反应速率之比，则甲、乙容器的体积之比为_______。
(6)一定条件下在1L密闭容器内通入2.00mol和3.96mol发生反应①和②，测得不同温度下达平衡时转化率和乙醇的选择性如下图所示，260℃时反应①的平衡常数_______；温度高于240℃时，随温度升高乙醇的选择性降低的原因可能是_______。
[]

【推荐3】碳、氮及其化合物在生产中有重要应用。
(1)700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂发生反应：N₂(g)+CO₂(g)C(s)+2NO(g)；其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。

请回答下列问题。
①0～10min内的CO₂平均反应速率v=______。
②第10 min时，外界改变的条件可能是______。
A．加催化剂   B．增大C(s)的物质的量   C．减小CO₂的物质的量   D．升温   E．降温
(2)100kPa时，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)中NO₂的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下，2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡时NO的转化率，则_______点对应的压强最大。
②100kPa、25℃时，2NO₂(g)N₂O₄(g)，计算平衡常数K_p=______。(K_p用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
③100kPa、25℃时，VmLNO与0.5VmLO₂混合后最终气体的体积为__________mL。
(3)室温下，用注射器吸入一定量NO₂气体，将针头插入胶塞密封(如图3)，

然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐_______________(填“变深”或“变浅”)。[已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)在几微秒内即可达到化学平衡]
(4)在压强为0.1MPa条件，将CO和H₂的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH＜0
①下列能说明该反应达到平衡状态的是________________。
A．混合气体的密度不再变化                      B．CO和H₂的物质的量之比不再变化
C．v(CO)=v(CH₃OH) D．CO在混合气中的质量分数保持不变
②T₁℃时，在一个体积为5L的恒压容器中充入1molCO、2molH₂，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T₁℃时，CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K=_______。

【推荐1】铅用途广泛，是电气工业部门制造蓄电池、汽油添加剂和电缆的原材料。工业上常用铅精矿(主要成分是以及少量、、、、)通过如图所示工业流程制取铅。
   
已知：①在稀硫酸中不会溶解
②常温下，相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀pH	6.5	2.2	5.4	9.5	3.5
完全沉淀()的pH	9.7	3.2	6.4	11.1	4.7

回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是___________。酸浸后的分离操作是___________。
(2)反应2的离子方程式为___________。
(3)已知溶液4的溶质是化合物且为绿色氧化剂，写出反应3的化学方程式___________。
(4)铅蓄电池的总反应式为。硫酸铅是铅蓄电池的放电过程中的主要产物。
①放电时，正极的电极反应式是___________；电解液中浓度将变___________(填“大”或“小”)；当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加___________g。
②在完全放电耗尽和时，若按如图所示连接，电解一段时间后，则在电极上的电极反应式为___________。
   
(5)由“分步沉淀”的条件可知，常温下，的的数量级为___________；滤液1中的___________(沉淀剂对溶液体积无影响)。

【推荐2】工业上CO₂、CH₄等含碳化合物有着重要的应用。
(1)科学家以CH₄为原料来制备乙烯，同时得到氢气。已知相关物质的标准燃烧热如下表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式：___________。

物质	标准燃烧热/kJ/mol
氢气	-285.8
甲烷	-890.3
乙烯	-1411.0

(2)在400℃时，向初始体积为1 L的恒容密闭反应器中充入1 mol CH₄，发生上述反应，测得平衡混合气体中C₂H₄的体积分数为20.0%。
①该温度下，平衡常数K=___________。
②若向该平衡体系中充入等物质的量的CH₄和H₂，则平衡将___________(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”成“无法确定")，理由是___________。
(3)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统实现CO₂的再利用。

①该电化学装置属于___________(填"原电池”或“电解池”)。
②该电池的Cu电极上发生反应的电极方程式为___________。
(4)现利用反应除去汽车尾气中的NO_x：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) △H=-34.0 kJ/mol。在密闭容器中发生该反应，催化反应相同时间，测得不同温度下NO的转化率a (NO)随温度的变化如图所示。由图可知，1050 K 前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是___________。

(5)以连二硫酸根()为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

①阴极区的电极反应式为___________。
②NO吸收转化后的主要产物为，若通电时电路中转移了0.3 mol e^-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为___________mL。

【推荐3】镍（Ni）及其化合物在工业生产中具有重要地位。如图是工业精制镍的基本流程示意图：

请按要求回答下列问题：
（1）写出流程图中组成气体X的元素中电负性较大的是__（填元素符号）。气体X的中心原子的杂化轨道类型为___，该分子的立体构型（即空间结构）为__。
（2）Ni^2＋核外电子排布式为__。
（3）向晶体Ni中掺入一定量的Al原子，会改变晶体Ni的（写一种物理性质）_。某种用于铸造飞机发动机叶片镍铝合金的晶胞结构如图所示，该合金的化学式为_。

（4）已知：常温下溶度积常数：K_sp(NiS)=1.07×10^-21；K_sp(CuS)=1.27×10^-36
工业生产中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu²⁺，若过滤后溶液中c(Ni²⁺)为0.107mol·L^-1，则滤液中残留的c(Cu²⁺)为_。写出流程图中③NiS在阳极参与放电的电极反应式为__。